1、2018 2019年高中化學(xué)上學(xué)期 離子濃度大小比較 教學(xué)設(shè)計(jì) 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo) 知識(shí)與技能 1 熟悉電離理論和水解理論 2 理解溶液中三大守恒 過程與方法 理清離子濃度大小比較思路 情感 態(tài)度 與價(jià)值觀 學(xué)習(xí) 重點(diǎn) 兩大理論 三大。

2、專題39 離子濃度大小比較 滿分42分 時(shí)間20分鐘 姓名 班級(jí) 得分 1 室溫下 0 1mol L的Na2CO3溶液中 下列粒子濃度關(guān)系式不正確的是 A c Na 2 c CO32 c HCO3 c H2CO3 B c Na c H 2c CO32 c HCO3 c OH C c H c OH c HCO3。

3、專題37 離子濃度大小比較 滿分60分 時(shí)間30分鐘 姓名 班級(jí) 得分 1 常溫下 用0 1000 molL 1NaOH溶液分別滴定20 00mL 0 1000 molL 1 HCl溶液和20 00mL0 1000molL 1 CH3COOH溶液 得到2條滴定曲線 如圖所示 1 滴定HCl溶液。

4、專題35 離子濃度大小比較 滿分60分 時(shí)間25分鐘 姓名 班級(jí) 得分 1 下列選項(xiàng)正確的是 A 25 時(shí) AgBr在0 01mol L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同 B NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中 c Na c Cl c HCN C 25 時(shí) 將0。

5、2019 2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子濃度大小比較 學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 能夠準(zhǔn)確地判斷離子濃度的大小 2 小組合作探究守恒法判斷離子濃度的方法 3 以極度的熱情全力以赴投入課堂 體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂 使用說明 利用一節(jié)課完成導(dǎo)。

6、電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小比較【考綱要求】1.掌握溶液中物料守恒和電荷守恒；2.能比較電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小比較，識(shí)別有關(guān)圖像與圖表。【自主預(yù)學(xué)】1以Na2CO3為例(1) 電荷守恒 ；(2) 物料守恒。

7、離子濃度大小的比較,溶液中離子濃度大小的比較,一：弱酸弱堿溶液中微粒濃度大小的比較 1：在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是 A c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) B. c(NH4+) c(NH3H2O) c(OH-) c(H+) C . c(NH3H2O) c(NH4+) c(OH-) c(H+) D c(NH3H2O) c(NH4+) c(H+) c。