1、專題專題 一一屢考不衰的化學(xué)基本概念屢考不衰的化學(xué)基本概念第第部分專題突破教學(xué)案部分專題突破教學(xué)案 用時(shí)用時(shí)8周周 第1講物質(zhì)的組成變化和分類化學(xué)用語考點(diǎn)一依據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)，把握物質(zhì)類別回 扣 基 礎(chǔ) 1判斷正誤，正確的打，錯(cuò)誤的打。 1化合物。

2、第3講離子反應(yīng)考點(diǎn)一警惕陷阱設(shè)置，突破離子共存挖隱含細(xì)判斷回 扣 基 礎(chǔ) 答案：11213341 答案：123456 78910三 年 高 考 32016北京理綜，11在兩份相同的BaOH2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4NaH。

3、第4講氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)一辨析氧化還原反應(yīng)的概念回 扣 基 礎(chǔ) 1通過以下判斷回顧有關(guān)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念 1有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 2置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和生成，化合價(jià)發(fā)生了變化 3氧化還原反應(yīng)一。

4、考點(diǎn)四全面突破表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語回 扣 基 礎(chǔ)三 年 高 考 答案:B兩 年 模 擬 解析:互為同位素的原子,其結(jié)構(gòu)示意圖相同,A正確;題給模型為球棍模型,B錯(cuò)誤;羥基與氫氧根中的電子數(shù)目不同,C錯(cuò)誤;乙醇的最簡式不是CH2O,D。

5、考點(diǎn)三溶液濃度的計(jì)算及溶解度曲線的應(yīng)用回 扣 基 礎(chǔ) 1若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 L NH3： 1若將該氣體溶于水配成50 mL溶液，密度為0.9 gcm3，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為。 2若將上述所得。

6、考點(diǎn)三依據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)，判斷物質(zhì)變化回 扣 基 礎(chǔ) 1判斷正誤，正確的打，錯(cuò)誤的打。 1物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，物質(zhì)的總能量和總質(zhì)量保持不變 2化學(xué)變化中一定同時(shí)存在著化學(xué)鍵的斷裂和形成 3在化學(xué)變化中分子和原子的種類及數(shù)目都不發(fā)生變化 4電解質(zhì)溶。

7、考點(diǎn)二一種重要的分散系膠體回 扣 基 礎(chǔ) 1判斷正誤，正確的打，錯(cuò)誤的打。 1制備FeOH3膠體的離子方程式為：Fe33H2OFeOH33H 2用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體 3向膠體中加入硫酸鈉溶液會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象 4膠體中分散質(zhì)顆粒直徑范。

8、考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律及其應(yīng)用回 扣 基 礎(chǔ)三 年 高 考兩 年 模 擬 42016河南開封調(diào)研鉍Bi位于元素周期表中第A族，其價(jià)態(tài)為3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉NaBiO3溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳MnSO4溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)。