1、1認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)；理解質(zhì)量數(shù)和X的含義。 2掌握構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系；知道元素、核素、同位素的含義。 3了解核外電子的排布規(guī)律，能畫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 4了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系。,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu),1什么是原子？什么是分子？ 提示 原子是化學(xué)變化中的最小微粒；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 2什么是元素？ 提示 具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 3核變是否屬于化學(xué)變化？ 提示 不屬于。,第1課時(shí) 原子核 核素,原子核,質(zhì)子,中子,核外電子,(2)帶電特點(diǎn) 每個(gè)質(zhì)子。

2、第2課時(shí) 核外電子排布,1.核外電子排布 現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，在含有多電子原子中，能量低的電子通常在 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，據(jù)此可以認(rèn)為，電子是在原子核外距核 、能量 的不同的電子層上 的。通常把 、 的電子層叫做第一層； 、 的電子層叫做第二層；由里向外依次類推，共有 個(gè)電子層。即：,離核較近,離核較遠(yuǎn),由近及遠(yuǎn),由低到高,分層排布,能量最低,離核最近,能量稍高,離核稍遠(yuǎn),7,由近及遠(yuǎn),由低到高,2.核外電子排布規(guī)律 (1)核外電子總是盡先排在能量最 的電子層里，即最先排 層，當(dāng)其排滿后，再排 層；然后依次。

3、1了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元素周期律。 2認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念。 3理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。 4了解A族、VA族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。,第二節(jié) 元素周期律和元素周期表,1比較Na 、Mg、Al的金屬活潑性強(qiáng)弱。 提示 NaMgAl 2P、S、Cl的最高化合價(jià)分別為多少？ 提示 5、6、7 3試寫出我們必修一教材后面元素周期表的前20號(hào)元素符號(hào)。 提示 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca,第1課時(shí) 元素周期律,為了方便，人們按 由 到 的順序給元。

4、第2課時(shí) 元素周期表,1.元素周期表中的小格信息,2金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的劃分,3周期 (1)周期的編排原則 在元素周期表中，將具有相同的 而又按照原子序數(shù) 的順序從左向右排列的一橫行元素，稱為一個(gè)周期，共 個(gè)周期。,電子層數(shù),遞增,7,1,2,2,8,3,8,4,18,5,18,6,32,7,4族 (1)族的編排原則 在周期表中，將最外電子層的電子數(shù) 的元素按電子層數(shù) 的順序由上而下排成1個(gè)縱列，共排 個(gè)縱列， 個(gè)族。,相同,遞增,18,16,(2)族的劃分,A,7,長(zhǎng),短,B,7,長(zhǎng),8,9,10,稀有氣體,1.A族元素(堿土金屬元素) (1)包括： 、 、 、 、 、 等元素。 (2)存在：在自。

5、1寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明鈉是如何保存的。 提示 2Na2H2O=2NaOHH2，少量鈉保存在煤油中。,第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用,2寫出Cl2和H2及NaBr溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式并說明Cl2和Br2的活潑性。,1理解金屬鉀及其化合物的有關(guān)的性質(zhì)。 以A、A族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋。 2了解元素的原子結(jié)構(gòu)、周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系。 3了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用。,第1課時(shí) 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,1.方法導(dǎo)引 判斷元素原子失電子難易的方法 (1)根據(jù)元素的。

6、第2課時(shí) 預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì),1.同主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，決定同主族元素具有 的化學(xué)性質(zhì)。,相似,2同一主族，從上到下原子的核電荷數(shù)越來越多，原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸 ；原子得電子的能力逐漸 (元素的非金屬性逐漸減弱)，失電子的能力逐漸 (元素的金屬性逐漸增強(qiáng))；元素跟氫化合的能力逐漸 ，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱。,增大,減弱,增強(qiáng),減弱,減弱,1.相似性,7,7,1,化合,2.遞變性,強(qiáng),弱,強(qiáng),弱,強(qiáng),弱,弱,強(qiáng),1,化合態(tài),強(qiáng)堿,2遞變性,小,大,弱,強(qiáng),大,大,強(qiáng),。

7、1列舉飲食中常見的幾種有機(jī)物。 提示 乙醇、乙酸、糖類、蛋白質(zhì)等。,第三節(jié) 飲食中的有機(jī)化合物,2乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可與H2、HCl、Cl2、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)，則乙烯與H2O的反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？反應(yīng)的方程式怎樣？,3寫出乙酸與鎂反應(yīng)的方程式。,1認(rèn)識(shí)乙醇、乙酸、酯、油脂、糖類、蛋白質(zhì)等重要有機(jī)化合物的組成和主要性質(zhì)。 2了解乙醇、乙酸、酯、油脂、糖類、蛋白質(zhì)等重要有機(jī)物的主要應(yīng)用。 3了解與人類生命、營(yíng)養(yǎng)、健康密切相關(guān)的知識(shí)。,第1課時(shí) 乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),淡藍(lán)色,熱,2乙醇與金屬鈉反應(yīng) 將綠豆大小的鈉塊投入到乙醇中，可以。

8、第2課時(shí) 乙 酸,紅,2CH3COOHMg(CH3COO)2MgH2,(2)乙酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； (3)乙酸與Na2O反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； (4)乙酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； (5)石灰石與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。,2CH3COOHMg(CH3COO)2MgH2,2CH3COOHNa2O2CH3COONaH2O,CH3COOHNaOHCH3COONaH2O,2CH3COOHCaCO3(CH3COO)2CaCO2H2O,2酯化反應(yīng) (1)概念： 的反應(yīng)。 (2)特點(diǎn)：反應(yīng)速率很慢，一般加入濃 作催化劑并加熱。 反應(yīng)是 的。生成的乙酸乙酯在同樣條件下又能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸和乙醇。,像乙酸與乙醇這樣生成酯和水,硫酸,可逆,透明的油狀,香味,酯化反應(yīng)的脫。

9、1化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒是什么？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)變化的原因是什么？ 提示 化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒是原子?；瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)變化的原因是組成物質(zhì)的原子的組合方式發(fā)生了變化。,第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),2什么叫離子，它是怎樣形成的？ 提示 帶電的原子或原子團(tuán)，它是由原子或原子團(tuán)得失電子后而形成的。 3以電解水為例，水是如何分解生成氫氣和氧氣的？ 提示 在電的作用下，水分子中的氫原子與氧原子間的相互作用被破壞，氧原子間通過一定相互作用重新結(jié)合成氧分子，氫原子間通過一定相互作用重新結(jié)合成氫分子。,1了解化學(xué)鍵的含義。 2了解。

10、第2課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,1.實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論,升高,NaOH HCl= NaClH2O,釋放,溶解,氣泡,升高,釋放,Zn2HCl=ZnCl2,H2,刺激性氣味氣體,凍結(jié)在一起,吸收,2.化學(xué)反應(yīng)中能量變化結(jié)論 每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，有的 能量，有的 能量。,釋放,吸收,1.常見的放熱反應(yīng) (1)所有的 反應(yīng)；(2)酸堿 反應(yīng)；(3)金屬與水或酸發(fā)生的 反應(yīng)；(4)大多數(shù) 反應(yīng)(C與CO2反應(yīng)等除外)；(5)鋁熱反應(yīng)。 2常見的吸熱反應(yīng) (1)銨鹽與堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O與NH4Cl固體的反應(yīng)；(2)大多數(shù) 反應(yīng)；(3)以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)。,燃燒,。

11、1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)？ 提示 在化學(xué)反應(yīng)過程中，破壞舊化學(xué)鍵需要吸收一定的能量；形成新化學(xué)鍵時(shí)，又要釋放一定的能量。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，如果形成新化學(xué)鍵所釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)釋放能量；如果新化學(xué)鍵的形成所釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)吸收能量。,第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度,2舉出兩個(gè)能加快反應(yīng)速率的操作？ 提示 加熱 增大反應(yīng)物濃度 3舉例說明我們?cè)趺茨苁姑喝紵母浞郑?提示 鼓入過量的空氣。,1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。 2知道濃度、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)。

12、第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度,1.可逆反應(yīng)的定義 在 條件下 向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。 2可逆反應(yīng)的特點(diǎn) 對(duì)可逆反應(yīng)來說，在一定條件下，反應(yīng)物 全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，反應(yīng)只能進(jìn)行到 。,相同,同時(shí),不可能,一定程度,3可逆反應(yīng)的書寫 在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中，用“ ”號(hào)代替“ ” 號(hào)。,=,1.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立 (1)當(dāng)反應(yīng)開始時(shí)，SO2和O2的濃度 ，因此，反應(yīng)生成SO3的正反應(yīng)速率 ；而SO3的濃度為零，因此，SO3分解生成SO2和O2的逆反應(yīng)速率為 (如下圖所示)。 (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度逐漸 ，因此，正反應(yīng)速率逐漸 ；生。

13、1列表比較實(shí)驗(yàn)室制取CO2和NH3所用到的藥品及其狀態(tài)、反應(yīng)條件和發(fā)生裝置中的主要儀器？ 提示,第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的利用,2.如何根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇收集方法？ 提示 根據(jù)氣體與空氣密度的相對(duì)大小可選擇向上排空氣法或者向下排空氣法收集；根據(jù)氣體是否溶于水可選擇排水法或者排空氣法收集。,3化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)是什么？ 提示 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化取決于舊化學(xué)鍵的斷裂所吸收能量與形成新化學(xué)鍵所釋放的能量的相對(duì)大小。若形成新化學(xué)鍵所釋放的能量大于舊化學(xué)鍵的斷裂所吸收的能量，則該反應(yīng)釋放能量；若形成新化學(xué)鍵所釋放的能量小于。

14、第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量,1放熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)過程產(chǎn)生的能量以 的形式 出來，像這樣的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。即熱飯盒能 食物、 能焊接鋼軌的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。,熱能,釋放,加熱,鋁熱劑,2吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)需要不斷地吸收熱能來維持反應(yīng)的進(jìn)行，像這樣的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。,1.原電池的含義 原電池是利用 反應(yīng)將 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。 2探究原電池的工作原理,氧化還原,化學(xué),電,無明顯現(xiàn)象,不反應(yīng),溶解,氣泡,無明顯,現(xiàn)象,溶解,氣泡,氣泡,Cu,得到,偏轉(zhuǎn),電流,3.原電池的工作原理 在實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)把銅片和鋅片用導(dǎo)線連接好一同浸入稀硫酸時(shí)，由。

15、第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量,第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),制備新物質(zhì),提供能量,銅礦石,汽油,在所有化學(xué)反應(yīng)中,不僅有物質(zhì)變化,還伴隨能量的變化。 思考：化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有物質(zhì)的變化？,1.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化,以電解水為例，觀察水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？再想想水電解時(shí)為什么要消耗能量？,H2O,H2O,H2,H2,O2,通電,化 學(xué) 鍵,分子內(nèi)相鄰原子間的 強(qiáng)相互作用,是直接相鄰的原子,是強(qiáng)烈的相互作用,相互作用既包括吸引也包括排斥,氫氫鍵、氧氧鍵,氫氧鍵,氫氫鍵、氯氯鍵,氫氯鍵,氮氮鍵、氫氫鍵,氮?dú)滏I,化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：。

16、第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量,第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),制備新物質(zhì),提供能量,銅礦石,汽油,在所有化學(xué)反應(yīng)中,不僅有物質(zhì)變化,還伴隨能量的變化。 思考：化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有物質(zhì)的變化？,1.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化,以電解水為例，觀察水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？再想想水電解時(shí)為什么要消耗能量？,H2O,H2O,H2,H2,O2,通電,化 學(xué) 鍵,分子內(nèi)相鄰原子間的 強(qiáng)相互作用,是直接相鄰的原子,是強(qiáng)烈的相互作用,相互作用既包括吸引也包括排斥,氫氫鍵、氧氧鍵,氫氧鍵,氫氫鍵、氯氯鍵,氫氯鍵,氮氮鍵、氫氫鍵,氮?dú)滏I,化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：。

17、1初步認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物種類繁多的原因。 2了解甲烷的物理性質(zhì)，掌握甲烷的燃燒、與Cl2的反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)。 3掌握取代反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì)。 4了解甲烷的結(jié)構(gòu)、有機(jī)物中碳原子的成鍵方式。 5了解烷烴與甲烷結(jié)構(gòu)上的相似性和差異性。 6掌握14個(gè)碳原子烷烴的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。,第一節(jié) 認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物,1什么叫有機(jī)化合物？列舉生活中常見的幾種有機(jī)化合物。 提示 含碳元素的一類化合物叫有機(jī)化合物，如CH4、C2H5OH、CH3COOH等,2天然氣的主要成分是什么？寫出其燃燒的化學(xué)方程式。,3和無機(jī)物相比，你認(rèn)為有機(jī)化合物有何特點(diǎn)？ 提示 大多數(shù)有機(jī)物熔沸。

18、第2課時(shí) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),1. 烴的概念 僅由 和 兩種元素組成的有機(jī)化合物總稱為烴，又叫 。 是組成最簡(jiǎn)單的烴。,碳,氫,碳?xì)浠衔?甲烷,4,4,共用電子,4,4,共價(jià),CH4,CH4,(2)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：甲烷分子呈 結(jié)構(gòu)，碳原子位于 ， 個(gè)氫原子分別位于__________________________上。,正四面體,正四面體的中心,4,正四面體的4個(gè)頂點(diǎn),3有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) (1)碳原子與其他原子 碳原子的最外層有_個(gè)電子，碳原子能與其他原子通過 條___________結(jié)合形成分子。 (2)碳原子與碳原子間：碳原子之間可以 形成 、 或 。 多個(gè)碳原子間以 構(gòu)成 或 。,4,4,。

19、1甲烷有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)？ 提示 燃燒 取代反應(yīng) 2查閱資料說明石油是如何形成的？ 提示 石油是古代海洋或湖泊中的生物經(jīng)過漫長(zhǎng)的演化形成的混合物。,第二節(jié) 石油和煤 重要的烴,3日常生活中，常用的氣體燃料是什么？液體燃料是什么？ 提示 日常生活中，常用的氣體燃料是天然氣、煤氣和液化石油氣，液體燃料是汽油和柴油。,1了解乙烯、苯的分子結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)。 2了解乙烯、苯的重要應(yīng)用。 3認(rèn)識(shí)化石燃料綜合利用的意義。,第1課時(shí) 石油的煉制 乙烯,1石油的組成 石油主要是由分子中含有不同數(shù)目碳原子的 組成的復(fù)雜 ，平均來說，碳元素、 。

20、第2課時(shí) 煤的干餾 苯,1煤的成分 煤是由 和 組成的復(fù)雜的 ， 除了含有 、 元素外，還含有少量的 、 、 等元 素，混合物里的無機(jī)化合物主要含硅、鋁、鈣、鐵等元素。,有機(jī)化合物,無機(jī)化合物,混合物,碳,氫,氮,硫,氧,2煤的干餾 (1)煤干餾的原因 直接燃燒煤會(huì)帶來大量的 ，如 、 、 、 等。 煤的干餾是解決燃煤 、提高燃煤的 及從煤中 有關(guān)物質(zhì)并將其轉(zhuǎn)化為有價(jià)值的化工原料。 (2)煤的干餾的概念 將煤隔絕 使其分解的過程，叫做煤的干餾。,污染物,碳的氧化物,氮的氧化物,硫的氧化物,煙塵,污染,熱效率,提取,空氣加強(qiáng)熱,(3)煤的干餾的主要產(chǎn)物及。