第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。一、沉淀溶解平衡原理1.沉淀溶解平衡。(1)難溶電解質(zhì)。在一定溫度下。沉淀溶解平衡原理。要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體。在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象。NaCl飽和溶液中析出固體。小明用熱水配制了大半燒杯硝酸鉀的飽和水溶液。
難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課件Tag內(nèi)容描述：
1、第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡,一、沉淀溶解平衡原理1.沉淀溶解平衡：(1)難溶電解質(zhì)：溶解度小于_______的電解質(zhì)。(2)概念：在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的_____速率和_____速率相等時(shí)所達(dá)到的平衡狀態(tài)。(3)表示。
2、第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡原理,思考與討論,要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可以采取什么措施？,在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？,蒸發(fā)溶劑、降溫,探究實(shí)驗(yàn)1,NaCl飽和溶液中析出固體。
3、第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡,考綱要求:1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。(宏觀辨識(shí)與微觀探析) 2.理解溶度積(Ksp)的含義,能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1.溶解平衡狀態(tài) (1)定義。 沉淀溶解平衡狀態(tài)是指在一定溫度下,當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí), 速率和速率相等的狀態(tài)。 例如,在一定溫度下,當(dāng)。
4、專題3溶液中的離子反應(yīng),第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡,溶解,沉淀,不等于零,相等,保持不變,發(fā)生移動(dòng),性質(zhì),溫度,溶解,強(qiáng),白,黃,黑,沉淀溶解平衡的移動(dòng),較強(qiáng),較弱,溶度積的應(yīng)用,沉淀溶解平衡的應(yīng)用探究,謝謝觀看。
5、第 四 單 元 難 溶 電 解 質(zhì) 的 沉 淀 溶 解平 衡沉 淀 溶 解 平 衡 原 理 思 考 與 討 論要 使 NaCl飽 和 溶 液 中 析 出 NaCl固 體 ， 可 以 采 取什 么 措 施 在 飽 和 NaCl溶 液 中 加。
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