1、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第8章 第4講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析） 考綱要求 理解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，能運(yùn)用溶度積常數(shù)(Ksp)進(jìn)行簡單計(jì)算。 考點(diǎn)一 沉淀溶解平衡及應(yīng)用 1沉淀溶解。

2、2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析） 1、一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結(jié)晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)2OH。

3、課練28 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 小題狂練 1 2019河南三門峽模擬 實(shí)驗(yàn) 0 1 molL 1 AgNO3溶液和0 1 molL 1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a 過濾得到濾液b和白色沉淀c 向?yàn)V液b中滴加0 1 molL 1 KI溶液 出現(xiàn)渾濁 向沉淀c中滴。

4、難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1 下列說法不正確的是 A Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) B 由于Ksp ZnS Ksp CuS 所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS C 其他條件不變 離子濃度改變時(shí) Ksp不變 D 兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí) Ksp越。

5、跟蹤檢測 五十 點(diǎn)點(diǎn)突破 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1 下列化學(xué)原理的應(yīng)用 主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是 熱純堿溶液去油污能力強(qiáng) 誤將鋇鹽 BaCl2 Ba NO3 2 當(dāng)作食鹽混用后 常用0 5 的Na2SO4溶液解毒 溶洞 珊瑚的形成。

6、難溶電解質(zhì)的溶解平衡【高考預(yù)測】1. ()正確理解和掌握溶度積KSP的概念,會運(yùn)用溶度積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2. ()了解沉淀溶解平衡的應(yīng)用。鎖定高考1（2014課標(biāo)）溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )A溴酸銀的溶解時(shí)放熱過程B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C60 時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6。

7、專題8.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡1了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。熱點(diǎn)題型一 沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化例1、已知難溶性物質(zhì)K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)=2Ca22KMg24SO，不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說法。