1、第29講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 考綱要求 1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.理解溶度積(Ksp)的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。 考點(diǎn)一 沉淀溶解平衡及應(yīng)用 1難溶、可溶、易溶介定： 20 時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解。

2、2019 2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)29 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案 考綱解析 1 了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡 2 比較化學(xué)平衡 電離平衡 水解平衡和沉淀溶解平衡 應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 3 應(yīng)用溶度積常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)。

3、第4講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 2019備考 最新考綱 1 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 2 理解溶度積的含義及其表達(dá)式 能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算 考點(diǎn)一 沉淀的溶解平衡及應(yīng)用 頻數(shù) 難度 1 沉淀溶解平衡 1 含義 在一定溫度下的水溶。

4、專題 25 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 復(fù)習(xí)目標(biāo) 1 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 2 理解溶度積 Ksp 的含義 能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算 考情分析 難溶電解質(zhì)的溶解平衡是中學(xué)化學(xué)基本理論中的重要組成部分 也是學(xué)生在學(xué)習(xí)中感覺(jué)比較 。

5、第4講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 2019備考 最新考綱 1 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 2 理解溶度積的含義及其表達(dá)式 能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算 考點(diǎn)一 沉淀的溶解平衡及應(yīng)用 頻數(shù) 難度 1 沉淀溶解平衡 1 含義 在一定溫度下的水溶。

6、難溶電解質(zhì)的溶解平衡【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2. 知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。3. 了解溶度積和離子積的關(guān)系，并由此學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1. 難溶電解質(zhì)的溶解平衡：定義：在一定條件下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成溶質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平。

7、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.了解溶度積的意義。3知道沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。知識(shí)點(diǎn)一沉淀溶解平衡閱讀教材P61P62，思考并填空。125 時(shí)，溶解性與溶解度的關(guān)系不同的固體物質(zhì)在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但無(wú)論大小，都有一定的溶解度。在25 時(shí)，物質(zhì)的溶解度與溶解。

8、難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)目標(biāo)（1）了解飽和溶液、溶解度的概念。會(huì)分析溶解度曲線（2）了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡（3）理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積KSP的概念。 （4）掌握運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)來(lái)分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。教學(xué)重難點(diǎn) 運(yùn)用平衡常數(shù)來(lái)分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。教學(xué)過(guò)程：一、溶液思考：1、什么是飽和溶液。

9、專題：水溶液中的離子平衡第九講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡1溶解平衡(1)概念：在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶解與和生成速率相等時(shí)，得到難溶電解質(zhì)的飽和溶液，即達(dá)到溶解平衡。AgCl(s)Ag(aq) + Cl(aq) (2)溶解平衡的特征：逆、等、動(dòng)、定、變(3)溶度積常數(shù)MmNn(s) mMn+(aq) + nNm-(aq)有：KSP=c(Mn+)mc(。