1、化學,第17講 溶液的濃度,溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量,1溶液的質(zhì)量____的質(zhì)量____的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 。 2溶質(zhì)的質(zhì)量溶液質(zhì)量 ； 溶劑的質(zhì)量____的質(zhì)量____的質(zhì)量。 3溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即m1a1%m2a2%。,溶質(zhì),溶劑,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶液,溶質(zhì),命題解讀溶液的稀釋是化學中考常見的考點，主要以文字敘述出現(xiàn)在選擇題或計算題中，常見的命題點有溶液的稀釋和濃縮。 【例1】(2015，鄂州)取四份20 時一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進行如下實驗后，所得結(jié)論正確的是( ) A保持溫度不變，蒸發(fā)10 g水后，溶。

2、溶液的濃度,學習主題 一 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 【問題導引】什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?它與溶液的濃度之間有什么關(guān)系? 1.概念:溶液中_________與_________之比。,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,2.計算公式: 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=__________________ 其中溶液的質(zhì)量=_________+_________ =溶液體積溶液密度 【名師點撥】溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶劑中的那部分質(zhì)量,不包括未溶解或析出的質(zhì)量。 3.與溶液濃度的關(guān)系:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液濃度的一種定量表示,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大,表示溶液越濃。,溶質(zhì)質(zhì)量,溶劑質(zhì)量,學習主題 二 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 【問題導引】有關(guān)溶。

3、考綱要求,例題分析,知識整理,強化訓練,第12章 溶液 溶液的濃度,考綱要求,1.認識溶解現(xiàn)象及溶液的組成，理解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。 2.知道水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑。 3.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算并初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 4.能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。,1.溶液的特征： 性、 性的 物。 2.溶液的組成： 和 。 指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑： 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 ,知識整理,一、溶液的形成,均一,穩(wěn)定,混合,溶質(zhì),溶劑,碘,酒精,硫酸銅,水,氫氧化鈣,水,氯化氫,水,3.物質(zhì)溶解的熱效應。

4、第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,|考試要求|,1能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 2初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 3能根據(jù)化學方程式計算出參加反應的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,第11課時 溶液的濃度,考 點 聚 焦,考點聚焦,考試探究,體驗考試,考點1 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,溶質(zhì),溶液,溶質(zhì),溶劑,溶液,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,【注意】 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)來表示，不能用分數(shù)表示。 質(zhì)量分數(shù)是一個比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，并不是溶質(zhì)多者，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定。

5、化學,第九單元 溶液,第17講 溶液的濃度,類型 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 【命題解讀】 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算是歷年化學中考的高頻考點，在選擇題、填空題和計算題中均有涉及。主要考查的命題點有：計算配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液所需溶質(zhì)或溶劑量；化學反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算；結(jié)合溶解度或溶解度曲線進行飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。,B,【例2】（2015，武漢）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表所示。 表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）,表2 常溫下，NaOH、Na2CO3、NaCl分別在乙醇中的溶解度（S/g）,根據(jù)。

6、課題3 溶液的濃度（一）,第九單元 溶液,學習目標,1.掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念,2.會計算有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的理解,學習難點,濃溶液和稀溶液,判斷依據(jù)：,一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少,思考：溶液的濃稀 和 溶液的飽和與否的關(guān)系?,區(qū)分依據(jù)不同,同一溫度時，同一溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃,溶液濃度的表示方法-一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,2、公式:,1、定義:,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,100%,推導式:,溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=,=,溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量+溶。

7、第九單元 溶液,第17講 溶液的濃度,1溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念：__________________________之比。 2溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______________________100% 3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100%,溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量,1溶液的質(zhì)量_______的質(zhì)量________的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量____________________。 2溶質(zhì)的質(zhì)量溶液質(zhì)量__________________；溶劑的質(zhì)量_______的質(zhì)量_______的質(zhì)量。 3溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：m1a1%m2a2%。,溶質(zhì),溶劑,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶液,溶質(zhì),一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的配制 1實驗用品：托盤天平、。

8、第九單元 溶 液,溶液的濃度,A,D,3化學實驗小組的同學在實驗室里配制了四種不同的溶液，下表是實驗數(shù)據(jù)，請你將表格補充完整：,4從100 g15%的氯化鈉溶液中取出20 g溶液，與原溶液相比，取出的溶液沒有發(fā)生變化的是( ) A溶質(zhì)的質(zhì)量 B溶劑的質(zhì)量 C溶液的質(zhì)量 D溶液的濃度 5把5 g食鹽溶解在120 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( ) A4% B4.2% C4.4% D5%,D,A,6一定溫度下，某蔗糖溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為14，則200 g該蔗糖溶液中含蔗糖的質(zhì)量為( ) A40 g B50 g C160 g D150 g 7將200 g質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽水蒸干，可得到的食鹽質(zhì)量為( ) A。

9、化學,第九單元溶液,第15講溶液的濃度,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(高頻考點),溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,溶質(zhì),Aga%Bgb%(其中BAm水),【知識拓展】1怎樣比較兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小？要比較兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大。

10、知識點一溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1 概念 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 2 計算公式溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100 100 3 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較 特別提醒若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生反應 則溶液中的溶質(zhì)為反應后的生成。

11、課題3溶液的溶度 19 41 06 實驗9 5在三支試管中各加入10mL水 然后分別加入約0 5g 1g 1 5g固體硫酸銅 比較三種溶液的顏色 淺 較深 深 20g 20g 20g 0 1g 0 5g 2g 20 1g 20 5g 22g 19 41 06 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義 表示一。

12、問題 生活中我們常常說道 糖水的甜淡 湯水的咸淡 那么化學中怎樣表示溶液的組成呢 第九單元溶液 課題3溶液的濃度 溶液的濃度 一 學習目標 二 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義 三 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量三者之間的關(guān)系 四 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算 學習目標 1 認識溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義 2 能進行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 分組評價 比一比 1 溶液濃度的表示方法有很多 我們學習的是 2 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

13、第17講溶液的濃度 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量 有關(guān)溶液稀釋的計算 1 溶液的質(zhì)量 的質(zhì)量 的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 2 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 的質(zhì)量 的質(zhì)量 3 溶液稀釋前后 溶質(zhì)的質(zhì)量不變 即 m1 a1 m2 a2 溶質(zhì) 溶劑 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液 溶質(zhì) 命題解讀 溶液的稀釋是化學中考常見的考點 主要以文字敘述出現(xiàn)在選擇題或計算題中 常見的命題點有溶液的。

14、1 什么叫飽和溶液 2 KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液 3 Ca OH 2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液 顏色 淡藍藍色深藍 淺 較深 深 10g 10g 10g 0 5g 1g 1 5g 10 5g 11g 11 5g 判斷依據(jù) 一定量溶液里 所含溶質(zhì)的多少 一 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1 概念 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 2計算公式 淺 較深 深 10g 10g 10g 0 5g 1g 1 5g 10 5。