1、第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解,第 1 課 時(shí) 弱電解質(zhì)的電離平衡,晨背關(guān)鍵語句,理解教材新知,應(yīng)用創(chuàng)新演練,把握熱點(diǎn)考向,考向一,考向二,第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,知識(shí)點(diǎn)二,知識(shí)點(diǎn)一,(1)弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，電離常數(shù)受溫度影響。 (2)弱電解質(zhì)電離程度的大小主要由電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定，同時(shí)受外界條件溫度、濃度等影響。 (3)根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。,1概念 在一定條件下達(dá)到 時(shí)，弱電解質(zhì)電離 形成的各種 的濃度的 與溶液中未電離 的 的濃度之比。 2影響因。

2、第1講 弱電解質(zhì)的電離 平衡,考點(diǎn)突破題型透析,學(xué)科素養(yǎng)技能提升,考點(diǎn)二 電離平衡常數(shù),強(qiáng)、弱電解質(zhì)判定的實(shí)驗(yàn)方法,考綱要求,第八章 水溶液中的離子平衡,備選素材,考 綱 要 求,1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 3.了解電離平衡常數(shù)。,考點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離平衡,知識(shí)梳理 思維深化,1強(qiáng)、弱電解質(zhì) (1)概念 (2)與化合物類型的關(guān)系 強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分______化合物及某些_______化合物。弱電解質(zhì)主要是某些______化合物。,共價(jià),共價(jià),離子,2弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)電離平衡的建立。

3、第八章 水溶液中的離子平衡,第一講 弱電解質(zhì)的電離平衡,考綱要求 1了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 2了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。,1弱電解質(zhì) (1)概念。,考點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離平衡,知識(shí)梳理,(2)與化合物類型的關(guān)系。 強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分________化合物及某些________化合物，弱電解質(zhì)主要是某些________化合物。,離子,共價(jià),共價(jià),2弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)電離平衡的建立。 在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡。 (2)電離平衡的特。

4、第2講 弱電解質(zhì)的電離平衡,考點(diǎn)突破,基礎(chǔ)梳理,課堂演練,基礎(chǔ)梳理 抓主干 固雙基,知識(shí)梳理,一、強(qiáng)弱電解質(zhì)及其電離 1.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) (1)概念,(2)與化合物結(jié)構(gòu)關(guān)系 強(qiáng)電解質(zhì)主要是所有 化合物及部分 化合物。

5、專題12 弱電解質(zhì)的電離平衡,考點(diǎn)32 弱電解質(zhì)的電離平衡 考點(diǎn)33 電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用,考點(diǎn)32 弱電解質(zhì)的電離平衡,600分考點(diǎn) 700分考法 考法1：外界因素對(duì)電離平衡的影響 考法2：強(qiáng)酸與弱酸的比較與判斷,1強(qiáng)弱電解。

6、第一部分,微專題強(qiáng)化練,專題九 弱電解質(zhì)的電離平衡,第一部分,2016年高考對(duì)本專題內(nèi)容的考查仍將以外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響為主，題型可能為選擇題的形式，分值為46分。 預(yù)計(jì)在2016年高考中會(huì)將電離平衡常。

7、第9講弱電解質(zhì)的電離平衡,考點(diǎn)一強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念,知識(shí)清單,一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。2.常見物質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)。

8、第八章水溶液中的離子平衡,第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡,考點(diǎn)(一)弱電解質(zhì)的電離,過基礎(chǔ),過題點(diǎn),題點(diǎn),一,增大,增大,增強(qiáng),增大,增大,升高溫度,增大,不變,增強(qiáng),減小,減小,加入鎂粉,增大,不變,增強(qiáng),減小,減小,加。

9、第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡,弱電解質(zhì)的電離平衡,交流與討論,醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中的電離是一個(gè)可逆過程。隨著電離的進(jìn)行，溶液中各離子及分子濃度如何變化？當(dāng)電離達(dá)到最大程度之后，CH3COOH電離成H+和CH3C。

10、弱電解質(zhì)的電離平衡 第17講 考綱導(dǎo)視 基礎(chǔ)反饋 1 判斷正誤 正確的畫 錯(cuò)誤的畫 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 4 3 10 7 Ka2 5 6 10 11 它的Ka1 Ka2差別很大的原因 從電離平衡的角度解釋 答案 第一步。

11、第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡 考試標(biāo)準(zhǔn) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 探究高考明確考向 練出高分 考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡 1 弱電解質(zhì) 1 概念 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大多數(shù)鹽 弱酸 弱堿 水 2 與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分。