1、第20講生活中常見(jiàn)的鹽,1.幾種常見(jiàn)的鹽,食鹽,NaCl,純堿（或蘇打）,Na2CO3,小蘇打,NaHCO3,大理石（或石灰石）的主要成分,CaCO3,白色,易,白色,易,白色,能,白色,不,【注意】(1)NaCl只是鹽的一種，而鹽是一類組成里含有金屬(或銨根)離子和酸根離子的化合物。(2)碳酸鈉、碳酸氫鈉屬于鹽類，但水溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅。,稀鹽酸,澄清石灰水,氣泡,白色沉淀(或渾濁。

2、化學(xué),第20講 生活中常見(jiàn)的鹽,一般由 和 組成的化合物通稱為鹽。根據(jù)陽(yáng)離子不同，鹽可分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽等；根據(jù)陰離子不同，鹽可分為 、 、 、 。,金屬離子,酸根離子,硫酸鹽,硝酸鹽,鹽酸鹽,碳酸鹽,1幾種常見(jiàn)的鹽,2.粗鹽提純(見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破) 3常見(jiàn)鹽的化學(xué)性質(zhì) (1)可溶性鹽金屬新金屬新鹽(置換反應(yīng)) 2Al3ZnCl2= (2)鹽酸新鹽新酸 Na2CO32HCl= CaCO32HCl= NaHCO3HCl=,2AlCl33Zn,2NaClH2OCO2,CaCl2H2OCO2,NaClH2OCO2,(3)可溶性鹽可溶性堿新堿新鹽 Na2CO3Ca(OH)2= 2NaOH (4)可溶性鹽可溶性鹽新鹽新鹽 NaClAgNO3= (5)CO32和HCO3的檢驗(yàn) 將少量待。

3、第十一單元 鹽 化肥,第20講 生活中常見(jiàn)的鹽,1幾種常見(jiàn)的鹽,食鹽,純堿(或蘇打),小蘇打,大理石(或石灰石),NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,白色,易,白色,易,白色,能,白色,不,【注意】(1)食鹽(NaCl)只是鹽的一種，而鹽是一類組成里含有金屬 (或銨根)離子和酸根離子的化合物。(2)碳酸鈉、碳酸氫鈉屬于鹽類，但水溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅。,(2)常用藥品(試劑)：_________和________________。 (3)檢驗(yàn)方法：取樣 有________產(chǎn)生 有____________________。,稀鹽酸,澄清石灰水,氣泡,白色沉淀(或渾濁),4常見(jiàn)鹽的化學(xué)性質(zhì) (1)可溶性鹽金屬新金屬。

4、第十一單元鹽化肥課題1生活中常見(jiàn)的鹽,食鹽,1.幾種常見(jiàn)的鹽(1)氯化鈉:俗稱,化學(xué)式為。大部分以形式存在于體液中。主要用于,配制,消除公路積雪等。(2)碳酸鈉:白色粉末狀固體,俗稱或,易溶于水,溶解時(shí)放熱,水溶液呈。廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。(3)碳酸氫鈉:白色固體,俗稱,易溶于水,其水溶液呈。是的主要成分,治療過(guò)多癥的一種藥劑。,NaCl,離子,腌漬食品,生理鹽水,純堿,蘇打。

5、課題1生活中常見(jiàn)的鹽 知識(shí)回顧 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成什么 生成水的同時(shí) 溶液里剩下酸根Cl 離子和金屬Na 離子 通過(guò)蒸發(fā)溶液 這兩種離子就會(huì)結(jié)晶析出晶體 也就是食鹽晶體 HCl NaON NaCl H2O 鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物 Na。

6、第1課時(shí)生活中常見(jiàn)的鹽 一 生活中常見(jiàn)的鹽1 常見(jiàn)的鹽 1 氯化鈉 NaCl 是食鹽的主要成分 是白色固體 易溶于水 常用作調(diào)味劑 防腐劑 配制生理鹽水和融雪劑等 2 碳酸鈉 Na2CO3 俗稱純堿 蘇打 是白色固體 易溶于水 常用作玻璃 造紙 紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等 3 碳酸氫鈉 NaHCO3 俗稱小蘇打 是白色固體 易溶于水 常用作發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多癥等 4 碳酸鈣 CaCO3 是大理石的主要。

7、生活中常見(jiàn)的鹽 復(fù)習(xí) 這些鹽可以直接食用嗎 怎樣使它成為精鹽 簡(jiǎn)要步驟 溶解 過(guò)濾 蒸發(fā) 請(qǐng)注意 溶解 過(guò)濾 蒸發(fā) 不僅能提純粗鹽 還是分離類似混合物的方法 可溶性物質(zhì)與不溶性物質(zhì)的混合物 化學(xué)中的鹽僅僅指氯化鈉嗎 常見(jiàn)的鹽有哪些 你熟悉它們的用途或性質(zhì)嗎 猜猜我是誰(shuí) 1 沒(méi)有我你會(huì)覺(jué)得飯菜無(wú)味 我還能消除積雪 用于醫(yī)藥 2 我大量用于建筑材料 還可以作補(bǔ)鈣劑 3 我廣泛用于玻璃 造紙 紡織和洗滌。

8、生活中常見(jiàn)的鹽 第2課時(shí) 探究復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件 學(xué)習(xí)目標(biāo) 掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 并能判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生 能熟練書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 了解常見(jiàn)酸 堿 鹽的溶解性規(guī)律 演示實(shí)驗(yàn)11 2 有白色沉淀生成 碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣 CuSO4 NaOH Ca OH 2 有藍(lán)色的絮狀沉淀 氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀 反應(yīng)方程式 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2N。

9、問(wèn)題一 生活中的鹽常指的是哪種物質(zhì) 食鹽 主要成分是NaCl 問(wèn)題二 判斷對(duì)錯(cuò) 食鹽是鹽 鹽就是食鹽 食鹽是鹽 是正確的 因?yàn)槭雏}是由Na 和Cl 組成的化合物 鹽就是食鹽 這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的 因?yàn)辂}是由金屬離子 或NH4 和酸根離子組成的一類化合物 例如 Na2CO3 NH4NO3等都是鹽 因此 鹽是一類物質(zhì)的總稱 食鹽屬于這類物質(zhì)中的一種具體的鹽 氯化鈉晶體 常見(jiàn)的鹽 用鋇餐BaSO4觀察腸內(nèi)。

10、鹽的性質(zhì) 酸堿鹽溶解性規(guī)律 鉀鈉銨鹽都可溶 硝酸鹽入水無(wú)影蹤硫酸鹽不溶是鉛鋇 氯化物不溶銀亞汞 CaSO4 Ag2SO4微溶 碳酸鹽除K2CO3 Na2CO3 NH4 2CO3外 一般都難溶堿類除鉀鈉鋇可溶 鈣微溶 其余都難溶酸類除硅酸外 其余都可溶 鹽的性質(zhì) 1 鹽 金屬 新鹽 新金屬 鹽的性質(zhì) 1 鹽 金屬 新鹽 新金屬 反應(yīng)規(guī)律 a 前面的金屬置換后面的金屬 與氫的位置無(wú)關(guān) b 鉀 鈣 鈉等。

11、知識(shí)點(diǎn)一生活中常見(jiàn)的鹽 1 氯化鈉 1 用途 醫(yī)療上用來(lái)配制生理鹽水 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種 工業(yè)上用氯化鈉為原料制取碳酸鈉等 生活中的調(diào)味品 可用來(lái)腌漬蔬菜等 利用氯化鈉可以消除公路上的積雪等 2 制備 晾曬海水或煮鹽井水 鹽湖水 蒸發(fā)除去水分 得到粗鹽 粗鹽通過(guò)溶解 沉淀 過(guò)濾 蒸發(fā) 結(jié)晶等處理 可以得到初步提純 易錯(cuò)警示日常生活中所說(shuō)的鹽 通常指食鹽 主要成分是NaCl 而化學(xué)中的鹽 不僅。

12、主題三身邊的化學(xué)物質(zhì),第10課時(shí)生活中常見(jiàn)的鹽,知識(shí)體系,第10課時(shí)生活中常見(jiàn)的鹽,知識(shí)體系,考點(diǎn)聚焦,考向探究,考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)1中和反應(yīng)及應(yīng)用,第10課時(shí)生活中常見(jiàn)的鹽,知識(shí)體系,考點(diǎn)聚焦,考向探究,水,鹽,第10課時(shí)生活中常見(jiàn)的鹽,知識(shí)體系,考點(diǎn)聚焦,考向探究,考點(diǎn)2溶液pH的概念及測(cè)定方法,第10課時(shí)生活中常見(jiàn)的鹽,知識(shí)體系,考點(diǎn)聚焦,考向探究,酸,小,中,堿,大,第10課時(shí)生活中。

13、第10講生活中常見(jiàn)的鹽,考點(diǎn)聚焦,第10講生活中常見(jiàn)的鹽,考點(diǎn)1常見(jiàn)的鹽,NaCl,食鹽,Na2CO3,純堿,NaHCO3,小蘇打,胃酸過(guò)多,CaCO3,石灰石,補(bǔ)鈣劑,1鹽的物理性質(zhì)及用途,考點(diǎn)聚焦,考向探究,真題演練,第10講生活中常見(jiàn)的鹽,食鹽(NaCl)只是鹽的一種，而鹽是由金屬(或銨根)離子和酸根離子構(gòu)成的一類化合物；純堿(Na2CO3)不是堿，它是一種碳酸鹽。,考點(diǎn)聚焦,考向探究。