1、2019-2020年高三質(zhì)量檢測(cè)試卷（兩份）和實(shí)驗(yàn)化學(xué)選編試卷說(shuō)明：本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共120分，考試用時(shí)100分鐘.相對(duì)原子質(zhì)量：H1，C12，N14，O16，F(xiàn)e56，S32，Cl35.5，Ca40Mn55，Sb122，Ti48第卷（選擇題，共56分）選擇題的答案請(qǐng)?zhí)钤诘贗I卷的表格中.一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是XYXYZZ例氧化物化合物純凈物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化。

2、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,2020/4/26,2,第二章物質(zhì)的獲取,第二節(jié)物質(zhì)的制備,第2課時(shí),新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列,選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué),2020/4/26,3,硫酸亞鐵銨的制備,實(shí)驗(yàn)2-4硫酸亞鐵銨的制備P25,實(shí)驗(yàn)原理：,亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O后可穩(wěn)定存在。FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4(NH4)2SO46H2O。

3、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,2020/4/26,2,第二章物質(zhì)的獲取,第二節(jié)物質(zhì)的制備,第3課時(shí),新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列,選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué),2020/4/26,3,硫酸亞鐵銨的制備,實(shí)驗(yàn)2-5乙酸乙酯的制備及反應(yīng)條件探究P27,2020/4/26,4,1、實(shí)驗(yàn)原理：反應(yīng)方程式為濃硫酸的H+可以用作酯化反應(yīng)的催化劑。由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為了提高乙酸乙酯的產(chǎn)量，必須盡量使化學(xué)反應(yīng)向有利于生成乙酸乙。

4、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,2020/4/26,2,第三章物質(zhì)的檢測(cè),第二節(jié)物質(zhì)含量的測(cè)定,第1課時(shí),新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列,選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué),2020/4/26,3,什么是酸堿中和滴定？,用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。,1、酸堿中和滴定原理？2、酸堿中和滴定所需的儀器及操作？3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵？4、酸堿中和滴定中應(yīng)注意哪些問(wèn)題？,酸堿中。

5、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,2020/4/26,2,第二章物質(zhì)的獲取,第二節(jié)物質(zhì)的制備,第4課時(shí),新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列,選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué),2020/4/26,3,氫氧化鋁的制備,實(shí)驗(yàn)2-6氫氧化鋁的制備P28,2020/4/26,4,關(guān)于氫氧化鋁的制備優(yōu)化方案的探討,氫氧化鋁的制備,2020/4/26,5,試以Al、稀鹽酸、NaOH溶液、氨水、大理石為原料設(shè)計(jì)制備Al(OH)3的各種可能方。

6、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,2020/4/26,2,第三章物質(zhì)的檢測(cè),第二節(jié)物質(zhì)含量的測(cè)定,第2課時(shí),新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列,選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué),2020/4/26,3,比色法,2020/4/26,4,比色法,2020/4/26,5,2、25ml滴定管最小刻度為0.1mL，其精確度為0.1mL,估計(jì)數(shù)字可達(dá)0.01mL。故用其測(cè)量時(shí)需估讀至0.01mL，如19.13mL。,1、量筒屬粗量器，不需。

7、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第2章,第3節(jié),理解教材新知,把握熱點(diǎn)考向,知識(shí)點(diǎn)一,知識(shí)點(diǎn)二,考向一,考向二,應(yīng)用創(chuàng)新演練,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,晨背關(guān)鍵語(yǔ)句,第3課時(shí),1地殼中含量排前四位的元素依次為：O、Si、Al、Fe。2鐵元素常見(jiàn)的三種價(jià)態(tài):0價(jià)、2價(jià)、3價(jià)。3Fe3的檢驗(yàn)方法：向待檢液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色說(shuō)明含F(xiàn)e3。,4Fe(OH)2在。

8、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,2020/4/26,2,第三章物質(zhì)的檢測(cè),第一節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn),第4課時(shí),新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列,選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué),2020/4/26,3,實(shí)驗(yàn)3-3,植物體中某些元素的檢驗(yàn),植物體中某些元素的檢驗(yàn),2020/4/26,4,實(shí)驗(yàn)?zāi)康?（1）應(yīng)用已學(xué)和資料提供的檢驗(yàn)離子的反應(yīng)，檢驗(yàn)生活里常見(jiàn)物質(zhì)中的某些元素。（2）學(xué)習(xí)利用檢驗(yàn)離子的反應(yīng)探究身邊物質(zhì)組成元素的一般思路和方法。

9、2019-2020年高中化學(xué) 實(shí)驗(yàn)化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案 蘇教版選修6 課題：海帶中碘元素的分離與檢驗(yàn) 海帶、紫菜等海藻中含有碘元素，將樣品灼燒，在灰分中加入水，碘元素便以 的形式存在，過(guò)濾，在濾液中加入H2SO4溶液，利。

10、2019-2020年高中化學(xué) 實(shí)驗(yàn)化學(xué) 教案 蘇教版選修6 課題：海帶中碘元素的分離與檢驗(yàn) 海帶、紫菜等海藻中含有碘元素，將樣品灼燒，在灰分中加入水，碘元素便以 的形式存在，過(guò)濾，在濾液中加入H2SO4溶液，利用。

11、2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 21題逐題特訓(xùn) 第21題 B 實(shí)驗(yàn)化學(xué) 典例剖析 答案 (1)防止苯胺被氧化，同時(shí)起著沸石的作用 (2)溫度過(guò)高，未反應(yīng)的乙酸蒸出，降低反應(yīng)物的利用率，溫度過(guò)低，又不能除去反應(yīng)。

12、2019-2020年高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)同步練習(xí)（全冊(cè)）新人教版選修6 課題一實(shí)驗(yàn)化學(xué)起步 P4科學(xué)探究 1（10分）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應(yīng)制得Fe(OH)2白色沉淀。若用左圖所示實(shí)。

13、高中“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”整合教學(xué)的實(shí)踐與思考以“海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)”為例劉文華摘要：蘇教版實(shí)驗(yàn)化學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)、方法、技能上要求的深廣度在所有模塊中是最高的1，但是由于大部分學(xué)校把該模塊放在緊張的高三學(xué)習(xí)，其設(shè)置的初衷也是最容易被教師忽略的。很多化學(xué)教育工作者對(duì)此提出了“整合”的思路，本文將以海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)的整合教學(xué)為例，研究教師如何能夠科學(xué)地進(jìn)行創(chuàng)新性。

14、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2020 4 12 2 第三章物質(zhì)的檢測(cè) 第二節(jié)物質(zhì)含量的測(cè)定 第3課時(shí) 新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列 選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué) 2020 4 12 3 酸堿滴定曲線(xiàn)的測(cè)繪 實(shí)驗(yàn)3 4酸堿滴定曲線(xiàn)的測(cè)繪 教學(xué)目標(biāo) 學(xué)習(xí)pH計(jì)的使用深入了解中和反應(yīng)原理和過(guò)程練習(xí)滴定操作學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的圖示處理方法 2020 4 12 4 酸堿滴定曲線(xiàn)的測(cè)繪 2020 4 12 5 練習(xí)滴定操作 教學(xué)重點(diǎn) 練。

15、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2020 4 12 2 第三章物質(zhì)的檢測(cè) 第二節(jié)物質(zhì)含量的測(cè)定 第5課時(shí) 新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列 選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué) 2020 4 12 3 食醋中總酸量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)3 6食醋中總酸量的測(cè)定 教學(xué)目標(biāo) 1 掌握中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理 操作步驟 實(shí)驗(yàn)結(jié)果和誤差分析 2 學(xué)習(xí)食醋中總酸量測(cè)定的原理 方法和操作技術(shù) 3 進(jìn)一步規(guī)范滴定管 容量瓶的使用 練習(xí)中和的基本操作 熟悉液體試樣中。

16、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2020 4 12 2 第三章物質(zhì)的檢測(cè) 第一節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn) 第1課時(shí) 新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列 選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué) 2020 4 12 3 物質(zhì)的檢測(cè) 檢測(cè)物質(zhì)的組成元素和結(jié)構(gòu) 官能團(tuán) 檢測(cè)某組分 元素 的準(zhǔn)確含量 測(cè)定物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 定性檢測(cè) 定量檢測(cè) 結(jié)構(gòu)測(cè)定 物質(zhì)的檢驗(yàn) 2020 4 12 4 思考與交流 2 冬季供暖鍋爐房備有檢測(cè)水質(zhì)軟化程度的儀器 試劑 你認(rèn)為這種檢測(cè)。

17、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2020 4 12 2 第三章物質(zhì)的檢測(cè) 第一節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn) 第3課時(shí) 新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列 選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué) 2020 4 12 3 實(shí)驗(yàn)3 2 幾種有機(jī)物的檢驗(yàn) 幾種有機(jī)物的檢驗(yàn) 2020 4 12 4 理論討論部分 幾種有機(jī)物的檢驗(yàn) 2020 4 12 5 檢驗(yàn) 鑒別有機(jī)物的一般思路 1 檢驗(yàn)待測(cè)樣品的物理性質(zhì) 1 在水或有機(jī)溶劑中的溶解性情況 通常是加水 觀察其是否。

18、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2020 4 14 2 第二章物質(zhì)的獲取 第二節(jié)物質(zhì)的制備 第1課時(shí) 新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列 選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué) 一 制備物質(zhì)的一般的方法 思考與交流 1 能夠通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)有哪些 2020 4 14 3 CaCO3 HCl CaCO3 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 C O2 CxHyOz O2 物質(zhì)制備的一般方法 2 制取CO2氣體的實(shí)驗(yàn)中 以。

19、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2020 4 14 2 第三章物質(zhì)的檢測(cè) 第二節(jié)物質(zhì)含量的測(cè)定 第4課時(shí) 新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列 選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué) 2020 4 14 3 比色法測(cè)定抗貧血藥物中鐵的含量 實(shí)驗(yàn)3 5比色法測(cè)定抗貧血藥物中鐵的含量 2020 4 14 4 比色法測(cè)定抗貧血藥物中鐵的含量 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1 練習(xí)用比色管配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 并用目視比色法測(cè)定待測(cè)溶液某組分的含量 2 練習(xí)利用。