1、第三章復習課,課標中相應要求,1了解強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，會判斷常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2了解電離平衡概念，描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3會書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。4了解酸堿電離理論。5知道水的離子積常數(shù)Kw及其與溫度的關系。6了解溶液的pH、溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小、溶液酸堿性之間的關系。7了解pH與c(H+)的定量關系，能進行溶。

2、水溶液中的離子平衡www.ks5u.com1下列說法中正確的是()A二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導電D氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導電能力相同答案D解析二氧化硫溶于水導電，是因為SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3為電解質(zhì)，A項錯；硫酸鋇溶于水的部分完全電離，BaSO4是強電解質(zhì)，B項錯；純硫酸以分子形式存在，不電離，故純硫酸不導電，C項錯；兩溶液中氫氧根離子濃度相同，根據(jù)電荷守恒，陽離子的總濃度也相同，二者陰、陽離子濃度相同，導電能力也相同。

3、模塊三 基本理論 專題十一 水溶液中的離子平衡,考綱專題解讀,考點精準研析,專題十一 水溶液中的離子平衡,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識盤點,第3步 命題要點突破,第4步 模擬練習達標,溫,示,提,馨,請做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識盤點,第3步 命題要點突破,溫,示,提,馨,請做： 第4步 模擬練習達標。

4、模塊三 基本理論 專題十一 水溶液中的離子平衡,考點三 鹽類水解,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識盤點,第3步 命題要點突破,第4步 模擬練習達標,溫,示,提,馨,請做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識盤點,第3步 命題要點突破,溫,示,提,馨,請做： 第4步 模擬練習達標。

5、模塊三 基本理論 專題十一 水溶液中的離子平衡,考點二 水的電離及溶液的酸堿性,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識盤點,第3步 命題要點突破,第4步 模擬練習達標,溫,示,提,馨,請做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識盤點,第3步 命題要點突破,溫,示,提,馨,請做： 第4步 模擬練習達標。

6、模塊三 基本理論 專題十一 水溶液中的離子平衡,考點四 沉淀溶解平衡,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識盤點,第3步 命題要點突破,第4步 模擬練習達標,溫,示,提,馨,請做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識盤點,第3步 命題要點突破,溫,示,提,馨,請做： 第4步 模擬練習達標。

7、第八章 水溶液中的離子平衡,第一講 弱電解質(zhì)的電離平衡,考綱要求 1了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。 2了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。,1弱電解質(zhì) (1)概念。,考點一 弱電解質(zhì)的電離平衡,知識梳理,(2)與化合物類型的關系。 強電解質(zhì)主要是大部分________化合物及某些________化合物，弱電解質(zhì)主要是某些________化合物。,離子,共價,共價,2弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)電離平衡的建立。 在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡。 (2)電離平衡的特。

8、第八章 水溶液中的離子平衡,第三講 鹽類的水解,考綱要求 1了解鹽類水解的原理。 2了解影響鹽類水解程度的主要因素。 3了解鹽類水解的應用。,1定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟________________________結(jié)合生成________的反應。,考點一 鹽類的水解及其規(guī)律,知識梳理,水電離產(chǎn)生的H或OH,弱電解質(zhì),H,OH,水的電離平衡,增大,3特點,4水解的規(guī)律 有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。,否,中,CH3COO,是,酸,是,堿,判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)酸式鹽溶液不一定呈酸性( ) (2)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性( 。

9、第八章 水溶液中的離子平衡,第二講 水的電離和溶液的酸堿性,考綱要求 1了解水的電離、離子積常數(shù)。 2了解溶液pH的定義。 3了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。,考點一 水的電離,知識梳理,11014,溫度,增大,電解質(zhì),3影響水電離平衡的因素 (1)升高溫度，水的電離程度________，Kw________。 (2)加入酸或堿，水的電離程度________，Kw________。 (3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度________，Kw________。,增大,增大,減小,不變,增大,不變,4外界條件對水的電離平衡的影響,逆,不變,減小,減小,增大,逆,不變,減小,增大,減。

10、第八章 水溶液中的離子平衡,第四講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,考綱要求 1了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。 2了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)(不要求用溶度積常數(shù)進行相關計算)。,考點一 沉淀溶解平衡,知識梳理,溶解,生成, ,3溶解平衡的特征 (1)等：________________________。 (2)動：動態(tài)平衡。 (3)定：達到平衡時，溶液中各離子濃度保持________。 (4)變：當外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生________，達到新的平衡。,v(溶解)v(沉淀),不變,移動,題組訓練,2(2015江蘇淮安模擬)有關CaCO3的溶解平衡的說法中，不正確的是( ) ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，。

11、2019-2020年高考化學一輪復習 歷屆高考真題備選題庫 第八章 水溶液中的離子平衡 新人教版1(xx天津理綜)下列有關電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系正確的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)解析：選A根據(jù)質(zhì)子守恒可知，A項正確；碘化銀的Ksp，小于氯化銀的，所以含有氯化銀和碘化銀固體的懸濁液中c(I)小于c(Cl)，B項錯誤；CO2的水溶液中，c(HCO)遠遠大于c(CO)，C項錯誤；含等物質(zhì)的量的草酸氫鈉。

12、成才之路 化學,路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索,人教版 選修,水溶液中的離子平衡,第三章,第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,第三章,加熱可以使硬水中的Ca(HCO3)2與Mg(HCO3)2分解為CaCO3與MgCO3沉淀。有的同學可能認為水。

13、成才之路 化學,路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索,人教版 選修,水溶液中的離子平衡,第三章,第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,第三章,新知導學,水溶液中或熔融狀態(tài)下,水溶液中和熔融狀態(tài)下,能夠全部電離,強酸,強堿,大部分的鹽。

14、成才之路 化學,路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索,人教版 選修,水溶液中的離子平衡,第三章,第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性,第三章,第3課時 pH的應用,酸堿中和反應的實質(zhì)是：HOH=H2O，因此在酸堿中和反應的過。

15、成才之路 化學,路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索,人教版 選修,水溶液中的離子平衡,第三章,第三節(jié) 鹽類的水解,第三章,第1課時 鹽類的水解,某日上午10點左右，家住某市區(qū)的李阿伯與鄰居到附近的山上采草藥時，不慎被蜜。