1、第三章復(fù)習(xí)課,課標(biāo)中相應(yīng)要求,1了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，會(huì)判斷常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2了解電離平衡概念，描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3會(huì)書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。4了解酸堿電離理論。5知道水的離子積常數(shù)Kw及其與溫度的關(guān)系。6了解溶液的pH、溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小、溶液酸堿性之間的關(guān)系。7了解pH與c(H+)的定量關(guān)系，能進(jìn)行溶。

2、水溶液中的離子平衡www.ks5u.com1下列說法中正確的是()A二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同答案D解析二氧化硫溶于水導(dǎo)電，是因?yàn)镾O2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3為電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)；硫酸鋇溶于水的部分完全電離，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)；純硫酸以分子形式存在，不電離，故純硫酸不導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)；兩溶液中氫氧根離子濃度相同，根據(jù)電荷守恒，陽離子的總濃度也相同，二者陰、陽離子濃度相同，導(dǎo)電能力也相同。

3、模塊三 基本理論 專題十一 水溶液中的離子平衡,考綱專題解讀,考點(diǎn)精準(zhǔn)研析,專題十一 水溶液中的離子平衡,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo),溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo)。

4、模塊三 基本理論 專題十一 水溶液中的離子平衡,考點(diǎn)三 鹽類水解,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo),溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo)。

5、模塊三 基本理論 專題十一 水溶液中的離子平衡,考點(diǎn)二 水的電離及溶液的酸堿性,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo),溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo)。

6、模塊三 基本理論 專題十一 水溶液中的離子平衡,考點(diǎn)四 沉淀溶解平衡,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo),溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo)。

7、第八章 水溶液中的離子平衡,第一講 弱電解質(zhì)的電離平衡,考綱要求 1了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 2了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。,1弱電解質(zhì) (1)概念。,考點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離平衡,知識(shí)梳理,(2)與化合物類型的關(guān)系。 強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分________化合物及某些________化合物，弱電解質(zhì)主要是某些________化合物。,離子,共價(jià),共價(jià),2弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)電離平衡的建立。 在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡。 (2)電離平衡的特。

8、第八章 水溶液中的離子平衡,第三講 鹽類的水解,考綱要求 1了解鹽類水解的原理。 2了解影響鹽類水解程度的主要因素。 3了解鹽類水解的應(yīng)用。,1定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟________________________結(jié)合生成________的反應(yīng)。,考點(diǎn)一 鹽類的水解及其規(guī)律,知識(shí)梳理,水電離產(chǎn)生的H或OH,弱電解質(zhì),H,OH,水的電離平衡,增大,3特點(diǎn),4水解的規(guī)律 有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。,否,中,CH3COO,是,酸,是,堿,判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“” (1)酸式鹽溶液不一定呈酸性( ) (2)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性( 。

9、第八章 水溶液中的離子平衡,第二講 水的電離和溶液的酸堿性,考綱要求 1了解水的電離、離子積常數(shù)。 2了解溶液pH的定義。 3了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。,考點(diǎn)一 水的電離,知識(shí)梳理,11014,溫度,增大,電解質(zhì),3影響水電離平衡的因素 (1)升高溫度，水的電離程度________，Kw________。 (2)加入酸或堿，水的電離程度________，Kw________。 (3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度________，Kw________。,增大,增大,減小,不變,增大,不變,4外界條件對(duì)水的電離平衡的影響,逆,不變,減小,減小,增大,逆,不變,減小,增大,減。

10、第八章 水溶液中的離子平衡,第四講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,考綱要求 1了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。 2了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)(不要求用溶度積常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算)。,考點(diǎn)一 沉淀溶解平衡,知識(shí)梳理,溶解,生成, ,3溶解平衡的特征 (1)等：________________________。 (2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。 (3)定：達(dá)到平衡時(shí)，溶液中各離子濃度保持________。 (4)變：當(dāng)外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生________，達(dá)到新的平衡。,v(溶解)v(沉淀),不變,移動(dòng),題組訓(xùn)練,2(2015江蘇淮安模擬)有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中，不正確的是( ) ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，。

11、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 歷屆高考真題備選題庫 第八章 水溶液中的離子平衡 新人教版1(xx天津理綜)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)解析：選A根據(jù)質(zhì)子守恒可知，A項(xiàng)正確；碘化銀的Ksp，小于氯化銀的，所以含有氯化銀和碘化銀固體的懸濁液中c(I)小于c(Cl)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2的水溶液中，c(HCO)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(CO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含等物質(zhì)的量的草酸氫鈉。

12、成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 選修,水溶液中的離子平衡,第三章,第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,第三章,加熱可以使硬水中的Ca(HCO3)2與Mg(HCO3)2分解為CaCO3與MgCO3沉淀。有的同學(xué)可能認(rèn)為水。

13、成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 選修,水溶液中的離子平衡,第三章,第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,第三章,新知導(dǎo)學(xué),水溶液中或熔融狀態(tài)下,水溶液中和熔融狀態(tài)下,能夠全部電離,強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,大部分的鹽。

14、成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 選修,水溶液中的離子平衡,第三章,第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性,第三章,第3課時(shí) pH的應(yīng)用,酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：HOH=H2O，因此在酸堿中和反應(yīng)的過。

15、成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 選修,水溶液中的離子平衡,第三章,第三節(jié) 鹽類的水解,第三章,第1課時(shí) 鹽類的水解,某日上午10點(diǎn)左右，家住某市區(qū)的李阿伯與鄰居到附近的山上采草藥時(shí)，不慎被蜜。