1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,定向爆破,火箭發(fā)射,真空包裝,食品冷藏,思考,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？,討論,如何設(shè)計實驗，獲取什么數(shù)據(jù)，可以定量地比較塊狀大理石與細(xì)顆粒狀大理石分別與同濃度稀鹽酸反應(yīng)的快慢？,實驗探究,選擇1-2個你認(rèn)為可能會影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，利用現(xiàn)有的儀器和藥品，用實驗探究該因素如何影響反應(yīng)速率，完成實驗報告。,【實驗藥品】 鎂條、鐵釘、鐵粉、氧化銅粉末、二氧化錳粉末、 0.1 mol/L HCl、1 mol/L HCl、0.1 mol/L Na2S2O3、 0.1 mol/L H2SO4、3% H2O2、蒸餾水、熱水等 提示：Na2S2O3 + H2SO4 = N。

2、我國目前高血壓人群已達(dá)1.6個億 我國目前高血脂人群已達(dá)6500萬 糖尿病患者4800萬并按每年百分十增長 每年死于癌癥的130多萬 死于心血管疾病的200多萬 心臟犯病年齡比80年代初提早了15年 70年代我國就呼吁要讓高血壓低頭，可現(xiàn)在我們卻在高血壓面前低了頭 ,導(dǎo)致以上現(xiàn)象的根本原因是 酸性體質(zhì),世界著名醫(yī)學(xué)家、諾貝爾醫(yī)學(xué)獎獲得者雷翁教授： 酸性體質(zhì)是百病之源,酸性體質(zhì)與癌癥, 日本醫(yī)學(xué)博士柳澤文正用實驗證明,癌癥都是在酸性體液中生存的，沒別的。如果你是酸性體質(zhì)，你就會得癌癥。如果是弱堿的，你就不會得癌癥。如果你已有了癌癥，只。

3、本部分知識,1、單液原電池構(gòu)成和工作原理 2、雙液原電池構(gòu)成和工作原理 3、原電池原理的應(yīng)用 4、電極反應(yīng)式的書寫 5、一些常見的化學(xué)電源,知識儲備,1、電流是如何形成的？電流的方向如何判斷？ 2、哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？能導(dǎo)電的原因是什么？ 3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？如何熟練判斷氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)？,課堂引入,已經(jīng)學(xué)過化學(xué)能與熱能能相互轉(zhuǎn)化的原因，那么，你是否可推測化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的原因？, 將Zn片插入H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？, 將Cu片插入H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？,演示探究,，若將Zn片,Cu。

4、2019年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題歸納提升 蘇教版選修4電化學(xué)電解反應(yīng)與能量變化金屬的腐蝕與防護)學(xué)習(xí)原電池和電解池的方法與規(guī)律1.重視基礎(chǔ)，形成知識規(guī)律(1)原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看”：先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；后看回路：形成閉合回路或兩電極接觸。若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同則為電鍍池，其余情況為電。

5、2019-2020年高中化學(xué) 1.2.1原電池的工作原理教案 蘇教版選修4 【知識與技能目標(biāo)】 了解原電池的工作原理，能寫出其電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。 【過程與方法目標(biāo)】 通過進(jìn)行化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的探究活動，體驗原。

6、2019-2020年高中化學(xué) 1.2.3電解法的工作原理及應(yīng)用教案 蘇教版選修4 【教學(xué)目標(biāo)】 1.使學(xué)生了解電解池的構(gòu)造特點及工作原理；能正確書寫電解池的陰、陽極的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式；掌握放電順序。 2.通過。

7、2019-2020 年高中化學(xué) 2.3化學(xué)平衡的移動學(xué)案 蘇教版選修 4 化學(xué)平衡移動影響條件 （一）在反應(yīng)速率（v）時間（t）圖象中，在保持平衡的某時刻 t1改變某一條件前后， V 正 、V 逆 的變化有兩種： V 正 、V 逆。

8、2019-2020年高中化學(xué) 3.2溶液的酸堿性學(xué)案 蘇教版選修4 教學(xué)目標(biāo)：1.通過練習(xí)掌握pH的簡單計算 2.能夠用pH試紙測定溶液的pH，初步學(xué)習(xí)pH計的使用 教學(xué)重點難點：溶液的pH的簡單計算 教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)回顧 1。

9、2019-2020年高中化學(xué) 3.4沉淀溶解平衡教案 蘇教版選修4 【教學(xué)目標(biāo)】 1了解難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識沉淀溶解平衡的建立過程。 2理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解、轉(zhuǎn)化。 3了解。

10、2019-2020年高中化學(xué) 1.1.2反應(yīng)熱的測量與計算學(xué)案 蘇教版選修4 課標(biāo)解讀 1， 初步學(xué)習(xí)測定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的實驗方法，能正確分析誤差產(chǎn)生的原因并能采用適當(dāng)措施減小誤差。 2，知道蓋斯定律的內(nèi)容，能運用。

11、2019-2020年高中化學(xué) 1.2化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化學(xué)案 蘇教版選修4 課標(biāo)要求 1. 體驗化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的探究過程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和 電池反應(yīng)的方程式。 2. 通過查。

12、2019-2020年高中化學(xué) 3.4沉淀溶解平衡學(xué)案 蘇教版選修4 【本單元的重點】 溶解平衡的定義及影響因素，了解溶度積有關(guān)概念及其表達(dá)式，溶度積（Ksp）與溶解度的關(guān)系及有關(guān)計算，掌握沉淀轉(zhuǎn)化的條件及其應(yīng)用 【本。

13、2019-2020年高中化學(xué) 3.1.1強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)學(xué)案 蘇教版選修4 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念； 2了解強、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因； 3了解強、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。。

14、2019-2020年高中化學(xué) 3.3.1鹽類的水解規(guī)律（第一課時）教案 蘇教版選修4 教學(xué)目標(biāo)： 1.使學(xué)生理解鹽類水解的實質(zhì)，能解釋強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。 2.能通過比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律。

15、2019-2020年高中化學(xué) 1.2.3電解法的工作原理及應(yīng)用同步教案 蘇教版選修4 【教學(xué)目標(biāo)】 1.使學(xué)生了解電解池的構(gòu)造特點及工作原理；能正確書寫電解池的陰、陽極的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式；掌握放電順序。 2。

16、2019-2020年高中化學(xué) 1.1.3能源的充分利用學(xué)案 蘇教版選修4 課標(biāo)解讀 1， 能通過查閱資料、調(diào)查研究等方法了解人類所面臨的能源危機，認(rèn)識節(jié)約能源、充分利用能源的重要意義。 2，了解化學(xué)在解決能源危機中的。

17、2019-2020年高中化學(xué) 3.2溶液的酸堿性教案 蘇教版選修4 一、教學(xué)目標(biāo) 1使學(xué)生理解溶液的酸堿性與C(H+)、C(OH-)、pH之間的關(guān)系。 2.通過練習(xí)掌握pH的簡單計算。 3使學(xué)生理解酸堿中和滴定的原理。 4使學(xué)生。

18、2019-2020年高中化學(xué) 2.1.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案 蘇教版選修4 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、|理解濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 2、能運用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論等相關(guān)理論解釋濃度、壓。

19、2019-2020年高中化學(xué) 階段質(zhì)量檢測（四） 蘇教版選修4 時間90分鐘 滿分100分 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1(xx西安質(zhì)量檢測)氯原子對O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2 H1。