1、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量 1.2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制作業(yè)含解析1下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中,所得溶液的濃度為1 molL1B將100 mL 2 molL1鹽酸加。

2、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量 1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積學(xué)案含解析第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.了解物質(zhì)的量n及其單位摩爾mol摩爾質(zhì)量M氣體摩爾體積Vm阿伏加德羅常數(shù)NA的含義.2能根據(jù)微粒原子分子離子等物質(zhì)的量數(shù)。

3、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原反應(yīng)作業(yè)含解析1下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入。

4、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8.8 系統(tǒng)歸納 四大平衡常數(shù)的相互關(guān)系及運(yùn)算學(xué)案含解析電解質(zhì)溶液中的電離常數(shù)水的離子積常數(shù)水解常數(shù)及溶度積常數(shù)是在化學(xué)平衡常數(shù)基礎(chǔ)上的延深和拓展,它是定量研究平衡移動(dòng)的重要手段。

5、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十二章 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 12.2 分類(lèi)突破1烴與鹵代烴學(xué)案含解析1結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與通式2典型代表物的組成與結(jié)構(gòu)名稱(chēng)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分子構(gòu)型甲烷CH4CH4正四面體形乙烯C2H4CH2CH2平面形乙炔C2H2HC。

6、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8.7 專(zhuān)題研究 溶度積的相關(guān)計(jì)算及溶解圖像學(xué)案含解析與Ksp計(jì)算有關(guān)的?？冀嵌燃敖忸}策略常考角度解題策略根據(jù)定義式或者數(shù)形結(jié)合求Ksp,或者判斷沉淀金屬離子所需pH直接根據(jù)Ksp。

7、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十二章 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 12.3 分類(lèi)突破2醇酚醛學(xué)案含解析1醇的結(jié)構(gòu)醇是羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物,飽和一元脂肪醇的通式為CnH2n1OHn1.如乙醇的組成和結(jié)構(gòu):2醇的分類(lèi)提醒在二元醇或多。

8、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)四十明確2大考查角度 變量控制與速率常數(shù)含解析1對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究.在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度molL1隨時(shí)間min變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表.時(shí)間水樣0510152025pH。

9、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)六十六教材基礎(chǔ)4晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含解析1下列晶體分類(lèi)中正確的一組是選項(xiàng)離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBaOH2金剛石玻璃解析:選CA項(xiàng)中固態(tài)Ar為。

10、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十二章 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 12.6 題型研究1同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)判斷與原子共線共面學(xué)案含解析限定條件下,同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)與種數(shù)判斷是每年有機(jī)部分命題的必考內(nèi)容.題型有選擇題和填空題兩種.在選擇題中的命題方式是結(jié)合。

11、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3.3 點(diǎn)點(diǎn)突破 過(guò)渡金屬的2種典型代表鐵銅學(xué)案含解析1鐵的存在2鐵的性質(zhì)1物理性質(zhì)顏色狀態(tài)導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性特性地殼含量銀白色固體良好被磁鐵吸引占第位2化學(xué)性質(zhì)寫(xiě)出化學(xué)方程式或離子方程。

12、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)六十四教材基礎(chǔ)2分子的結(jié)構(gòu)含解析1下列說(shuō)法中不正確的是A鍵比鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)鍵C氣體單質(zhì)中,一定有鍵,可能有鍵DN2分子中有一個(gè)鍵,兩個(gè)鍵解析:選C單。

13、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4.2 點(diǎn)點(diǎn)突破 氯及其重要化合物學(xué)案含解析1物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度特性黃綠色強(qiáng)烈刺激性氣味毒比空氣液化提醒實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng),僅使極少。

14、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 10.1 實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1實(shí)驗(yàn)器材樣樣能學(xué)案含解析考綱要求教學(xué)建議1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法.2.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法.3.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作.能。

15、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)三十二化學(xué)能與熱能1基本概念一課過(guò)過(guò)基礎(chǔ)含解析1最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程.反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下:下列說(shuō)法中正確的是ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B。

16、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)二十六歸納拓展 非金屬的氫化物和含氧酸含解析1亞硝酸HNO2既可作氧化劑又可作還原劑,當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí),可能生成的產(chǎn)物是AN2 BN2O3CHNO3 DNO2解析:選A亞硝酸HNO2在反應(yīng)中作氧。

17、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3.4 難點(diǎn)專(zhuān)攻 鐵銅重要化合物的性質(zhì)探究學(xué)案含解析考法一氫氧化亞鐵的制備原理和方法1制備原理1制備原理:Fe22OHFeOH2.2成功關(guān)鍵:溶液中不含O2等氧化性物質(zhì);制備過(guò)程中,保。

18、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)五十三基礎(chǔ)知識(shí)1常見(jiàn)的烴化石燃料的利用含解析1如圖所示是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖.下列說(shuō)法正確的是A甲能使酸性KMnO4溶液褪色B乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳。

19、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)三十五化學(xué)能與電能2新型化學(xué)電源過(guò)題型含解析1有一種水電池,在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl,下列水電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是A正極反應(yīng)式:A。

20、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6.1 化學(xué)能與熱能1基本概念一課過(guò)過(guò)基礎(chǔ)學(xué)案含解析考綱要求教學(xué)建議1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式.2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化.了解吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)反應(yīng)熱等概。

21、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 10.2 實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)2基本操作步步清學(xué)案含解析1試劑的取用1根據(jù)試劑的性狀和用量選擇取用方法一般試劑的取用取用試劑固體試劑液體試劑粉末塊狀一定量少量多量一定量使用儀器藥匙或紙槽鑷子用托盤(pán)天。

22、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3.5 歸納拓展 金屬單質(zhì)的共性歸納學(xué)案含解析1金屬的結(jié)構(gòu)特征1金屬元素在元素周期表中的位置在元素周期表中,沒(méi)有金屬元素的族是A族和0族,全部為金屬元素的族是A族全部副族BB和族.2金。

23、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)五十七實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)2基本操作步步清含解析12018全國(guó)卷下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí),加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度,選擇酚酞為指示。

24、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4.4 點(diǎn)點(diǎn)突破 鹵族元素及溴碘的提取學(xué)案含解析1鹵素單質(zhì)X2性質(zhì)的相似性和遞變性1性質(zhì)的相似性都能與大多數(shù)金屬反應(yīng),如F2Cl2Br2與Fe反應(yīng):2Fe3X22FeX3,但由于I2。

25、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)三十六化學(xué)能與電能3電解原理及應(yīng)用過(guò)基礎(chǔ)含解析1用鉑電極惰性電解下列溶液時(shí),陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是A稀NaOH溶液BHCl溶液C酸性MgCl2溶液D酸性 AgNO3溶液解析:選A陽(yáng)。

26、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6.2 化學(xué)能與熱能2反應(yīng)熱的比較與計(jì)算過(guò)題型學(xué)案含解析利用鍵能計(jì)算H或根據(jù)蓋斯定律計(jì)算比較H是近幾年全國(guó)卷命題的必考點(diǎn),特別是將熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算融合在一起的試題,很好的考。

27、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)十七點(diǎn)點(diǎn)突破 碳硅及其重要化合物含解析12016江蘇高考大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇溫室效應(yīng).下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是A燃燒煤炭供熱B利用風(fēng)力發(fā)電C增加植被面積 D節(jié)約用水用電解析:選A。

28、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第九章 有機(jī)化合物 9.1 基礎(chǔ)知識(shí)1常見(jiàn)的烴化石燃料的利用學(xué)案含解析考綱要求教學(xué)建議1.了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征.掌握常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型.2.了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象,能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異。

29、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 7.3 關(guān)注2大解題關(guān)鍵 平衡狀態(tài)與平衡移動(dòng)學(xué)案含解析1化學(xué)平衡研究的對(duì)象可逆反應(yīng)2化學(xué)平衡狀態(tài) 1概念一定條件下的可逆反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。

30、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)六十大題考法1定性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)含解析1實(shí)驗(yàn)室以綠礬FeSO47H2O制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚FNH2CH2COO2Fe 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下:甘氨酸NH2CH2COOH檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水,微溶于乙醇。

31、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)四十九專(zhuān)題研究 溶液中粒子濃度關(guān)系含解析1含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2,隨著SO2的吸收,吸收液的pH不斷變化.下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是ANa。

32、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6.5 化學(xué)能與電能3電解原理及應(yīng)用過(guò)基礎(chǔ)學(xué)案含解析1電解池1電解池:把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置.2構(gòu)成條件有與直流電源相連的兩個(gè)電極;電解質(zhì)溶液或熔融鹽;形成閉合回路.3工作原理以惰性。

33、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 10.4 實(shí)驗(yàn)方法2物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別學(xué)案含解析1物質(zhì)檢驗(yàn)的原理1依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn).如物質(zhì)的顏色氣味溶解性等.2依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)所產(chǎn)生的特殊的反應(yīng)現(xiàn)象.即所選的試劑和被檢驗(yàn)的物質(zhì)。

34、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)六十一大題考法2定量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)含解析1某助熔劑具有較好的熱穩(wěn)定性,是兩種常見(jiàn)鈉鹽的混合物,其中一種組分是NaCl.為確定另一種組分X及其含量,甲乙兩個(gè)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn).1取適量樣品,注入裝置A。

35、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 11.2 教材基礎(chǔ)2分子的結(jié)構(gòu)學(xué)案含解析1本質(zhì)和特征共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(duì),其特征是具有飽和性和方向性.2分類(lèi)分類(lèi)依據(jù)類(lèi)型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式鍵電子云頭碰頭重。

36、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)七十四題型研究2有機(jī)合成與推斷含解析1. 2017全國(guó)卷化合物G是治療高血壓的藥物比索洛爾的中間體,一種合成G的路線如下:已知以下信息:A的核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為61。

37、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)六十三教材基礎(chǔ)1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含解析1當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí),以下認(rèn)識(shí)正確的是A鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),這一過(guò)程中吸收能量B鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài),這一過(guò)程中。

38、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)三十理解層面 元素周期表元素周期律是什么含解析12015海南高考下列離子中半徑最大的是ANaBMg2CO2 DF解析:選C選項(xiàng)中的離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō),核電荷數(shù)越大。

39、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)七十分類(lèi)突破2醇酚醛含解析1下列物質(zhì)中,能使FeCl3溶液呈紫色的是解析:選D苯酚含有酚羥基,和FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色,D正確.2不能由醛或酮加氫還原制得的醇是ACH3CH2OH BCH3CH2CH。

40、通用版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)三十八化學(xué)能與電能5含離子交換膜電池的應(yīng)用過(guò)熱點(diǎn)含解析1.2019濰坊模擬海水中含有大量NaCl及少量Ca2Mg2SO,用電滲析法對(duì)該海水樣品進(jìn)行淡化處理,如圖所示.下列說(shuō)法正確的是Ab膜是陽(yáng)離子交換。