1、第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性,同素異形現(xiàn)象 同分異構(gòu)現(xiàn)象,專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性,C60,灰黑色固體,最硬的，無色 透明的晶體,深灰色、不透明、質(zhì)軟、易導(dǎo)電的片狀固體,C60的結(jié)構(gòu),思考：為什么同種元素組成的不同種單質(zhì)的性質(zhì)相差這么大呢？,石墨的結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),碳納米管,同素異形體：同種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)。,例如： C元素的同素異形體有：金剛石、石墨、C60， O元素的同素異形體有：O2、O3， P元素的同素異形體有：紅磷、白磷,同素異形現(xiàn)象：同種元素形成的單質(zhì)性質(zhì) 不同的現(xiàn)象,一、 同素異形現(xiàn)象,1實(shí)例：,氧。

2、不同類型的晶體,第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性,專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性,晶體的概念,什么叫晶體?,晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。 晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。,陰陽離子 分子 原子,陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，形成離子晶體。 分子間以分子間作用力（又稱范德華力）結(jié)合， 形成 分子晶體。 原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，形成原子晶體。,構(gòu)成晶體的基本微粒和作用力,一、離子晶體,什么叫離子晶體？ 離子晶體的特點(diǎn)？ 哪些物質(zhì)屬于離子晶體？,離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。 無單個(gè)分子存在；如：NaCl不表示分子式。 熔沸點(diǎn)較高。

3、化學(xué)反應(yīng)速率,爆炸,鋼鐵的銹蝕,2.化學(xué)反應(yīng)速率的表示：,化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間（如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。,計(jì)算式為：v = 單位:,c, t,1.含義:用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度。,一、化學(xué)反應(yīng)速率,vmol/（Ls）,或vmol/（Lmin）,練習(xí),1.在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L，在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為___________. 2.向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末測(cè)得剩余SO2是0.3mol， 則v(SO2)____________.,某密閉容器中只含2mol/L和1mol/L的H2和N2，在一定條件下發(fā)。

4、共價(jià)鍵,Review,離子鍵的定義？ 哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？ 用電子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？,使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。,一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成,1、下列電子式中正確的是（ ）,D,2、下列電子式中正確的是（ ）,C,Review,Questions,H 和 原子形成HCl過程中，能否形成離子鍵？為什么？,HCl分子不是通過離子鍵來形成，是通過什么方式結(jié)合的呢？,不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。,我只有一個(gè)電子，太少了,我也少一個(gè)電子,e, 原子,Cl 原子,e,e,e,e,e,e,e,二位好！我有一個(gè)好辦法你們每人拿出一。

5、共價(jià)鍵,Review,離子鍵的定義？ 哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？ 用電子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？,使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。,一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成,1、下列電子式中正確的是（ ）,D,2、下列電子式中正確的是（ ）,C,Review,Questions,H 和 原子形成HCl過程中，能否形成離子鍵？為什么？,HCl分子不是通過離子鍵來形成，是通過什么方式結(jié)合的呢？,不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。,我只有一個(gè)電子，太少了,我也少一個(gè)電子,e, 原子,Cl 原子,e,e,e,e,e,e,e,二位好！我有一個(gè)好辦法你們每人拿出一。

6、專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 微粒之間的相互作用力 第二課時(shí) 共價(jià)鍵,H2分子形成過程,Cl2分子,HCl分子,一、共價(jià)鍵,1、定義：,2、成鍵微粒：,3、成鍵本質(zhì)：,4、成鍵原因：,原子間通過共用電子對(duì)所形成的的化學(xué)鍵。,原 子,共用電子對(duì),不穩(wěn)定要趨于穩(wěn)定；體系能量降低,5.成鍵過程中的能量變化：放出能量,6.共價(jià)分子的表示方法：,結(jié)構(gòu)式,電子式,7. 碳原子形成的共價(jià)鍵的特點(diǎn)：,物質(zhì)分子的幾種表示方法。

7、微粒之間的相互作用力,1,離子化合物與共價(jià)化合物,1、定義：在元素符號(hào)周圍用“ ” 或 “ x ”來表示原子最外層電子的式子。,電子式,原子：,離子：,離子化合物：,原子團(tuán)：,非金屬元素之間,活潑金屬與非金屬元素之間,陽離子 陰離子,原子 原子,靜電作用,離子電荷數(shù)多、半徑小的鍵強(qiáng),原子半徑小鍵強(qiáng),共用電子對(duì),離子鍵和共價(jià)鍵的比較,只存于離子化合物,存于非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、也可能存在離子化合物,Review,請(qǐng)判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價(jià)化合物？寫出其相應(yīng)的電子式,并分析兩化合物中的成鍵情況？,Review,共價(jià)化合物：只含有。

8、分子間作用力,復(fù)習(xí)：?jiǎn)栴}與思考,你知道嗎？,（2）水從液體變?yōu)闅怏w時(shí)為什么要吸收能量？變化過程化學(xué)鍵是否被破壞，為什么？,（1）水電解生成氫氣和氧氣，水受熱汽化成水蒸氣。兩種變化中，哪種是物理變化？哪種是化學(xué)變化？為什么？,分子間作用力:,1.定義：許多事實(shí)證明，分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為“分子間作用力”。 2.影響：分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一。,3.規(guī)律：一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。(分子間作用。

9、第二單元 微粒之間的相互作用力,第一課時(shí) 離子鍵,微粒之間的相互作用力,2,原子或者離子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用,這種強(qiáng)烈的相互作用就是我們今天要學(xué)習(xí)的,化學(xué)鍵,07.11.2019,微粒之間的相互作用力,3,一、化學(xué)鍵,因?yàn)樵跉浞肿又袃蓚€(gè)氫原子間，在水分子中氫原子和氧原子間都存在著強(qiáng)烈的相互作用。,化學(xué)上把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。,離子鍵,微粒之間的相互作用力,4,根據(jù)構(gòu)成強(qiáng)烈的相互作用的微粒不同，常見的化學(xué)鍵可分為離子鍵和共價(jià)鍵等類型。,1.知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒間存。

10、2019年高中化學(xué) 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第四單元 分子間作用力 分子晶體作業(yè) 蘇教版選修3 1關(guān)于氫鍵，下列說法不正確的是( ) A每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B冰、水中都存在氫鍵 C水是一種非常穩(wěn)定。

11、2019年高中化學(xué) 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第一單元 金屬鍵 金屬晶體知能優(yōu)化演練 蘇教版選修3 1依據(jù)“電子氣”的金屬鍵模型，下列對(duì)于金屬導(dǎo)電性隨溫度變化的解釋，正確的是( ) A溫度增加，自由電子的動(dòng)。

12、2019年高中化學(xué) 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第二單元 離子鍵 離子晶體知能優(yōu)化演練 蘇教版選修3 1下列對(duì)于NaCl的正確敘述是( ) ANaCl是氯化鈉晶體的分子式 B氯化鈉晶體中一個(gè)鈉離子吸引一個(gè)氯離子 CNaC。

13、2019年高中化學(xué) 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第三單元 共價(jià)鍵 原子晶體知能優(yōu)化演練 蘇教版選修3 1下列既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是( ) ANa2O BNaOH CCaBr2 DHF 解析：選B。典型的非金屬元素O與H。

14、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十二 第2講 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 蘇教版 一、選擇題 1下列晶體分類中正確的一組是 ( )。 選項(xiàng) 離子晶體 原子晶體 分子晶體 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C C。