1、專題七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律,考點(diǎn)一、原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵,核心考點(diǎn)突 破,核心自查 1原子或離子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系。 (1)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)。 (2)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。 (3)質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)。 (4)質(zhì)子數(shù)陰離子的核外電子數(shù)陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)。,2元素、核素、同位素之間的關(guān)系。,4熟記化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系中的特例。 (1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如Na2O2。 (2)只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。 (3)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定。

2、第2講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律,1.了解元素、核素和同位素的含義。 2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 3.了解原子核外電子排布。 4.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 5.以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 6.以A和A族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 7.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 8.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精。

3、專題二 基本理論 第1講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律,【高考這樣考】 1.(2015全國(guó)卷T12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列。

4、專題二基本理論第1講物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 真題回訪 1 2016 全國(guó)卷 T13 短周期元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增加 m p r是由這些元素組成的二元化合物 n是元素Z的單質(zhì) 通常為黃綠色氣體 q的水溶液具有漂白性 0 01mol L 1。

5、專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 1 理解元素 核素和同位素的含義 2 了解原子的構(gòu)成 知道原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)以及它們之間的數(shù)量關(guān)系 3 掌握1 18號(hào)元素的原子核外電子排布 能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。

6、專 題 二 基 本 理 論 第 5講 物 質(zhì) 結(jié) 構(gòu) 和 元 素 周 期 律 1 了 解 元 素 核 素 和 同 位 素 的 含 義 。2 了 解 原 子 構(gòu) 成 。 了 解 原 子 序 數(shù) 核 電 荷 數(shù) 質(zhì)子 數(shù) 中 子 數(shù) 核 外 電。

7、專 題 二 基 本 理 論 2017高 考 將 會(huì) 這 樣 考 這 樣 備 考 將 更 高 效1.考 查 原 子 結(jié) 構(gòu) 與 化學(xué) 鍵 。 強(qiáng) 化 記 憶 有 規(guī) 律 特 點(diǎn) 的 核 外 電 子 排 布 ，以 便 于 靈 活 準(zhǔn) 確 應(yīng) 用。