1、2019-2020年高一化學(xué)硝酸的性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案1學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理和硝酸的重要用途；（2）掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性；2教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)硝酸的特性不穩(wěn)定性和氧化性；3教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法， 對(duì)比法1 硝酸的工業(yè)制法（ 法）二物理性質(zhì)【演示】打開一瓶濃硝酸的瓶蓋，聞其氣味，觀察其揮發(fā)現(xiàn)象。 1色_______ ,味_________, 態(tài) _________,易 ___________，可與水________ 混溶。質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上的硝酸稱為 ______________，工業(yè)硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 _____________。（所以濃硝酸可以改寫成離子形式）三化學(xué)性質(zhì)。

2、2019-2020年高一化學(xué)硝酸的性質(zhì)預(yù)習(xí)案 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1. 了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途； 2.掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性； 3.知道工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理； 問(wèn)題討論：1、寫出下列轉(zhuǎn)化的有關(guān)。

3、2019-2020年高中化學(xué) 4.2.3硝酸的性質(zhì)教案 蘇教版必修1 教學(xué)重點(diǎn)：硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性 教學(xué)難點(diǎn)：硝酸的強(qiáng)氧化性 課前準(zhǔn)備：具支試管、分液漏斗、銅片、濃硝酸、稀硝酸、集氣瓶（2個(gè)）、水槽、鐵架臺(tái)（帶。

4、2019-2020年高中化學(xué) 4.2.3硝酸的性質(zhì)同步教案 蘇教版必修1 教學(xué)重點(diǎn)：硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性 教學(xué)難點(diǎn)：硝酸的強(qiáng)氧化性 課前準(zhǔn)備：具支試管、分液漏斗、銅片、濃硝酸、稀硝酸、集氣瓶（2個(gè)）、水槽、鐵架臺(tái)。

5、2019-2020年高考化學(xué) 專題四第二單元第三課時(shí) 硝酸的性質(zhì) 1、本節(jié)教材分析： （1）三維目標(biāo) 知識(shí)與技能： 1.了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途； 2.掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性； 3.了解工業(yè)上氨氧化法制。

6、2019-2020年高中化學(xué) 4.2.3硝酸的性質(zhì)練習(xí) 蘇教版必修1 1對(duì)于硝酸的物理性質(zhì)，下列敘述中，不正確的是( ) A可以與水以任意比互溶 B不易揮發(fā) C有刺激性氣味 D質(zhì)量分?jǐn)?shù)在95%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸 【解。

7、專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展,第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物,硝酸的性質(zhì),NH3NONO2HNO3,試分析下列轉(zhuǎn)變關(guān)系中氮元素的化合價(jià)變化。,知識(shí)歸納：,-3+2+4+5,學(xué)科網(wǎng),一、硝酸的用途,氮肥,硝化纖維塑料,炸藥,染料,硝酸。

8、2019 2020年蘇教版化學(xué)必修1 專題四 第二單元 硝酸的性質(zhì) 教案 一 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途 2 掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性 3 知道工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理 4 通過(guò)觀察濃 稀硝酸與。

9、課時(shí)分層作業(yè) 二十一 硝酸的性質(zhì) 建議用時(shí) 45分鐘 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練 1 鐵或鋁遇冷 濃硝酸鈍化 這是由于濃硝酸具有 A 強(qiáng)酸性 B 強(qiáng)氧化性 C 強(qiáng)腐蝕性 D 揮發(fā)性 答案 B 2 下列試劑不必存放在棕色瓶中的是 A 氯水 B 濃硫酸 C。

10、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 知識(shí)點(diǎn)三 專題4 第二單元 晨背關(guān)鍵語(yǔ)句 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 第三課時(shí) 應(yīng)用創(chuàng)新演練 知識(shí)點(diǎn)一 知識(shí)點(diǎn)二 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 考向一 考向二 第三課時(shí)硝酸的性質(zhì) 3 氮及其化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系 1 物理性質(zhì)純硝酸是一種色 溶于水 具有氣味的體 工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 常因而略顯黃色 2 化學(xué)性質(zhì) 1 具有強(qiáng)酸的通性 電離方程式為 2 不穩(wěn)定性 易分解 化學(xué)方程式為。

11、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 硝酸的性質(zhì) 你知道硝酸是一種怎樣的酸嗎 純硝酸是無(wú)色易揮發(fā)液體常見濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69 實(shí)驗(yàn)室可用稀硝酸與石灰石反應(yīng)制取CO2稀硝酸與金屬反應(yīng)不生成H2 實(shí)驗(yàn)探究 銅與硝酸的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)一 銅片與濃硝酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)二 銅片與稀硝酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 銅片溶解 溶液變綠色 產(chǎn)生大量紅棕色氣體 銅片溶解 溶液變藍(lán)色 產(chǎn)生大量無(wú)色氣體 實(shí)驗(yàn)探究 碳與硝酸的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)三 碳與濃硝酸反。

12、硝酸的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)【設(shè)計(jì)理念】1化學(xué)與其他所有自然科學(xué)一樣，都是在社會(huì)的大背景下逐漸發(fā)展起來(lái)的，不但與其他科學(xué)有密切聯(lián)系，同時(shí)也與社會(huì)的人文環(huán)境息息相關(guān)，所以課堂教學(xué)中很多方面需要將化學(xué)知識(shí)與社會(huì)聯(lián)系在一起。在尊重人文背景的前提下，吸取對(duì)化學(xué)課堂教學(xué)有用的“元素”，達(dá)到豐富化學(xué)教學(xué)方式的目的。2本節(jié)課理論性較強(qiáng)，在實(shí)際教學(xué)中存在一定難度，如果采用傳統(tǒng)教學(xué)模式，老師滔滔講，學(xué)生默。

13、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 硝酸的性質(zhì) 純HNO3是色 易 有氣味 硝酸 HNO3 能與水任意比互溶 常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69 揮發(fā) 刺激性 無(wú) 的液體 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 以上的硝酸為 發(fā)煙硝酸 1 物理性質(zhì) 硝酸的不穩(wěn)定性 棕色細(xì)口瓶 陰涼處 不能用橡皮塞 濃HNO3 濃鹽酸 AgNO3溶液 氯水 溴水等 常見的需要放在棕色瓶中的試劑有 2 化學(xué)性質(zhì) 具有酸的通性 HNO3 H NO3 使指示劑變色 與堿。