1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第二課時(shí) 熱化學(xué)方程式,H,E（生成物的總能量） E（反應(yīng)物的總能量）,H,E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所釋放的總能量） E （生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所吸收的總能量）,我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱，那么如何在化學(xué)方程式中正確反映其熱量的變化？,二、熱化學(xué)方程式,什么是熱化學(xué)方程式？,表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。,思考 交流,與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？ 正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？,請(qǐng)看以下幾個(gè)例子，再思考！,熱化學(xué)方程式。

2、化學(xué)反應(yīng)基本原理,第一章：化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié)：化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,一、放熱反應(yīng)：,1.定義：,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng),備注（1）,放熱反應(yīng)一定為化學(xué)反應(yīng),（2）,（3）,物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定。

3、化學(xué)反應(yīng)原理,第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第三節(jié)化學(xué)平衡,思考：20時(shí)，將一塊質(zhì)量為40g的NaCl晶體投入到100g水中，充分?jǐn)嚢?，至固體不再溶解為止，靜置。經(jīng)過(guò)相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)NaCl晶體質(zhì)量不再發(fā)生變化，但。

4、回顧舊知1、原電池的裝置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生_____________反應(yīng)。2、原電池的構(gòu)成條件：3、原電池正、負(fù)極規(guī)律負(fù)極電子的極。通常是活潑性的金屬，發(fā)生反應(yīng)正極電子的極。通常是活潑性的金屬或非金。

5、第四章電化學(xué)基礎(chǔ),第4節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),請(qǐng)比較下列Fe腐蝕的快慢？,鐵與酸反應(yīng)，鐵被腐蝕。,鐵與碳形成原電池鐵作負(fù)極被腐蝕。,腐蝕速率較慢。腐蝕速率較快。,金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍：,1、鋼鐵生銹：鐵銹的。

6、第三章水溶液中的離子平衡,第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第一課時(shí)）,1.舉例說(shuō)明學(xué)過(guò)的“平衡”，它們有哪些特征？,化學(xué)平衡2NO2N2O4,電離平衡H2OH+OH-,Kw=c（H+）.c（OH-）,K,水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,2。

7、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 1 已知 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6kJ mol則反應(yīng)HCl g 1 2H2 g 1 2Cl2 g 的 H為 A 184 6kJ molB 92 3kJ molC 369 2kJ molD 92 3kJ mol 復(fù)習(xí) D 2 甲硅烷 SiH4 是一種無(wú)色氣體 遇到空氣能發(fā)生爆炸性自。