1、第2節(jié) 弱電解質的電離 鹽類水解 弱電解質的電離平衡,第3章 物質在水溶液中的行為,電解質：,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。,非電解質：,在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物。,思考：把化合物分。

2、第2節(jié) 弱電解質的電離 鹽類水解,第3章 物質在水溶液中的行為,為什么碳酸鈉俗稱純堿？,復習回顧,探究:,不僅碳酸鈉溶液顯堿性，CH3COONa溶液也顯堿性。分析其原因,CH3COONa溶液中存在哪些離子？,CH3COONa溶液中哪些離。

3、2019-2020年高二化學鹽類水解學案 【學習目標】 1、掌握鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實質。 2、學會判斷鹽溶液的酸堿性，掌握水解的規(guī)律。 分類；并用PH試紙測出下列溶液的酸堿性 鹽溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3。

4、2019-2020年高考化學一輪復習 專題八 第3講 鹽類水解 蘇教版 考綱要求 1.理解鹽類水解的原理、過程、一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解平衡的主要因素。3.了解鹽類水解對水電離的影響。4.學會鹽類水解離子方程式的書寫。

5、2019-2020年高考化學一輪復習 第八章 第3講 鹽類水解 考綱要求 1.了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解對水電離的影響。4.學會鹽類水解離子方程式的書寫。5.了解鹽類水解的應用。

6、寒假訓練08 鹽類水解 1 吉林省舒蘭市第一高級中學2018 2019學年高二上學期期中考試 在常溫下 下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 A 1L0 1molL 1 NH4 2Fe SO4 26H2O的溶液中 c NH c Fe2 c H c OH c SO B。

7、專題36 鹽類水解 滿分60分 時間30分鐘 姓名 班級 得分 1 已知在25 時 醋酸 碳酸和亞硫酸的電離平衡常數如下表所示 電解質 醋酸 碳酸 亞硫酸 電離常數 K 1 7510 5 K1 4 3010 7 K2 5 6110 11 K1 1 0010 2 K2 1 0210 7。

8、專題34 鹽類水解 滿分60分 時間25分鐘 姓名 班級 得分 1 常溫下 分別取濃度不同 體積均為20 00mL的3種HCl溶液 分別滴入濃度為1 000molL 1 0 1000molL 1和0 01000molL 1的NaOH溶液 測得3個反應體系的pH隨V NaOH 的變。

9、專題38 鹽類水解 滿分42分 時間20分鐘 姓名 班級 得分 1 下列物質因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是 A HNO3 B CuCl2 C K2CO3 D NaCl 答案 B 解析 分析 能水解的是含弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽 而強酸弱堿鹽水解顯酸性。

10、課時規(guī)范練24 鹽類水解 一 選擇題 本題共9小題 每小題6分 共54分 每小題只有一個選項符合題目要求 1 下列說法不正確的是 A 明礬能水解生成Al OH 3膠體 可用作凈水劑 B 水解反應NH4 H2ONH3H2O H 達到平衡后 升高溫度。

11、校本作業(yè)20 鹽類水解 1 下列各式表示水解反應的是 A B C D 2 下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是 A KOH B Na2CO3 C AlCl3 D CaO 3 下列有關鈉元素及其化合物的表示正確的是 A 鈉原子的結構示意圖 B 過氧化鈉的電子。

12、第三節(jié) 鹽類的水解第1課時鹽類水解課標要求1認識鹽類水解的原理。2歸納影響鹽類水解程度的主要因素。課標解讀1.了解鹽類水解的原理。2掌握外界條件對鹽類水解平衡的影響。3掌握鹽類水解的方程式。教學地位本課時包括兩部分內容：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規(guī)律。鹽類水解的概念是基礎，旨在揭示鹽類水解的實質，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據。鹽。

13、歡迎進入化學課堂 第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解 思考 溶液的酸堿性取決于什么 中性溶液 酸性溶液 堿性溶液 C H C OH C H C OH C H C OH 想一想 酸的溶液一定顯酸性 堿的溶液一定顯堿性 那么鹽的溶液顯什么性呢 科學探究 不同種鹽的酸堿性 一 尋找規(guī)律 探究鹽溶液的酸堿性 中性 堿性 堿性 酸性 中性 堿性 酸性 強酸強堿鹽 強堿弱酸鹽 強堿弱酸鹽 強酸弱堿鹽。

14、考點3鹽類水解1(2016山東濟寧模擬)下列說法中不正確的是()A8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)H<0，則該反應能自發(fā)進行BpH相等的四種溶液：a.CH3COONabNa2CO3cNaHCO3dNaOH，則四種溶液中溶質的物質的量濃度由小到大順序為d