1、第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,第一課時,化學(xué)反應(yīng)速率理論有效碰撞理論,活化分子：在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，這些能量超過某一數(shù)值而可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子稱為活化分子,有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞（足夠的能量和合適的取向） 。能夠發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞。,活化能：活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差,一、反應(yīng)速率理論有效碰撞理論,活化分子數(shù)=反應(yīng)物分子數(shù)活化分子百分數(shù),1、鎂條和鋁條 + 2mL 3mol/LH2SO4？,2、銅片 + 2mL。

2、第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,第二課時,5mL0.1mol/L的H2SO4,+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3,熱水,冷水,快,慢,Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O,生活體驗：食物腐敗,（3）、溫度,規(guī)律： 其它條件不變時， 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；反之，減小。 實驗測得，溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來的2-4倍。,注意： 溫度對反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制,反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。,溫度升高,普通分子變?yōu)榛罨肿?活化分子百分率增加,活化分子碰撞頻率增加,單位體積內(nèi)活。

3、高中化學(xué)精品課件 選修 4,第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,本節(jié)知識目錄,學(xué)習(xí)目標定位,1.掌握外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律及實質(zhì)，并會用相應(yīng)規(guī)律解決有關(guān)問題。,學(xué)習(xí)重難點：,外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律及實質(zhì)。,知識回顧,溫故追本溯源推陳方可知新,1回顧課本緒言部分有關(guān)碰撞理論的知識。,(1)有效碰撞：,能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。,視頻導(dǎo)學(xué),(2)活化分子：,能夠發(fā)生有效碰撞的分子,知識回顧,溫故追本溯源推陳方可知新,活化分子比普通分子所。

4、歡迎進入化學(xué)課堂,第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,課程標準導(dǎo)航1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,認識其一般規(guī)律。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。,3知道活化能的含義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4了解通過改變外界條件從而改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法和意義。,自主學(xué)習(xí),一、有效碰撞理論1有效碰撞：能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。2活化分子：能夠發(fā)生有效碰。

5、歡迎進入化學(xué)課堂,歡迎各位老師光臨指導(dǎo),第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,第一課時,選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,知識回顧及知識準備：,能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。,能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫作活化分子。,活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。,活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會越快。,反應(yīng)速率理論本質(zhì),分子運動,相互碰撞,分子具有足夠能量,活化。

6、2019-2020年高中化學(xué) 2.1.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案 蘇教版選修4 學(xué)習(xí)目標：1、|理解濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 2、能運用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論等相關(guān)理論解釋濃度、壓。

7、2019-2020年高中化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案1 蘇教版選修4 學(xué)習(xí)目標： 1|理解濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 2能運用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論等相關(guān)理論解釋濃度、壓強、溫度。

8、2019-2020年高中化學(xué) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素精品教案 新人教版選修4 （一）在其它條件不變的情況下，濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【表征性抽象】當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率。 【原。

9、2019-2020年高中化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案3 新人教版選修4 教學(xué)目標 1知識與技能 （1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 （2）使學(xué)生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化。

10、第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,1、內(nèi)因：,由物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定，非人為因素所能左右！,2、外因：,濃度,溫度,壓強,催化劑,其他條件：,固體顆粒物的大小、溶。

11、第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,【思考】在相同條件下，等質(zhì)量（金屬顆粒大小相當(dāng)）的下列金屬與足量同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是（）A、鐵B、鎂C、鋁D、鈉,即是決定反應(yīng)速率的。

12、第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第2節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,1、內(nèi)因：,由物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定，非人為因素所能左右！,2、外因：,濃度,溫度,壓強,催化劑,其他條件：,固體顆粒物的大小、溶劑。

13、2019 2020年高中化學(xué) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 教案1 新人教選修4 教學(xué)目標 1 通過實驗探究溫度 濃度 壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 認識其一般規(guī)律 2 使學(xué)生能初步運用有效碰撞 撞碰的取向和活化分子的概念等來。

14、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 動腦時間 1 我們?yōu)槭裁匆獙W(xué)習(xí)并了解化學(xué)反應(yīng)速率呢 2 化學(xué)反應(yīng)速率受什么因素的影響呢 討論總結(jié) 學(xué)生活動1 觀察討論 完成下面表格 其他條件相同時 增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大 減小反應(yīng)物濃。

15、專題31 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 滿分42分 時間20分鐘 姓名 班級 得分 1 某工業(yè)流程中 進入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0 10和0 06 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO g O2 g 2NO2 g 在其他條件相同時 測得實驗數(shù)據(jù)如。

16、專題27 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 滿分60分 時間25分鐘 姓名 班級 得分 1 氟利昂是飽和碳氫化臺物的鹵族衍生物的總稱 其破壞臭氧層的化學(xué)反應(yīng)機理如下 以F 12 二氯二氟甲烷 為例 CF2Cl2CF2Cl Cl Cl O3 ClO O2 ClO ClO。

17、專題29 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 滿分60分 時間30分鐘 姓名 班級 得分 1 下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖?序號 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康?A 盛有酸性溶液的兩只試管 一只加入溶液 另一只加入溶液 探究濃度對反應(yīng)速率的影響 B。