1、第2課時(shí) 乙 酸,紅,2CH3COOHMg(CH3COO)2MgH2,(2)乙酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； (3)乙酸與Na2O反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； (4)乙酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； (5)石灰石與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。,2CH3COOHMg(CH3COO)2MgH2,2CH3COOHNa2O2CH3COONaH2O,CH3COOHNaOHCH3COONaH2O,2CH3COOHCaCO3(CH3COO)2CaCO2H2O,2酯化反應(yīng) (1)概念： 的反應(yīng)。 (2)特點(diǎn)：反應(yīng)速率很慢，一般加入濃 作催化劑并加熱。 反應(yīng)是 的。生成的乙酸乙酯在同樣條件下又能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸和乙醇。,像乙酸與乙醇這樣生成酯和水,硫酸,可逆,透明的油狀,香味,酯化反應(yīng)的脫。

2、第2課時(shí) 乙酸,自主閱讀,自主檢測(cè),一、乙酸的分子組成與結(jié)構(gòu),自主閱讀,自主檢測(cè),二、乙酸的性質(zhì) 1.物理性質(zhì),自主閱讀,自主檢測(cè),2.化學(xué)性質(zhì) (1)弱酸性。 乙酸是一元弱酸,在水中部分電離,電離方程式為 其酸性。

3、第2課時(shí)乙酸,自主閱讀,自主檢測(cè),一、乙酸的組成和結(jié)構(gòu),二、乙酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì),自主閱讀,自主檢測(cè),2.化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性。乙酸的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+。,(2)酯化反應(yīng)。定義:酸和醇反應(yīng)生成酯和水。

4、第三章有機(jī)化合物第三節(jié)乙酸 醛羧酸酯 知識(shí)梳理 烴基或氫原子與羧基 知識(shí)梳理 知識(shí)梳理 OH OR RCOOR 難 易 知識(shí)梳理 知識(shí)梳理 知識(shí)梳理 氧原子 氫原子 氫原子 氧原子 酸性高錳酸鉀 銀氨溶液 Cu OH 2懸濁液 加氫 加氫。

5、第三章第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物 第2課時(shí)乙酸 1 掌握乙酸的組成 結(jié)構(gòu)及主要用途 2 掌握乙酸的物理 化學(xué)性質(zhì) 理解酯化反應(yīng)的概念 3 認(rèn)識(shí)乙酸在日常生活中的應(yīng)用及與人體健康的關(guān)系 4 學(xué)會(huì)分析官能團(tuán)與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系的方法 目標(biāo)導(dǎo)航 基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué) 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 隨堂達(dá)標(biāo)檢測(cè) 欄目索引 分層訓(xùn)練 一 乙酸 基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué) 答案 1 組成和結(jié)構(gòu) C2H4O2 COOH CH3COOH 2 物理性質(zhì) 無(wú)。

6、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三節(jié)第1課時(shí) 羧酸羧酸 酯乙酸 一 羧酸 烴基 羧基 1 定義 分子中 跟 直接連接形成的有機(jī)化合物 2 官能團(tuán) 3 羧酸的通式 或 CnH2nO2 一元羧酸的通式為 飽和一元脂肪羧酸的通式為 COOH R COOH 4 分類 1 根據(jù)分子里羧基的數(shù)目分類 一 元羧酸 如CH3COOH 乙酸 C6H5COOH 苯甲酸 元羧酸 如 元羧酸 2 根據(jù)分子里的烴基是否飽和分類 飽和。

7、第2課時(shí)乙酸,自主閱讀,自主檢測(cè),一、乙酸的組成和結(jié)構(gòu),二、乙酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì),自主閱讀,自主檢測(cè),2.化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性。乙酸的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+。,(2)酯化反應(yīng)。定義:酸和醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究:,自主閱讀,自主檢測(cè),自主閱讀,自主檢測(cè),1.下列關(guān)于乙酸的性質(zhì)的敘述中,錯(cuò)誤的是()A.有強(qiáng)烈刺激性。

8、第2課時(shí)乙酸,第三章第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物,學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道乙酸的組成、結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)、物理性質(zhì)及用途。2.會(huì)運(yùn)用乙酸的結(jié)構(gòu)分析其化學(xué)性質(zhì)。核心素養(yǎng)1.微觀探析：從官能團(tuán)的角度認(rèn)識(shí)乙酸的性質(zhì)。2.科學(xué)探究：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究乙酸的性質(zhì)。,新知導(dǎo)學(xué),1.乙酸的分子結(jié)構(gòu),一、乙酸的組成、結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)與酸性,2.乙酸的物理性質(zhì)(1)乙酸俗稱醋酸，是一種有強(qiáng)烈氣味的無(wú)色液體，易溶于和乙醇。(2)熔。

9、第2課時(shí)乙酸,自主閱讀,自主檢測(cè),一、乙酸的組成和結(jié)構(gòu),二、乙酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì),自主閱讀,自主檢測(cè),2.化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性。乙酸的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+。,(2)酯化反應(yīng)。定義:酸和醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究:,自主閱讀,自主檢測(cè),自主閱讀,自主檢測(cè),1.下列關(guān)于乙酸的性質(zhì)的敘述中,錯(cuò)誤的是()A.有強(qiáng)烈刺激性。

10、專題3有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用,第二單元食品中的有機(jī)化合物第2課時(shí)乙酸,易,強(qiáng),紅,乙醇,濃硫酸,冰醋酸,加熱,飽和碳酸鈉,油狀液體,香,醇,酸,酯,水,濃硫酸,可逆,羥基,氫原子,羥基,氫,OH,CHO,不同物質(zhì)中羥基氫原子的活潑性比較,酯化反應(yīng)裝置的探究,謝謝觀看,。