1、原電池,1、概念：將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 2、構(gòu)成條件 （1）能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應 （2）有活潑性不同的兩個電極 （3）電解質(zhì)溶液 （4）形成閉合回路,一、原電池,原電池,構(gòu)成條件 （1）能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應 原電池中負極與電解質(zhì)溶液反應 原電池中負極發(fā)生吸氧腐蝕 燃料電池（以惰性電極Pt作為電極）,原電池,（2）有兩種活潑性不同的電極 活潑性不同的兩種金屬。如銅鋅原電池中，鋅作負極，銅作正極； 金屬和非金屬。如鋅錳干電池中，鋅作負極，石墨棒作正極； 金屬和化合物。如鉛蓄電池中，鉛板作負極，二氧化鉛作正極； 惰性。

2、成才之路 化學,路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索,人教版 選修,電化學基礎,第四章,第一節(jié) 原電池,第四章,某化學興趣小組為了體驗水果電池電流的存在進行了下列實驗。用橘子一個，鋁片和鋅片各一片，電燈泡一個，按圖。

3、第一節(jié) 原電池,目標導航,預習導引,目標導航,預習導引,1.原電池的定義和實質(zhì) (1)定義:將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 (2)實質(zhì):利用能自發(fā)進行的氧化還原反應把化學能轉(zhuǎn)化為電能。,目標導航,預習導引,2.原電池的工作原。

4、回顧舊知1、原電池的裝置。原電池反應的本質(zhì)是發(fā)生_____________反應。2、原電池的構(gòu)成條件：3、原電池正、負極規(guī)律負極電子的極。通常是活潑性的金屬，發(fā)生反應正極電子的極。通常是活潑性的金屬或非金。

5、原電池 一 回顧原電池 二 體驗原電池 二 體驗原電池 二 體驗原電池 交流 研討一 如何改進原電池裝置 交流 研討一 讓鋅片與稀硫酸不直接接觸 如何改進原電池裝置 交流 研討一 讓鋅片與稀硫酸不直接接觸 如何改進原電。

6、第一節(jié)原電池 知識鋪墊 新知預習 自主預測 1 在氧化還原反應中 1 氧化劑 得到電子 元素化合價降低 被還原 發(fā)生還原反應 2 還原劑 失去電子 元素化合價升高 被氧化 發(fā)生氧化反應 3 氧化劑 還原劑之間轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等。

7、第四章電化學基礎 第一節(jié)原電池 目標導航 預習導引 1 能說出原電池的工作原理及構(gòu)成條件 2 能寫出電極反應式和電池反應方程式 3 能設計簡單的原電池 目標導航 預習導引 一 二 一 原電池1 工作原理 以鋅銅原電池為例。

8、專題十四原電池 專題十四原電池 考情精解讀 A 考點幫 知識全通關(guān) 目錄CONTENTS 考點1原電池考點2常見的化學電源 考綱要求 命題規(guī)律 命題分析預測 知識體系構(gòu)建 方法1原電池正 負極的判斷及電極反應式的書寫方法2原電。

9、第四章電化學基礎第一節(jié)原電池,【新課導入】,某化學興趣小組為了體驗水果電池電流的存在進行了下列實驗。用橘子一個,鋁片和鋅片各一片,電燈泡一個,按圖連接好。在實驗前,先用砂紙擦去金屬表面的氧化膜,實驗時保持兩金屬插在橘子上不能直接接觸。親愛的同學們,你知道世界上最早的電池是怎樣對外放電的嗎?如何組合成有使用價值的電池裝置呢?,【課標要求】,1.了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件。2.正確判斷原電池的正負。

10、第四章電化學基礎,4-1原電池,1780年，伽伐尼(Galvani,L.)青蛙抽搐實驗。,原電池的雛形,理論解釋：生物電觀點！,（意大利生物學家伽伏尼）,伏打?qū)ι镫娪^點的質(zhì)疑（Volta,A.1745-1827）,1800年建立伏打電堆模型。,伏打電池是實用電池的開端。,普通干電池,手機電池,鈕扣電池,筆記本電腦專用電池,攝像機專用電池,“神六”用太陽能電池,一、實驗探究：原電池工作原理,交流研。

11、第一節(jié)原電池,1.能說出原電池的工作原理及構(gòu)成條件。2.能寫出電極反應式和電池反應方程式。3.能設計簡單的原電池。,一,二,一、原電池1.工作原理(以鋅銅原電池為例)(1)實驗現(xiàn)象。電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。鋅片逐漸溶解。銅片上有紅色物質(zhì)沉積。將鹽橋取出,電流表指針回到零點。,一,二,(2)工作原理。,一,二,2.原電池形成的條件(1)兩個活潑性不同的電極:相對活潑。