1、1了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元素周期律。 2認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念。 3理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。 4了解A族、VA族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。,第二節(jié) 元素周期律和元素周期表,1比較Na 、Mg、Al的金屬活潑性強(qiáng)弱。 提示 NaMgAl 2P、S、Cl的最高化合價(jià)分別為多少？ 提示 5、6、7 3試寫出我們必修一教材后面元素周期表的前20號(hào)元素符號(hào)。 提示 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca,第1課時(shí) 元素周期律,為了方便，人們按 由 到 的順序給元。

2、成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 必修2,物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一章,第二節(jié) 元素周期律,第一章,第2課時(shí) 元素周期律,第一章,在科學(xué)大道上，有一塊寶石，它就是元素周期律。拉瓦錫、德貝萊納、紐蘭茲、邁耶爾等人從它身邊走過，都把它拿起來看看，然后又把它扔掉。而門捷列夫卻吸收前人的經(jīng)驗(yàn)，苦苦思索仔細(xì)研究它，使之散發(fā)出本身的光彩，最后他拿著這塊寶石，登上了化學(xué)的高峰，統(tǒng)一了整個(gè)無機(jī)化學(xué)。 自從門捷列夫制訂了元素周期表，人們發(fā)現(xiàn)新元素的步伐在逐漸加快。那么世界上究竟有多少元素，元素周期表有沒有盡頭。

3、第2課時(shí) 元素周期律,一、原子半徑 1.影響原子半徑大小的因素：,負(fù)電排斥,增大,越大,縮小,2.原子半徑的遞變規(guī)律：,電子的能,層數(shù),越大,越小,二、電離能 1.第一電離能的概念：___________基態(tài)原子失去_____電子 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的_________叫做第一電離能。 2.第一電離能的變化規(guī)律： (1)同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈_________的 趨勢(shì)。 (2)同一主族，從上到下，元素的第一電離能_________。,氣態(tài)電中性,一個(gè),最低能量,逐漸增大,逐漸減小,三、電負(fù)性和“對(duì)角線規(guī)則” 1.電負(fù)性： (1)定義：用來描述不同元素的原子對(duì)__。

4、6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：H、Be、Al。 (7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：Be。 (8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：Si、Li。 (9)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：Li、P。,【示例1】 有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中：X和Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。 (1)由此可知(填元素符號(hào))：V是________，W是________，X是________，Y是________，Z是______。

5、元素周期律練習(xí),1、在一定條件下，RO3-和R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-+R-+6H+=3R2+3H2O，下列關(guān)于R的敘述正確的是（ ） A.R的最外層電子為5 B.R的氫化物的水溶液為酸性 C. RO3-中的R只能被還原 D. R2在常溫下一定為氣體,一、關(guān)于元素化合價(jià),B,2、短周期元素X和Y可組成XY3，X的原子序數(shù)為a時(shí)，Y的原子序數(shù)可能為（ ） a-4 a-8 a+2 a-6 a-14 a+12 A. B. C. D. ,一、關(guān)于元素化合價(jià),（1）若Y為-1價(jià)，則X為+3價(jià)；為A族與A族元素構(gòu)成，可能為BF3，BCl3；AlF3，AlCl3 （2）若Y為-2價(jià)，則X為+6價(jià)；二者都是A族元素，即SO3 （3）若Y為+1價(jià)，為H；則X為-3。

6、2,8,8,18,18,32,32,2,10,18,36,54,A,A,A,A,A,A,A,B,B,B,B,B,B,B,8、9、10,18,增加了過渡元素和鑭系或錒系元素,增加了過渡元素,原因,25,25,11,11,1,1,無,原子序數(shù)差,7,6,5,4,3,2,1,周期序數(shù),二,三,四,五,七,七,A,A,A,A,A,A,相同,增加,減小,相同,增大,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,1,7,主族序數(shù)8,主族序數(shù),增強(qiáng),減弱,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”。,“序、價(jià)”規(guī)律,同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。,若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層。

7、1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.易錯(cuò)警示,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,考點(diǎn)強(qiáng)化： 元素周期律,第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,一、考點(diǎn)精講,1.考點(diǎn)精講,同一周期元素： 原子核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，元素的原子得到電子的能力逐漸增強(qiáng)，失去電子的能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。,元素周期律,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。,元素周期律,元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果,同一主族元素：原子最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸增加，。

8、1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.易錯(cuò)警示,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,考點(diǎn)強(qiáng)化： 元素周期律,第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,一、考點(diǎn)精講,1.考點(diǎn)精講,同一周期元素： 原子核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層。

9、目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,三,四,一、原子半徑 1.影響因素:原子半徑的大小取決于電子的能層數(shù)、核電荷數(shù)兩個(gè)因素。 2.規(guī)律:隨著電子的能層數(shù)增多,電子之間的負(fù)電排斥使原子半徑逐漸增大;核電荷數(shù)越。

10、第二節(jié) 元素周期律,第1課時(shí) 原子核外電子的排布 元素周期律,自主閱讀,自主檢測(cè),自主閱讀,自主檢測(cè),2.核外電子的排布規(guī)律 電子總是盡可能先從內(nèi)層排起,當(dāng)一層充滿后再填充下一層。,自主閱讀,自主檢測(cè),二、元。

11、第一部分,微專題強(qiáng)化練,專題七 元素周期表 元素周期律,第一部分,預(yù)計(jì)2016年高考主要考查元素性質(zhì)的周期性變化，以及以元素周期表為依托考查各微粒間的關(guān)系。題型會(huì)穩(wěn)中有變，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行現(xiàn)象解釋、定性推斷。

12、第二節(jié)元素周期表元素周期律,考點(diǎn)一元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用【基礎(chǔ)回顧】1.原子序數(shù):按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)。原子序數(shù)=_________=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)。,核電荷數(shù),2.元素周期表的編排原則:,原子序數(shù)。

13、第二節(jié)元素周期律第一課時(shí)原子核外電子排布元素周期律 提問 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 電子的質(zhì)量很小 體積也很小 電子所占據(jù)的運(yùn)動(dòng)空間相對(duì)于原子核的體積卻很大 絕對(duì)空間也很小 電子在核外做高速 光速 運(yùn)動(dòng)。