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元素周期律課件

專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律。第二節(jié)元素周期律 第2課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 重點(diǎn)難點(diǎn) 1 通過(guò)第三周期元素的性質(zhì)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 2 掌握金屬性 非金屬性的比較方法 3 掌握元素周期律與元素周期表在實(shí)際生活 生產(chǎn) 科研領(lǐng)域中的應(yīng)用 金屬性 非金。

元素周期律課件Tag內(nèi)容描述:

1、1了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化,認(rèn)識(shí)元素周期律。 2認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念。 3理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。 4了解A族、VA族和過(guò)渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。,第二節(jié) 元素周期律和元素周期表,1比較Na 、Mg、Al的金屬活潑性強(qiáng)弱。 提示 NaMgAl 2P、S、Cl的最高化合價(jià)分別為多少? 提示 5、6、7 3試寫(xiě)出我們必修一教材后面元素周期表的前20號(hào)元素符號(hào)。 提示 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca,第1課時(shí) 元素周期律,為了方便,人們按 由 到 的順序給元。

2、成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 必修2,物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一章,第二節(jié) 元素周期律,第一章,第2課時(shí) 元素周期律,第一章,在科學(xué)大道上,有一塊寶石,它就是元素周期律。拉瓦錫、德貝萊納、紐蘭茲、邁耶爾等人從它身邊走過(guò),都把它拿起來(lái)看看,然后又把它扔掉。而門(mén)捷列夫卻吸收前人的經(jīng)驗(yàn),苦苦思索仔細(xì)研究它,使之散發(fā)出本身的光彩,最后他拿著這塊寶石,登上了化學(xué)的高峰,統(tǒng)一了整個(gè)無(wú)機(jī)化學(xué)。 自從門(mén)捷列夫制訂了元素周期表,人們發(fā)現(xiàn)新元素的步伐在逐漸加快。那么世界上究竟有多少元素,元素周期表有沒(méi)有盡頭。

3、第2課時(shí) 元素周期律,一、原子半徑 1.影響原子半徑大小的因素:,負(fù)電排斥,增大,越大,縮小,2.原子半徑的遞變規(guī)律:,電子的能,層數(shù),越大,越小,二、電離能 1.第一電離能的概念:___________基態(tài)原子失去_____電子 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的_________叫做第一電離能。 2.第一電離能的變化規(guī)律: (1)同一周期,從左到右,元素的第一電離能呈_________的 趨勢(shì)。 (2)同一主族,從上到下,元素的第一電離能_________。,氣態(tài)電中性,一個(gè),最低能量,逐漸增大,逐漸減小,三、電負(fù)性和“對(duì)角線規(guī)則” 1.電負(fù)性: (1)定義:用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)__。

4、6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等:H、Be、Al。 (7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍:Be。 (8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍:Si、Li。 (9)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍:Li、P。,【示例1】 有V、W、X、Y、Z五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20,其中:X和Z是金屬元素;V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè);W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同,且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。 (1)由此可知(填元素符號(hào)):V是________,W是________,X是________,Y是________,Z是______。

5、元素周期律練習(xí),1、在一定條件下,RO3-和R-發(fā)生如下反應(yīng):RO3-+R-+6H+=3R2+3H2O,下列關(guān)于R的敘述正確的是( ) A.R的最外層電子為5 B.R的氫化物的水溶液為酸性 C. RO3-中的R只能被還原 D. R2在常溫下一定為氣體,一、關(guān)于元素化合價(jià),B,2、短周期元素X和Y可組成XY3,X的原子序數(shù)為a時(shí),Y的原子序數(shù)可能為( ) a-4 a-8 a+2 a-6 a-14 a+12 A. B. C. D. ,一、關(guān)于元素化合價(jià),(1)若Y為-1價(jià),則X為+3價(jià);為A族與A族元素構(gòu)成,可能為BF3,BCl3;AlF3,AlCl3 (2)若Y為-2價(jià),則X為+6價(jià);二者都是A族元素,即SO3 (3)若Y為+1價(jià),為H;則X為-3。

6、2,8,8,18,18,32,32,2,10,18,36,54,A,A,A,A,A,A,A,B,B,B,B,B,B,B,8、9、10,18,增加了過(guò)渡元素和鑭系或錒系元素,增加了過(guò)渡元素,原因,25,25,11,11,1,1,無(wú),原子序數(shù)差,7,6,5,4,3,2,1,周期序數(shù),二,三,四,五,七,七,A,A,A,A,A,A,相同,增加,減小,相同,增大,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,1,7,主族序數(shù)8,主族序數(shù),增強(qiáng),減弱,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,在短周期元素中,元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致,“價(jià)奇序奇,價(jià)偶序偶”。,“序、價(jià)”規(guī)律,同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比,陰離子原子序數(shù)大。,若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層。

7、1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.易錯(cuò)警示,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,考點(diǎn)強(qiáng)化: 元素周期律,第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,一、考點(diǎn)精講,1.考點(diǎn)精講,同一周期元素: 原子核外電子層數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的遞增,最外層電子數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸減小,元素的原子得到電子的能力逐漸增強(qiáng),失去電子的能力逐漸減弱,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。,元素周期律,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。,元素周期律,元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果,同一主族元素:原子最外層電子數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的增大,電子層數(shù)逐漸增加,。

8、1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.易錯(cuò)警示,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,考點(diǎn)強(qiáng)化: 元素周期律,第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,一、考點(diǎn)精講,1.考點(diǎn)精講,同一周期元素: 原子核外電子層數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的遞增,最外層。

9、目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,三,四,一、原子半徑 1.影響因素:原子半徑的大小取決于電子的能層數(shù)、核電荷數(shù)兩個(gè)因素。 2.規(guī)律:隨著電子的能層數(shù)增多,電子之間的負(fù)電排斥使原子半徑逐漸增大;核電荷數(shù)越。

10、第二節(jié) 元素周期律,第1課時(shí) 原子核外電子的排布 元素周期律,自主閱讀,自主檢測(cè),自主閱讀,自主檢測(cè),2.核外電子的排布規(guī)律 電子總是盡可能先從內(nèi)層排起,當(dāng)一層充滿后再填充下一層。,自主閱讀,自主檢測(cè),二、元。

11、第一部分,微專題強(qiáng)化練,專題七 元素周期表 元素周期律,第一部分,預(yù)計(jì)2016年高考主要考查元素性質(zhì)的周期性變化,以及以元素周期表為依托考查各微粒間的關(guān)系。題型會(huì)穩(wěn)中有變,用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行現(xiàn)象解釋、定性推斷。

12、第二節(jié)元素周期表元素周期律,考點(diǎn)一元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用【基礎(chǔ)回顧】1.原子序數(shù):按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)。原子序數(shù)=_________=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)。,核電荷數(shù),2.元素周期表的編排原則:,原子序數(shù)。

13、第二節(jié)元素周期律第一課時(shí)原子核外電子排布元素周期律 提問(wèn) 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 電子的質(zhì)量很小 體積也很小 電子所占據(jù)的運(yùn)動(dòng)空間相對(duì)于原子核的體積卻很大 絕對(duì)空間也很小 電子在核外做高速 光速 運(yùn)動(dòng)。

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