1、第二單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 第 13講 元素周期律與元素周期表 門捷列夫 第一張?jiān)刂芷诒?1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na。

2、元素周期表與元素周期律 一選擇題1金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有生物金屬之稱下列有關(guān)Ti和Ti 的說法中正確的是 A.Ti和Ti的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素B.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素C.Ti和Ti的質(zhì)子。

3、原子序數(shù)=數(shù)=數(shù)=數(shù)；,1.幾個(gè)關(guān)系:,核電荷,質(zhì)子,原子核外電子,周期數(shù)=；主族序數(shù)=。,電子層數(shù),最外層電子數(shù),2.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期（個(gè)周期）,最多可容納種元素,7,2,8,8,18,18,32,54,36,18,10,2,32,(2)族（個(gè)縱行，個(gè)族）,8、9、10,18,121314151617,345671112,18,16,例：若甲、乙分別是同一周期的A族和A族元素，原。

4、學(xué)習(xí)目標(biāo),1.了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期族)及其應(yīng)用2.以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系3.以第A和第A族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系4.掌握元素周期律5.了解金屬非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律,考點(diǎn)分析,考點(diǎn)1一原子結(jié)構(gòu),一、構(gòu)成原子或離子微粒間的數(shù)量關(guān)系：（1）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

5、第一節(jié) 元素周期律和元素周 期表 原子序數(shù) 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 由上表可知 : 一 核外電子排布呈周期性變化 隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子的排 布呈現(xiàn)周期性變化。 二 原子半徑呈周期性變化 隨著原子序數(shù)的遞增，原。

6、元素周期表與元素周期律 一、選擇題1金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱下列有關(guān)Ti和Ti 的說法中正確的是 ()A.Ti和Ti的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素B.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素C.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素D.Ti和Ti核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素解析。

7、元素周期律和元素周期表,1,三年30考 高考指數(shù): 1.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 2.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。 3.掌握同一周期、同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。,一、元素周期表 1原子序數(shù) 原子序數(shù)=___________=質(zhì)子數(shù)=_____________ 2元素周期表的兩個(gè)編排原則 元素的_________相同 (1)周期橫行 左右：__________遞增,核電荷數(shù),核外電子數(shù),電子層數(shù),原子序數(shù),元素的______________相同 (2)族縱行 上下：__________遞增 3元素周期表的結(jié)構(gòu)3短4長(zhǎng)“7”。

8、第二單元物質(zhì)結(jié)構(gòu),第13講元素周期律與元素周期表,門捷列夫,第一張?jiān)刂芷诒?三,（1、2、3周期）,（4、5、6、周期）,（18個(gè)縱行）,周期序數(shù)=電子層數(shù),7,7,1,1,（8、9、10三個(gè)縱行）,IAVIIA族,IBVIIB族,主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價(jià),七主七副零八族,一.元素周期表的結(jié)構(gòu):,三,一,（7周期）,7,16,思考與交流,1.同主族元素之間原子序。

9、元素周期表和元素周期律 授課人 彭黎 考考你 礦泉水中鍶離子的化合價(jià)是多少 你是如何判斷的 探究思路 位置反映結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 位置 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 1 請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中按照元素在周期表中的位置填寫1 20號(hào)元素 并用實(shí)線畫出元素周期表的輪廓 一 元素周期表 短周期 長(zhǎng)周期 2 10 18 54 36 118 86 0 一 元素周期表 Sr 鍶在周期表中的位置 第周期族 小組討論1 1 能否根據(jù)鍶在。

10、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律 第 2 課時(shí) 元素周期表和元 素周期律的應(yīng)用 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 了解元素周期表中金屬元素非金屬 元素的簡(jiǎn)單分區(qū)。 2. 認(rèn)識(shí)元素周期表是元素周期律的具體 體現(xiàn)。 3 體會(huì)元素周期表和元素周期律。

11、元 素 周 期 表 和 元 素 周 期 律 的 應(yīng) 用且末縣中學(xué)：吾斯曼江艾沙 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。2.了解元素周期表中金屬元素非金屬元素的分區(qū)。3.掌握元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系。過程與方法1。

12、新 情 境 激 趣 入 題 方 法 警 示 探 究 新 知 識(shí) 導(dǎo) 學(xué) 探 究 新 思 維 名 師 講 堂 新 提 升 達(dá) 標(biāo) 作 業(yè) 新 考 題 隨 堂 自 測(cè) 新 情 境 激 趣 入 題 新 知 識(shí) 導(dǎo) 學(xué) 探 究 新 思 維 名 師。

13、1 了解元素周期表中金屬元素 非金屬元素的簡(jiǎn)單分區(qū) 2 認(rèn)識(shí)元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn) 3 體會(huì)元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義 1 三 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1 元素的位 構(gòu) 性。

14、元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用（復(fù)習(xí)課件）,元素的化合價(jià),+1,+2,+3,+4 -4,+5 -3,+6 -2,+7 -1,RH4,RH3,H2R,HR,R2O,RO,R2O3,RO2,R2O5,RO3,R2O7,5、某主族元素的負(fù)一價(jià)陰離子核外有四個(gè)電子層，該元素在周期表中的位置是 。 6、某主族元素的正一價(jià)陽(yáng)離子核外有四個(gè)電子層，該元素在周期表中的位置是： 。 7、A+ B-具有相同的電子。

15、第二節(jié) 元素周期律和元素周期表一教材分析（一）知識(shí)脈絡(luò)本節(jié)教材采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)；再在元素周期律的基礎(chǔ)上引導(dǎo)他們發(fā)現(xiàn)周期表中元素排布的規(guī)律，認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為下一節(jié)學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。