1、第五單元 原子結構與元素周期律,第1節(jié) 原子結構,-3-,考綱要求:1.了解原子構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。 2.了解元素、核素和同位素的含義。 3.了解原子核外電子。

2、第2節(jié) 元素周期律和元素周期表,-2-,考綱要求:1.掌握元素周期律的實質,了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。 2.以第3周期為例,掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。 3.以A和A族為例,掌。

3、第3節(jié) 化學鍵與化學反應,-2-,考綱要求:1.了解化學鍵的定義。 2.了解離子鍵、共價鍵的形成。,-3-,基礎梳理,考點突破,1.化學鍵 (1)定義:使離子或原子相結合的作用力叫做化學鍵。 (2)分類:,(3)化學反應的本質:,-4。

4、歡迎進入化學課堂,第2課時預測同主族元素的性質,1.同主族元素的原子，最外層電子數相同，決定同主族元素具有的化學性質。,篤學一同主族元素性質的相似性和遞變規(guī)律,相似,2同一主族，從上到下原子的核電荷數越來越多，原子的電子層數依次增多，原子半徑逐漸；原子得電子的能力逐漸(元素的非金屬性逐漸減弱)，失電子的能力逐漸(元素的金屬性逐漸增強)；元素跟氫化合的能力逐漸，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸；最高價氧。

5、第1節(jié) 原子結構 化學鍵 課后達標檢測 一 選擇題 1 2019寶雞模擬 美日科學家因在研究 鈀催化交叉偶聯反應 所作出的杰出貢獻 曾獲得諾貝爾化學獎 鈀 Pd 元素的原子序數為46 下列敘述錯誤的是 A Pd和Pd互為同位素 B 鈀。

6、單元質檢卷 五 原子結構與元素周期律 時間 45分鐘 滿分 100分 一 選擇題 本題共10小題 每小題6分 共60分 每小題只有一個選項符合題目要求 1 2019云南玉溪月考 下列各組物質中互為同位素的是 A 氕和氘 B H2O和D2O C。

7、第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 課后達標檢測 一 選擇題 1 2019南昌高三調研 下列結論不正確的是 A 粒子半徑 SS2 Cl F B 酸性 HClO4H2SO4H3PO4 C 氧化性 Cl2SSeTe D 離子還原性 S2 I Br OH 解析 選A 同一種元素的陰離。

8、第5章 原子結構與元素周期律 章末綜合檢測 五 時間 60分鐘 滿分 100分 一 選擇題 本題包括9小題 每小題5分 共45分 1 2019天津紅橋期中 中國科學院近代物理研究所人員成功合成了新核素89Ac 主要用于宇航飛行器的熱源。

9、第1課時 原子核 核素 一 原子的構成 質量數 1 原子的構成 原子 2 質量數 1 概念 將原子核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加 所得的數值叫做質量數 常用A表示 2 質量數為A 質子數為Z的X元素原子可表示為X 3。

10、第2課時 預測同主族元素的性質 一 鹵族元素原子結構與性質的相似性和遞變性 1 鹵族元素原子結構和性質的相似性 元素 名稱與符號 氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 原子結構示意圖 最外層電子數 都為7 最高正價 無 7價 最低負價。

11、第1節(jié) 原子結構 化學鍵 課后達標檢測 一 選擇題 1 2018寶雞模擬 美日科學家因在研究 鈀催化交叉偶聯反應 所作出的杰出貢獻 曾獲得諾貝爾化學獎 鈀 Pd 元素的原子序數為46 下列敘述錯誤的是 A Pd和Pd互為同位素 B 鈀。

12、第2課時 核外電子排布 一 原子核外電子的排布規(guī)律 1 電子能量與電子層的關系 各電子層由內到外 電子層數 1 2 3 4 5 6 7 字母代號 K L M N O P Q 離核遠近 由近到遠 能量高低 由低到高 2 原子核外電子排布的一般規(guī)律。

13、第1課時 元素周期律 一 元素周期律 1 原子序數 1 概念 元素在元素周期表中的序號 2 原子序數與元素的原子結構之間的關系 原子序數 核電荷數 質子數 核外電子數 2 原子核外電子排布的周期性變化 原子序數為1 18的元素。

14、第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 課后達標檢測 一 選擇題 1 2018南昌高三調研 下列結論不正確的是 A 粒子半徑 SS2 Cl F B 酸性 HClO4H2SO4H3PO4 C 氧化性 Cl2SSeTe D 離子還原性 S2 I Br OH 解析 選A 同一種元素的陰離。

15、第2課時 元素周期表 一 元素周期表 1 元素周期表方格中的信息 通過元素周期表可了解元素的信息 例如 2 元素周期表的分區(qū) 1 元素周期表的分區(qū) 2 分界線附近元素的性質 既能表現出一定的金屬性 又能表現出一定的非金屬。

16、同周期元素性質的遞變規(guī)律 1 下列對同一周期的元素所敘遞變關系錯誤的是 A 金屬性逐漸減弱 B 非金屬性逐漸增強 C 原子半徑逐漸增大 D 最高正價數值逐漸增大 2 下列說法正確的是 A 金屬元素的原子最外層電子數越少 則。

17、第2課時 同主族元素性質的遞變規(guī)律 課后篇鞏固提升 A組 1 下列關于堿金屬的原子結構和性質的敘述中不正確的是 A 堿金屬原子最外層都只有1個電子 在化學反應中容易失去最外層這個電子 B 都是強還原劑 C 都能在O2中燃。