1、課題1 質(zhì)量守恒定律教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目的變化情況?！具^(guò)程與方法】1.初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。2.通過(guò)設(shè)置探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】1.培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問(wèn)題的能力。2.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和。

2、第4講：質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式2018屆中考一輪,1.概念:的各物質(zhì)的,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的,這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。,考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律,考點(diǎn)解析,注意：質(zhì)量守恒定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”不是指各反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加,而是指真正參與化學(xué)反應(yīng)的那一部分反應(yīng)物的質(zhì)量總和,反應(yīng)物中剩余部分的質(zhì)量不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。,參加化學(xué)反應(yīng),質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,2.質(zhì)量守恒定律的適用范圍:一切化學(xué)變。

3、01 考綱要求和命題分析,1 . 質(zhì)量守恒定律(認(rèn)識(shí)) 2說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系(理解) 3正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式(理解) 4根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算(理解),02 知識(shí)點(diǎn)歸納整理,一、質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用,1質(zhì)量守恒定律：________化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的________。 2質(zhì)量守恒的原因：(1)微觀：原子的________、________、不變； (2)宏觀：________種類不變。 3化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的有原子的________、________、________；元素的________，物質(zhì)的__________________________； 一定改變的有物質(zhì)的________。

4、第七章 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式書寫,首頁(yè),末頁(yè),中考導(dǎo)航,知識(shí)網(wǎng)絡(luò),考點(diǎn)梳理,考點(diǎn)突破,廣東中考,首頁(yè),末頁(yè),首頁(yè),末頁(yè),1.（2015荊州）在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項(xiàng)一定不會(huì)發(fā)生變化的是（ ） 原子種類 元素種類 分子種類 物質(zhì)種類 A B C D,【分析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，反應(yīng)前后分子的種類一定變，分子的數(shù)目可能變化學(xué)反應(yīng)前后宏觀上反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類和微觀上原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變，據(jù)此分析 【解答】解：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，在。

5、1,第二節(jié) 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式,第三部分 物質(zhì)的化學(xué)變化,2,知識(shí)梳理,一、質(zhì)量守恒定律 1. 參加 的各物質(zhì)的質(zhì)量 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 ，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 2. 從原子、分子觀點(diǎn)來(lái)看，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的 重新組合而生成新的 的過(guò)程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 必然相等。,化學(xué)反應(yīng),總和,總和,原子,分子,種類,數(shù)目,質(zhì)量,質(zhì)量總和,3,【特別提醒】 理解質(zhì)量守恒定律抓?。骸拔鍌€(gè)不變”“兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)。

6、第二節(jié) 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式,第三部分 物質(zhì)的變化,要點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律 1. 參加 的各物質(zhì)的質(zhì)量 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 ，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 (1)實(shí)驗(yàn)探究：在進(jìn)行質(zhì)量守恒定律探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，若有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)有氣體生成，實(shí)驗(yàn)必須在 容器中進(jìn)行。 (2)質(zhì)量守恒定律只能用來(lái)解釋化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。 2. 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的分子破裂為 ， 重新組合成新物質(zhì)的 。,化學(xué)反應(yīng),總和,總和,密閉,原子,原子,分子,3. 質(zhì)量守恒的原因：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 沒有改變。

7、第十二單元 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式,考情分析,1. 參加__________的各物質(zhì)的質(zhì)量_______，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量_______，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 2. 從原子、分子觀點(diǎn)來(lái)看，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反。

8、2019-2020年中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 課時(shí)14 質(zhì)量守恒定律 年份 題型 題號(hào) 考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容 分值 xx 實(shí)驗(yàn)、計(jì)算 35(三)；36(1) 判斷元素的種類不變；生成物質(zhì)量的計(jì)算 11 xx 選擇、計(jì)算 5D。

9、知 識(shí) 管 理,學(xué) 習(xí) 指 南,歸 類 探 究,當(dāng) 堂 測(cè) 評(píng),分 層 作 業(yè),第五單元 化學(xué)方程式,第2課時(shí) 化學(xué)方程式,課題1 質(zhì)量守恒定律,學(xué) 習(xí) 指 南,知 識(shí) 管 理,化學(xué)式,反應(yīng)物,生成物,反應(yīng)條件,個(gè)數(shù),質(zhì)量,水,2個(gè)水分,36份質(zhì)。

10、2019-2020年九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律練習(xí)題 質(zhì)量守恒定律表示：_____化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_____反應(yīng)后_____的各物質(zhì)的 。 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子_____的過(guò)程。也就是說(shuō)，在一切。

11、2019-2020年九年級(jí)化學(xué)課后鞏固作業(yè)：5.1質(zhì)量守恒定律（2）（人教版上冊(cè) 班級(jí) ________ 姓名 ______ 一、舊知回顧 1質(zhì)量守恒定律的表述方法： 參加化學(xué)反應(yīng)的 等于反應(yīng)后 。 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的 。 2質(zhì)。

12、2019-2020年八年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第五單元第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律習(xí)題 魯教版 1、下列說(shuō)法不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 ( ) A、鎂條在空氣中燃燒，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量大 B、蠟燭燃燒后越來(lái)越短，最終消失 C、5g。

13、1 質(zhì)量守恒定律（第二課時(shí)）,碳+ 氧氣 二氧化碳,點(diǎn)燃,復(fù)習(xí)提問(wèn),請(qǐng)寫出碳在氧氣中燃燒的反應(yīng)文字表達(dá)式，這個(gè)文字表達(dá)式能給我們什么信息？學(xué)生在小組內(nèi)討論講解文字表達(dá)式的意義并指出缺點(diǎn)。,一、化學(xué)方程式的定。

14、教學(xué)資料參考范本 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)質(zhì)量守恒定律教案 新人教版 撰寫人：__________________ 時(shí) 間：__________________ 主備人 課型 新授 驗(yàn)收結(jié)果： 合格/需完善 時(shí)間 年 月 日 分管領(lǐng)導(dǎo)。

15、教學(xué)資料參考范本 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)質(zhì)量守恒定律教案1 新人教版 撰寫人：__________________ 時(shí) 間：__________________ 一、教材分析： 在以前知識(shí)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的。

16、教學(xué)資料參考范本 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)質(zhì)量守恒定律學(xué)案 人教新課標(biāo)版 撰寫人：__________________ 時(shí) 間：__________________ 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見化。

17、教學(xué)資料參考范本 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿 新人教版 撰寫人：__________________ 時(shí) 間：__________________ 1開場(chǎng)：（我是 號(hào)選手。）希望這節(jié)課我們合作愉快！（更希望同。

18、教學(xué)資料參考范本 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元方程式課題1質(zhì)量守恒定律教案 新人教版 撰寫人：__________________ 時(shí) 間：__________________ 教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能 通過(guò)自主復(fù)習(xí)、小組。