1、氧氣的制法,思考：自然界的氧氣是如何獲得的呢？,主要來源于綠色植物的光合作用,1、自然界中氧氣的來源,空氣,發(fā)生的是什么變化？,2、工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法,較潔凈的空氣,液態(tài)空氣,氮氣,液態(tài)氧,物理變化,氮氣的沸點：-196氧氣的沸點：-183,3、實驗室氧氣的制取（一）實驗原理1、加熱高錳酸鉀固體;2、分解過氧化氫溶液；3、加熱氯酸鉀固體。,選含氧元素化合物,1、加熱高錳酸鉀制氧氣。

2、情景引入：氧氣的用途,1.了解實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的主要方法和原理； 2.掌握實驗室制取氧氣的儀器選用、連接、檢查裝置氣密性，實驗步驟、注意事項等。,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,阻止高錳酸鉀固體隨氧氣氣流進(jìn)入導(dǎo)管，導(dǎo)致導(dǎo)管阻塞。,為什么要放一團(tuán)棉花？,知識點:加熱高錳酸鉀制取氧氣,A__________B_________C_________ D_________E___________F________,試 管,鐵架臺,酒精燈,導(dǎo) 管,集氣瓶,水槽,說出儀器名稱:,發(fā)生裝置,收集裝置,A,B,C,D,E,F,2、發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，所以選擇 制備氣體的 裝置。 3、收集裝置：由于氧氣不。

3、課題3制取氧氣 1 自我回顧 1 屬于化合反應(yīng)也屬于氧化反應(yīng) 1 二氧化硫 2 四氣化三鐵 3 五氧化二磷 4 二氧化碳2 吸收二氧化硫 防止污染空氣3 把帶火星的木條伸入集氣瓶中 若木條復(fù)燃 證明該氣體就是氧氣 4 物理性質(zhì) B。

4、課題3 制取氧氣 第一課時 二 氧氣的工業(yè)制法 空氣 多次壓縮 降溫 液態(tài)空氣 低溫蒸發(fā) 氮氣先蒸發(fā) 液氧 方法一 分離液態(tài)空氣法 方法二 膜分離技術(shù) 空氣 一定壓力下 有富集氧功能的薄膜 富集氧氣 小資料 物理變化 物理變化 1 分解過氧化氫溶液2 加熱氯酸鉀和二氧化錳固體3 加熱高錳酸鉀 a 觀察下列實驗并填空 木條不復(fù)燃 常溫下產(chǎn)生的氧氣很少 木條復(fù)燃 二氧化錳加速了雙氧水的分解 待上述實驗。

5、請在此鍵入您自己的內(nèi)容 氧氣的制取 一 反應(yīng)原理 過氧化氫 水 氧氣 二氧化錳 氯酸鉀 氯化鉀 氧氣 二氧化錳 高錳酸鉀 錳酸鉀 二氧化錳 氧氣 H2O2H2OO2 KClO3KClO2 KMnO4K2MnO4MnO2O2 3 H2O2 液體 MnO2 固體 2 KClO3 固體 MnO2 固體 1 KMnO4 固體 二 藥品 三 實驗裝置 發(fā)生裝置和收集裝置 棉花 高錳酸鉀 A B C D E。