高中化學選修5知識點總結(jié):第二章烴和鹵代烴
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第二章 烴和鹵代烴一、幾類重要烴的代表物比較烷烴烯烴炔烴通式CnH2n2(n1)CnH2n(n2)CnH2n2(n2)代表物CH4結(jié)構(gòu)特點全部單鍵;飽和鏈烴;正四面體結(jié)構(gòu)含碳碳雙鍵;不飽和鏈烴;平面形分子,鍵角120含碳碳三鍵;不飽和鏈烴;直線形分子,鍵角180化學性質(zhì)取代反應光照,鹵代加成反應能與H2、X2、HX、H2O、HCN等發(fā)生加成反應氧化反應燃燒火焰較明亮燃燒火焰明亮帶黑煙燃燒火焰明亮,帶濃黑煙不與酸性KMnO4溶液反應酸性KMnO4溶液褪色酸性KMnO4溶液褪色加聚反應不能發(fā)生能發(fā)生能發(fā)生鑒別溴水不褪色;酸性KMnO4溶液不褪色溴水褪色;酸性KMnO4溶液褪色2.物理性質(zhì)(1)狀態(tài):常溫下含有14個碳原子的烴為氣態(tài)烴,隨碳原子數(shù)的增多,逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。(2)沸點:碳原子數(shù)的增多,沸點逐漸升高。同分異構(gòu)體之間,支鏈越多,沸點越低。(3)在水中的溶解性:均難溶于水。3、化學性質(zhì)(1)甲烷化學性質(zhì)相當穩(wěn)定,跟強酸、強堿或強氧化劑(如KMnO4)等一般不起反應。 化反應甲烷在空氣中安靜的燃燒,火焰的顏色為淡藍色。CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)取代反應:(注意:條件為光照)第一步:CH4+Cl2CH3Cl+HCl第二步:CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl第三步:CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl第四步:CHCl3+Cl2CCl4+HCl常溫下,只有CH3Cl是氣態(tài),其余均為液態(tài),CHCl3俗稱氯仿,CCl4又叫四氯化碳再如:CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl(2)乙烯加成反應與鹵素單質(zhì)Br2加成 :CH2CH2Br2CH2BrCH2Br 與H2加成:CH2CH2H2CH3CH3與鹵化氫加成:CH2CH2HXCH3CH2X 與水加成 :CH2CH2H2OCH3CH2OH(工業(yè)制乙醇的方法)氧化反應常溫下被氧化,如將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液的紫色褪去。易燃燒 :CH2CH23O22CO2+2H2O現(xiàn)象(火焰明亮,伴有黑煙)加聚反應(口訣:雙鍵變單鍵,兩邊添橫線,橫線加括號,“n”右下邊) 例如: nCH2CH2(3)烯烴的順反異構(gòu)順反異構(gòu):由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn),導致分子中原子或原子團在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象。順-2-丁烯 反-2-丁烯順式結(jié)構(gòu):兩個相同的原子或原子團排列在雙鍵的同一側(cè)。 反式結(jié)構(gòu):兩個相同的原子或原子團排列在雙鍵的兩側(cè)。 (4)二烯烴的加成反應分子中含有兩個雙鍵的鏈烴叫做二烯烴,二烯烴可用通式CnH2n2(n3,且為正整數(shù))表示。單鍵和雙鍵交替的二烯烴為典型的二烯烴,1,3丁二烯是最重要的代表物,其與溴按11發(fā)生加成反應時有兩種情況:1,2加成Br21,4加成Br2(5)乙炔的化學性質(zhì)與乙烯相似實驗室制法:反應原理:CaC22H2OCa(OH)2C2H2收集方法:用排水法(因密度略小于空氣,不能用向下排空氣法)三、苯及其同系物1苯的物理性質(zhì)2. 苯的結(jié)構(gòu)(1)分子式:C6H6,結(jié)構(gòu)簡式:或。(2)成鍵特點:6個碳原子之間的鍵完全相同,是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵。(3)空間構(gòu)形:平面正六邊形,分子里12個原子共平面。3苯的化學性質(zhì):可歸結(jié)為易取代、難加成、能氧化4、苯的同系物(1)概念:苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物。通式為:CnH2n6(n6)。(2)化學性質(zhì)(以甲苯為例)總結(jié):光照條件下苯環(huán)上取代基上的氫被取代,有鐵作催化劑時苯環(huán)上氫被取代5苯的同系物、芳香烴、芳香族化合物的相互關(guān)系注意:如何通過實驗證明苯的分子結(jié)構(gòu)中碳碳間不是單雙鍵交替?苯不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色。苯和乙烯都能使溴水褪色,二者褪色的原理是否相同?苯因萃取溴水中的Br2而使溴水褪色,而乙烯與Br2發(fā)生加成而使溴水褪色,二者褪色的原理不相同。四、烴的來源及應用直餾汽油與裂化汽油的區(qū)別直餾汽油裂化汽油方法石油經(jīng)常壓分餾制得重油經(jīng)熱裂化和催化裂化制得成分含C5C11的烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等含C5C11的烷、烯、二烯烴等差異可作溴的萃取劑,能跟酸性KMnO4溶液反應能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色五、鹵代烴1鹵代烴的結(jié)構(gòu)特點:鹵素原子是鹵代烴的官能團。分子中CX鍵易斷裂。2物理性質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律狀態(tài)常溫下,大多數(shù)鹵代烴為液體或固體(CH3Cl為氣體)溶解性所有鹵代烴都不溶于水,可溶于大多數(shù)有機溶劑3.鹵代烴的化學性質(zhì)(以CH3CH2Br為例)(1)取代反應 (也叫作“水解反應”) 條件:強堿的水溶液,加熱 化學方程式為:CH3CH2BrNaOHCH3CH2OHNaBr(2)消去反應 條件:強堿的醇溶液,加熱 化學方程式為:CH3CH2BrNaOH CH2CH2NaBrH2O能發(fā)生消去反應的要求是:鹵素原子所連的碳原子的相鄰碳原子上要有氫4檢驗鹵代烴中鹵素原子的方法(X表示鹵素原子)(1)實驗原理RXH2O ROHHX; HXNaOH=NaXH2O;HNO3NaOH=NaNO3H2O; AgNO3NaX=AgXNaNO3。(2)實驗步驟:取少量鹵代烴;加入NaOH溶液;加熱煮沸;冷卻;加入稀硝酸酸化;加入硝酸銀溶液;根據(jù)沉淀(AgX)的顏色(白色、淺黃色、黃色)可確定鹵族元素(氯、溴、碘) (3)實驗說明:加熱煮沸是為了加快水解反應的速率加入稀HNO3酸化的目的:中和過量的NaOH,防止NaOH與AgNO3反應干擾對實驗現(xiàn)象的觀察;檢驗生成的沉淀是否溶于稀硝酸。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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