化學(xué)必修一第一章測(cè)試題
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化學(xué)必修一第一章測(cè)試題滿分100分 考試時(shí)間:90分鐘. 相對(duì)原子質(zhì)量:H1 C12 O16 S32 N14 Na23 Cl35.5 He4 P31第卷(共45分)一、 選擇題(每題有只有1個(gè)正確答案,每題3分,共45分)1、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分液操作,下列實(shí)驗(yàn)儀器一定用不著的是( )A、燒杯 B、分液漏斗 C、溫度計(jì) D、鐵架臺(tái)2、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的是( )3、下列實(shí)驗(yàn)操作或作法正確的是()A.用100ml量筒量取8.5ml的水B.為了不造成浪費(fèi),實(shí)驗(yàn)剩余的藥品放回原瓶C.把燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上加熱 D.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈4、除去銅粉中混有少量的氧化銅,其主要操作過(guò)程是()A.在空氣中燃燒B.加適量稀硫酸、微熱、過(guò)濾C.加適量水、微熱、過(guò)濾D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)5、在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高( )BA所用NaOH已經(jīng)潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D定容時(shí)觀察液面仰視6、在試管的內(nèi)壁附著下列物質(zhì),用稀鹽酸浸泡而不能除去的是()A.用足量一氧化碳還原氧化鐵后留下的物質(zhì)B.用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質(zhì)C.盛石灰水后留下的白色固體D.硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體7、相同狀況下,下列氣體所占體積最大的是( )A80g SO3 B16g O2 C32g H2S D3g H28、下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是( )A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L NaCl溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液9、1g O2和1g O3中( )A所含原子數(shù)相同 B所含分子數(shù)相同 C同溫同壓下,氣體體積相同 D同溫同壓下,氣體的密度相同10、0.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)為( )A3.011023 B6.021023 C0.5 D111、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAC25,1.01105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA12、如果1g水中含有n個(gè)氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)是( )An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol1 13、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后,混合液中Cl濃度為( )A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L 14、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目,按由大到小順序排列的是( )0.5mol NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4A BC D15、等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng),則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( )A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:2化學(xué)答題卷第卷(非選擇題,共55分)一、 填空題 (每空1分,共16分)16、1mol H2SO4中含 個(gè)硫原子, 個(gè)氫原子, mol O. 17、19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl離子,ACl2的摩爾質(zhì)量是 ,相對(duì)分子質(zhì)量是 ,A的相對(duì)原子質(zhì)量是 。18、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A、萃取分液法 B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過(guò)濾法(1) 分離飽和食鹽水和沙子的混合物;(2) 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀;(3) 分離水和苯的混合物;(4) 分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75C)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6C),已知四氯化碳和甲苯互溶。19、用20g燒堿配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為 mol/L;從中取出1mL,其物質(zhì)的量濃度為 mol/L;含溶質(zhì) g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L,其中含Na+ g。20、欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2雜質(zhì),若只準(zhǔn)加一種試劑,則這種試劑是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。三、推斷題:(每空2分,共10分)21、A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種,現(xiàn)利用另一種溶液X,用如圖所示的方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A: ,B: ,C: ,D: ,X: 。四、實(shí)驗(yàn)題:(22題9分,23題16分,共25分)22、有兩包黑色粉末,分別是鐵粉(通常情況下呈黑色)和木炭粉,請(qǐng)你設(shè)計(jì)多種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行鑒別,并填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。23、某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中,對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè),其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示,請(qǐng)回答:檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的離子第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次檢測(cè)結(jié)果中第_次檢測(cè)結(jié)果不正確。(2)在檢測(cè)時(shí),為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子:首先,向溶液中滴加_ _溶液(填化學(xué)式),其目的是 ;其次,然后繼續(xù)加入過(guò)量的該溶液,其目的是 ;第三,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入 溶液(填化學(xué)式),其目的是 ;第四,過(guò)濾,再向?yàn)V液中加入_溶液(填化學(xué)式),其目的是 。五、計(jì)算題(4分)24、在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液2L,若K+為4.5mol、Cl為2.5 mol、Mg2+為3mol,求K2SO4的物質(zhì)的量濃度?試題答案一、 選擇題(每小題3分,共45分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)題號(hào)123456789101112131415答案CACBBBDDABCBCAD二、填空題 (每空1分,共16分)16、6.021023 , 1.2041024 ,4 17、95 g/mol , 95 , 2418、F ,C , D , E19、1, 1, 0.04, 0.01, 0.023g20、H2SO4 , H2SO4 + Ba(OH)2 Ba SO4 + 2H2O三、推斷題:(每空2分,共10分)21、A:NaOH ,B:NaNO3 ,C:Ba(NO3)2 ,D:HNO3 ,X:MgSO4 。四、實(shí)驗(yàn)題:(22題9分,23題16分,共25分)步驟現(xiàn)象和結(jié)論方案一用磁鐵能被磁鐵吸引的是鐵粉,否則是碳粉方案二滴加稀鹽酸若有氣泡產(chǎn)生則是鐵粉,否則是碳粉方案三滴加硫酸銅溶液若有紅色固體析出則是鐵粉,否則是碳粉22、 其它答案合理亦給分23、(1)二 (2)HNO3 ,檢驗(yàn)碳酸根離子;除盡碳酸根離子;Ba(NO3)2,檢驗(yàn)硫酸根離子;AgNO3,檢驗(yàn)氯離子。五、計(jì)算題(4分)2 mol/L6- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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