《高中化學(xué)魯科版選修三第1章 第2節(jié) 第2課時(shí) 核外電子排布與元素周期表、原子半徑》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)魯科版選修三第1章 第2節(jié) 第2課時(shí) 核外電子排布與元素周期表、原子半徑（41頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第1章 第2節(jié) 課前預(yù)習(xí) 巧設(shè)計(jì) 名師課堂 一點(diǎn)通 創(chuàng)新演練 大沖關(guān) 設(shè)計(jì)1 設(shè)計(jì)2 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 課堂10分鐘練習(xí) 課堂5分鐘歸納 課下30分鐘演練 第2課時(shí) 第2課時(shí)核外電子排布與元素周期表 原子半徑 一 核外電子排布與元素周期表1 核外電子排布與周期的劃分 1 鮑林近似能級(jí)圖 簡單地寫成7個(gè)能級(jí)組 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 2 周期與能級(jí)組的對(duì)應(yīng)關(guān)系 第一能級(jí)組對(duì)應(yīng)第周期 涉及軌道 第二能級(jí)組對(duì)應(yīng)第周期 涉及軌道 第三能級(jí)組對(duì)應(yīng)第周期 涉及軌道 第四能級(jí)組對(duì)應(yīng)第周期 涉及軌道 3 原子核外電子排布與元素周期表中周期劃分的本質(zhì)聯(lián)系 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 1 2 s s p s p 3 4 s d p 7個(gè)周期對(duì)應(yīng)7個(gè)能級(jí)組 一個(gè)能級(jí)組最多容納的電子數(shù)等于對(duì)應(yīng)周期所包含的 周期的恰好是對(duì)應(yīng)能級(jí)圖中數(shù)目的兩倍 4 周期與主量子數(shù)的關(guān)系 最外層電子所在軌道的主量子數(shù)為n時(shí) 該原子所屬元素屬于第周期 即周期序數(shù) 元素種數(shù) 元素種數(shù) 原子軌道 n 主量子數(shù)n 2 核外電子排布與族的劃分 1 族的劃分與核外電子排布的關(guān)系 族的劃分取決于原子的價(jià)電子數(shù)目和價(jià)電子排布 同族元素的和相同 價(jià)電子數(shù)目 排布 2 各族核外電子排布特點(diǎn) 主族元素 主族元素原子的價(jià)電子全部排布在最外層的或軌道上 并且族的序數(shù)等于該元素原子的 過渡元素 過渡元素原子的價(jià)電子排布為 B B族元素原子的價(jià)電子數(shù)目仍然與相同 B和 B是根據(jù)軌道上有電子來劃分的 稀有氣體元素 除氦外最外層電子排布均為 這種全充滿結(jié)構(gòu)是稀有氣體元素原子具有特殊的內(nèi)在原因 ns nsnp 價(jià)電子數(shù) n 1 d1 10ns1 2 族序數(shù) ns 一個(gè)還是兩個(gè) ns2np6 穩(wěn)定性 二 核外電子排布與原子半徑1 原子半徑依據(jù)量子力學(xué)理論 人們假定原子是一個(gè) 并用統(tǒng)計(jì)的方法來測(cè)定它的半徑 2 原子半徑的周期性變化 1 同周期 規(guī)律 自左至右逐漸 原因 增加電子所產(chǎn)生的電子間的小于核電荷數(shù)增加導(dǎo)致的核對(duì)外層電子的有效 球體 減小 排斥作用 吸引作用 2 同主族 規(guī)律 自上而下逐漸 原因 電子層數(shù)依次增加 電子間的影響大于核對(duì)外層電子的的影響 3 過渡元素 規(guī)律 同一周期自左至右逐漸 但變化幅度 原因 增加的電子都分布在軌道上 電子間的與核對(duì)電子的大致相當(dāng) 增大 排斥作用 吸引作用 減小 不大 n 1 d 排斥作用 吸引作用 1 將下列能級(jí)組 對(duì)應(yīng)周期 涉及原子軌道用線連接起來 答案 A 3 B 1 C 4 D 2 2 第4 5 6周期都是長周期 而所含元素種數(shù)分別為18 18 32 試解釋其原因 分析 據(jù)鮑林近似能級(jí)圖 第4 5周期元素包含的能級(jí)為ns np n 1 d 共有9個(gè)原子軌道 最多容納18個(gè)電子 對(duì)應(yīng)兩周期中各18種元素 而第6周期元素能級(jí)除ns np和 n 1 d外 還有 n 2 f 故多出7個(gè)原子軌道 14個(gè)電子 對(duì)應(yīng)多出14種元素 3 族序數(shù)都等于最外層電子數(shù)嗎 分析 族的劃分取決于原子的價(jià)電子數(shù)目和價(jià)電子排布 對(duì)主族元素 原子的價(jià)電子全部排布在最外層的ns或np軌道上 所以主族元素族序數(shù)等于最外層電子數(shù)等于價(jià)電子數(shù) 過渡元素原子的價(jià)電子排布為 n 1 d1 10ns1 2 B B族元素族序數(shù)為 n 1 d軌道上的電子數(shù)加ns軌道上的電 子數(shù) 且族序數(shù)等于價(jià)電子數(shù) 但不等于最外層電子數(shù) B和 B的族序數(shù)是根據(jù)ns軌道上有一個(gè)還是兩個(gè)電子來劃分的 族序數(shù)不等于價(jià)電子數(shù) 族序數(shù)仍等于最外層電子數(shù) 對(duì)稀有氣體 其最外層電子排布達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 難與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 化合價(jià)為0 故族序數(shù)為0 4 最外層電子排布式為ns2的一定是金屬元素嗎 金屬元素最外層電子排布一定為ns1 2嗎 分析 不一定 稀有氣體氦最外層電子排布式為1s2 但氦為非金屬 對(duì) A A族中的金屬元素來說 其最外層電子排布為ns1 2 而 A A中的金屬元素最外層電子排布為ns2np1 4 過族元素的金屬其最外層電子排布為 n 1 d1 10ns1 2 1 核外電子排布與周期的劃分 1 每周期起始元素和結(jié)束元素的價(jià)電子排布分別為ns1和ns2np6 第1周期為ns2 2 周期序數(shù) 最大主量子數(shù)n 2 核外電子排布與族的劃分 1 核外電子排布與族序數(shù)之間的關(guān)系 核外電子排布與族序數(shù)之間的關(guān)系可以按照下列方法進(jìn)行判斷 按電子填充順序 由最后一個(gè)電子進(jìn)入的情況確定 具體情況如下 2 有關(guān)規(guī)律 由上可知 主族元素的最外層電子數(shù)即為其族序數(shù) 副族元素要看具體情況而定 稀有氣體單獨(dú)列為0族 特別提醒 1 主族元素的價(jià)電子只與最外層電子有關(guān) 而過渡元素的價(jià)電子不僅與最外層電子有關(guān) 還與次外層甚至倒數(shù)第三層電子有關(guān) 2 主族元素原子的價(jià)電子 主族元素的族序數(shù) 最高化合價(jià) 最外層電子數(shù) 3 過渡元素的價(jià)電子排布為 n 1 d1 10ns1 2 價(jià)電子數(shù) 縱列數(shù) 不一定是族序數(shù) 例1 指出下列元素是主族元素還是副族元素 位于周期表中的第幾周期 第幾族 1 1s22s22p63s23p5 2 Kr 4d105s25p2 3 Ar 3d34s2 4 Ar 3d104s1 5 Ar 4s1 解析 1 最后一個(gè)電子填充在p軌道 是主族元素 族序數(shù)等于ns np電子數(shù) 即2 5 7 是第3周期 A族元素 2 最后一個(gè)電子填充在p軌道 是主族元素 族序數(shù)等于ns np電子數(shù) 即2 2 4 是第5周期 A族元素 3 最后一個(gè)電子填充在d軌道 且小于10 屬于過渡元素 族序數(shù)等于 n 1 d ns電子數(shù) 即3 2 5 是第4周期 B族元素 4 最后一個(gè)電子填充在d軌道 且d軌道上電子數(shù)為10 屬于 B和 B族元素 族序數(shù)等于ns電子數(shù) 是第4周期 B族元素 5 最后一個(gè)電子填充在s軌道 屬于主族元素 族序數(shù)等于ns電子數(shù) 是第4周期 A族元素 答案 1 主族元素 第3周期 A族 2 主族元素 第5周期 A族 3 副族元素 第4周期 B族 4 副族元素 第4周期 B族 5 主族元素 第4周期 a族 1 過渡元素中同族內(nèi)的元素的價(jià)電子排布式也并不完全相同 如VB族中釩為3d34s2而鈮為4d45s1 2 過渡元素價(jià)電子排布并不都為 n 1 d1 10ns1 2 鑭系 錒系元素的價(jià)電子排布為 n 2 f0 14 n 1 d0 2ns2 特別提醒 微粒半徑大小比較3原則 一層 先看電子層 一般層數(shù)多的半徑大 二核 若電子層數(shù)相同 則看核電荷數(shù) 核電荷數(shù)大的半徑小 三電子 若電子層數(shù) 核電荷數(shù)均相同 則看核外電子數(shù) 電子數(shù)多的 半徑大 例2 下列微粒半徑依次增大的是 A 同一主族元素隨著原子序數(shù)的遞增B 同一周期的元素隨著原子序數(shù)的遞增C Na Mg2 Al3 F D P S S2 Cl 解析 依據(jù)比較微粒半徑大小的規(guī)律進(jìn)行分析 同一主族 隨著原子序數(shù)的遞增 原子的電子層數(shù)依次增加 原子半徑依次增大 A項(xiàng)正確 同一周期隨著原子序數(shù)的遞增 原子半徑逐漸減小 B項(xiàng)錯(cuò)誤 C項(xiàng)中各微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)相同 核電荷數(shù)越大 半徑越小 故半徑F 最大 Al3 最小 C項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng)中的微粒半徑P S S2 Cl D項(xiàng)錯(cuò) 答案 A 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 1 電荷性質(zhì)相同 均為陽離子或均為陰離子 的離子 處于同周期 且對(duì)陽離子來說 電荷數(shù)越大 越在右邊 對(duì)陰離子來說 電荷數(shù)越大 越在左邊 2 電荷性質(zhì)不相同的離子 陽離子的元素在陰離子的元素所處周期的下一周期 如Na 與F 等 3 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 核電荷數(shù)越小 半徑越大 點(diǎn)擊下圖進(jìn)入課堂10分鐘練習(xí) 1 周期序數(shù) 主量子數(shù)n 1 6周期對(duì)應(yīng)的能級(jí)組分別為1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 包含的元素種類分別為2 8 8 18 18 32 2 主族元素價(jià)電子排布為ns1 2或ns2np1 5 主族序數(shù) 價(jià)電子數(shù) 3 過渡元素價(jià)電子排布為 n 1 d1 10ns1 2 價(jià)電子數(shù) 縱列數(shù) 4 同周期原子半徑從左到右依次減小 同主族原子半徑從上到下依次增大 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 原子序數(shù)越小 半徑越大 同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒 價(jià)態(tài)越低 半徑越大 點(diǎn)擊下圖進(jìn)入課下30分鐘演練 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全