《高中化學總復習課件第2單元第9講 電解質溶液（2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學總復習課件第2單元第9講 電解質溶液（2）（20頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

歡迎進入化學課堂 2 2 考查強弱電解質的概念 在甲燒杯中放入鹽酸 乙燒杯中放入醋酸 兩種溶液的體積和pH都相等 向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒 反應結束后得到等物質的量的氫氣 下列說法正確的是 A 甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量小B 甲燒杯中的酸過量C 兩燒杯中參加反應的鋅等量D 反應開始后乙燒杯中的c H 始終比甲燒杯中的c H 小 3 C 由于鹽酸和醋酸的體積和pH都相等 所以兩溶液中已經電離出的氫離子的物質的量n H 相等 因為醋酸是弱酸 溶液中還存在大量未電離的醋酸分子 所以反應中醋酸分子不斷繼續(xù)電離 c H 始終比鹽酸中大 而且最終所能產生n H 也比鹽酸多 根據 得到等物質的量的氫氣 可以推斷參加反應的鋅相等 如果醋酸中鋅較多 那么過量的鋅還會繼續(xù)與醋酸反應 兩個燒杯中產生的H2不會相等 如果鹽酸中鋅較多 那么鹽酸不足 兩個燒杯中產生的H2才會相等 4 方法指導 強電解質與弱電解質的本質區(qū)別是前者完全電離后者部分電離 一元強酸和一元弱酸濃度相同時 強酸中的氫離子多 而當一元強酸和一元弱酸中氫離子濃度相同時 前者的濃度小 對上述知識的理解是答好這類題的基礎 5 考查水的離子積與pH的計算 下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 A 室溫下 向0 01mol L 1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 c Na c c c OH c H B 0 1mol L 1NaHCO3溶液 c Na c OH c c H 6 AC C Na2CO3溶液 c OH c H c 2c H2CO3 D 25 時 pH 4 75 濃度均為0 1mol L 1的CH3COOH CH3COONa混合溶液 c CH3COO c OH c CH3COOH c H 7 B項 NaHCO3溶液中 OH 是由水解和水的電離所生成的 但是這些都是微弱的 的濃度大于OH 濃度 故錯 D項 由電荷守恒有 c CH3COO c OH c H c Na 由物料守恒可得 2c Na c CH3COO c CH3COOH 將兩式中的c Na 消去 可得c CH3COO 2c OH 2c H c CH3COOH 所以c CH3COO c OH c H c CH3COOH c H c OH 因為pH 4 75 故c H c OH 0 所以D項不等式應為 故錯 8 方法指導 混合溶液中離子濃度的關系 電荷守恒 等pH的溶液中物質的量濃度的大小關系 電離和水解的相互關系 酸式鹽溶液中離子的濃度大小關系 9 10 11 12 13 方法指導 離子濃度大小比較是一類綜合性較強的問題 這類試題涉及電解質的電離 弱電解質的電離平衡和鹽類水解等知識點 在分析這類試題時 一看有無反應 確定溶質種類 二看溶質電離 水解情況 確定濃度大小關系 三據守恒關系 確定濃度等式關系 對電荷守恒式 如離子所帶電荷數不是1時 計算時應將其物質的溶液濃度與其電荷數相乘后再求總和 14 列守恒關系式要注意以下三點 善于通過離子發(fā)生的變化 找出溶液中所有的離子和分子 不能遺漏 否則因遺漏會造成列式錯誤 電荷守恒要注意離子濃度前面的系數 物料守恒要弄清發(fā)生變化的元素各微粒的濃度與未發(fā)生變化的元素微粒濃度間的關系 某些關系式既不是電荷守恒也不是物料守恒 通常是由兩種守恒關系式通過某種變換 如 相加 相減 等 而得 15 考查電離平衡與溶解平衡知識的綜合運用 硫酸鍶 SrSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲線如下 下列說法正確的是 16 BC A 溫度一定時 Ksp SrSO4 隨c 的增大而減小B 三個不同溫度中 313K時Ksp SrSO4 最大C 283K時 圖中a點對應的溶液是不飽和溶液D 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?17 Ksp只與溫度有關 A錯 由圖象可知 在相同條件下 c c Sr2 越大 Ksp SrSO4 越大 B正確 a點在283K的下方 屬于不飽和溶液 C正確 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出 還是屬于飽和溶液 D錯 方法指導 考查沉淀溶解平衡及Ksp 利用圖象信息 學會在新情景中對問題進行分析 歸納 解決實際問題 18 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全