人教版九年級上冊化學 7.3依據(jù)化學方程式的簡單計算 同步練習題
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人教版九年級上冊化學 7.3依據(jù)化學方程式的簡單計算 同步練習題姓名:_ 班級:_ 成績:_一、單選題1 . 碳還原氧化銅的實驗如圖所示,實驗結束時將導管從石灰水中取出后停止加熱,冷卻至室溫。相關分析正確的是( )A裝置II中出現(xiàn)氣泡,說明I中反應已開始B反應中,裝置I減少的質量是氧元素的質量C冷卻后,若裝置I中有黑色固體,說明碳有剩余D冷卻后,裝置I減少的質量小于生成氣體的質量2 . 根據(jù)右圖所提供的信息,下列對該袋食鹽的判斷不正確的是A該食鹽中氯元素的質量分數(shù)最大B每袋食鹽中碘元素的質量為10 mgC每袋食鹽中含碘酸鉀的質量約為16.9 mgD若僅靠該鹽補充碘,成人每天需攝入該食鹽5 g3 . 有甲、乙、丙三種溶液,它們是H2SO4、NaCl、NaOH中的任一種。將無色酚酞試液滴入乙溶液中,溶液呈紅色;取此紅色溶液少量,滴加到甲溶液中仍然顯紅色,則甲、乙、丙三種溶液依次是( )AH2SO4 NaOH NaClBNaCl NaOH H2SO4CNaOH NaCl H2SO4DNaCl H2SO4 NaOH4 . 下列指定反應的化學方程式正確的是( )A酸雨形成的原因B證明銅的活動性大于銀:C用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多:D超氧化鉀( )與二氧化碳反應生成碳酸鉀和氧氣:5 . 小明同學將一枚潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中,觀察到鐵釘表面有紅色的物質析出,且產(chǎn)生少量的氣體。于是,他們重新配制硫酸銅溶液,再次實驗,又觀察到相同的現(xiàn)象,關于該實驗,有如下說法:生成的氣體可能是氫氣完全反應后溶液呈黃色實驗中一定發(fā)生了置換反應由實驗可以得出金屬活動性順序:CuFe硫酸銅溶液可能顯酸性重做實驗沒有任何意義,其中正確的說法是( )ABCD6 . 實驗室通常用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣。反應的化學方程式為4HCl(濃)MnO2MnCl22XCl2,則X的化學式為( )AH2BO2CH2ODHCIO7 . 取氫氧化銅和氫氧化鎂組成的混合物7.8g,放入一定質量的溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸中,恰好完全反應,將所得溶液蒸發(fā)得到固體14g。則所用稀硫酸溶液的質量是A50gB100gC49gD98g8 . 根據(jù)化學方程式3Cu + 8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2 + 2X+ 4H2O可以推斷X的化學式應該是( )ANO2BNOCN2O3DNH39 . 在“宏觀微觀”之間建立聯(lián)系,是學習化學學科必備的思維方式,如圖是某反應的微觀示意圖,下列說法正確的是( )A該反應屬于復分解反應B反應生成丙、丁分子個數(shù)比為3:1C參加反應的甲、乙的質量比為60:224D該反應前后氧元素的化合價不變二、多選題10 . 下列分析判斷正確的是A因為“質量守恒”,所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質量一定和所用煤的質量相等B鐵、銅都是金屬單質,都能夠置換出鹽酸、稀硫酸中的氫C氧化物中含有氧元素,但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D點燃的木條伸入某無色氣體中會熄滅,證明該無色氣體不一定是二氧化碳三、填空題11 . 質量守恒定律是幫助我們學習和認識化學反應實質的重要理論。(1)化學反應前后肯定沒有變化的是_(填字母序號);原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質種類原子種類物質總質量ABCD(2)下列表述正確的是_;A蠟燭燃燒后質量減小,說明質量守恒定律不是普遍規(guī)律B每32 g S和32 g O2完全反應后,生成64 g SO2C在化學反應aAbB=cCdD中,一定有:abcd(3)有機化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應生成CO2和H2O,實驗測得反應前后物質的質量如下表:RO2CO2H2O反應前質量/g4612800反應后質量/g032x54則x _,已知參加反應的物質R與氧氣的分子個數(shù)比為1:3,則R的相對分子質量是_。12 . 為了節(jié)約林木資源,近幾年興起了石頭紙石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得,為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù),取貝殼25g,加入200g的稀鹽酸,恰好完全反應,稱得反應后物質的總質量為216.2g(假設貝殼中其它物質不與鹽酸反應且不溶于水)請你計算:(1)生成二氧化碳的質量_(2)貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)_13 . 下圖表示某化學反應的微觀示意圖,其中“”和“”分別代表不同元素的原子。(1)該反應的基本反應類型是_;(2)寫出一個符合該微觀示意圖的化學反應方程式_;(3)已知“”的相對原子質量是“”的m倍,則由該反應所生成的和的質量比是_.14 . 某反應在密閉容器中進行,測得反應前后各物質的質量如表,分析并回答問題:物質甲NH3CO2H2O反應前質量/g待測X00.10.2反應后質量/g01.74.52.0(1)待測值X為_。(2)甲物質中一定含有_種元素(填數(shù)字)。(3)該反應中,CO2和H2O變化的質量比為_。15 . 隨著經(jīng)濟的發(fā)展,能源與環(huán)境成為人們日益關注的問題。(1)煤、石油和_常稱為化石燃料。(2)燃煤發(fā)電時,將煤塊粉碎成煤粉,其目的是_。(3)化石燃料燃燒都會產(chǎn)生二氧化碳,它是空氣中含量最多的溫室氣體。為減少它的排放,科學家致力于研究-將過多的二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應,轉化為水和甲烷。該反應中二氧化碳和氫氣的質量比(最簡)為_,生成的水和甲烷的質量比(最簡)為_。(4)“綠色化學” 的特點之一是“零排放”。一定條件下,二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應,生成下列有機物。其中二氧化碳和氫氣反應,只生成一種產(chǎn)物就能實現(xiàn)“零排放”,這種產(chǎn)物是_(填字母序號,下同)。A甲醇(CH4O)B 甲酸(CH2O2) C 乙醇(C2H6O) D 乙酸(C2H4O2)(5)下列措施中,不利于降低大氣中二氧化碳含量的是_。A大量使用化石燃料B植樹造林,增大植被面積C綠色出行16 . 水和水溶液是人類必不可少的物質。(1)科學家對水的生成和分解實驗的研究,確認了水是由_和_組成的。(2)自然界中的水都不是純水,利用沉淀、_、吸附和蒸餾等方法可以凈化水。(3)生活中簡便區(qū)別硬水和軟水的方法是_。(4)下圖為甲乙兩物質的溶解度曲線。t2時,溶解度較大的物質是_。t1時,乙物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為_。t2時,將50g甲物質放入50g水中,充分溶解后,發(fā)現(xiàn)有未溶解的甲物質,其質量是_g。(1)水能滅火,但有時水也能“生火”。比如將過氧化鈉(Na2O2)用脫脂棉包裹,再向上面滴加水,脫脂棉一會兒就會發(fā)生燃燒。該反應的化學方程式為:2Na2O2+2H2O4NaOH+X。X的化學式是_。包裹過氧化鈉的脫脂棉滴水后,引起脫脂棉能燃燒起來的原因是_。四、計算題17 . 取32g含有雜質的高錳酸鉀固體放在試管中加熱,直至不再產(chǎn)生氣體。冷卻后稱量試管中剩余固體質量為28.8g。試計算該高錳酸鉀固體完全分解時產(chǎn)生二氧化錳的質量。(說明:雜質不參與反應)18 . 某實驗小組為了測定某混合物(Na2CO3與NaCl)中碳酸鈉的質量分數(shù),進行了如下實驗:稱取15g樣品配成溶液,然后逐漸加入一定量的質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,充分反應在此過程中進行了3次數(shù)據(jù)測定,所加入稀鹽酸的質量和生成的氣體質量如下表:測定次數(shù)123加入稀鹽酸的質量/g50100120生成氣體的質量/g2.24.44.4請分析數(shù)據(jù),回答下列問題:(1)第1次測定數(shù)據(jù)時所得溶液中含有的溶質有。(2)混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)是。(計算結果精確到0.1%)(3)計算第2次測定數(shù)據(jù)時,反應所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)。(寫出計算過程,計算結果精確到0.1%)第 9 頁 共 9 頁參考答案一、單選題1、2、3、4、5、6、7、8、9、二、多選題1、三、填空題1、2、3、4、5、6、四、計算題1、2、- 配套講稿:
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