高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案 第7章 第4講《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》
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第4講化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考綱解讀1.了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變之間的關(guān)系。2.掌握化學(xué)反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù),能夠利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向??键c(diǎn)一自發(fā)過程1含義在一定條件下,不需要借助外力作用就能自動進(jìn)行的過程。2特點(diǎn)(1)體系趨向于從_狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開狀態(tài)(體系對外部_或_熱量)。(2)在密閉條件下,體系有從_轉(zhuǎn)變?yōu)開的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。1“放熱過程都可以自發(fā)進(jìn)行,但吸熱過程都不能自發(fā)進(jìn)行?!边@句話對嗎?應(yīng)如何理解?考點(diǎn)二自發(fā)反應(yīng)1自發(fā)反應(yīng)在一定條件下_就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。2判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)(1)焓變與反應(yīng)方向研究表明,對于化學(xué)反應(yīng)而言,絕大多數(shù)_都能自發(fā)進(jìn)行,且反應(yīng)放出的熱量_,體系能量_得也_,反應(yīng)越_。可見,_是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。(2)熵變與反應(yīng)方向研究表明,除了熱效應(yīng)外,決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個因素是體系的_。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系_增大的傾向。熵和熵變的含義a熵的含義熵是衡量一個體系_的物理量。用符號_表示。同一條件下,不同物質(zhì)有不同的熵值,同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同,一般規(guī)律是S(g)S(l)S(s)。b熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系_,用_表示,化學(xué)反應(yīng)的S越大,越有利于反應(yīng)_。(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)HTS0,反應(yīng)_。2能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生嗎?3判斷下列說法是否正確。(1)在溫度、壓力一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向()(2)溫度、壓力一定時,放熱、熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行()(3)反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素()(4)固體的溶解過程只與焓變有關(guān)()4分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol1焓判據(jù)和熵判據(jù)能作為反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的一般判據(jù),而由能量判據(jù)和熵判據(jù)組成的復(fù)合判據(jù)才是反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的根本判據(jù):反應(yīng)是否自發(fā)與溫度有關(guān),一般低溫時焓變影響為主;高溫時熵變影響為主。1下列說法或解釋不正確的是()A“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺是因?yàn)榘l(fā)生:2NO2(g) N2O4(g)H0C一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D對于反應(yīng)N2H4(l)=N2(g)2H2(g)H50.6 kJmol1,它在任何溫度下都是自發(fā)的2下列說法錯誤的是()ANH4NO3溶于水是自發(fā)過程B同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大,液態(tài)時次之,而固態(tài)時最小C借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過程,其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),更適合于所有的過程3設(shè)反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)Ha kJmol1,反應(yīng)Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)Hb kJmol1,以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2,在不同溫度下,K1、K2的值如下:T/KK1K29731.472.381 1732.151.67下列有關(guān)敘述正確的是()Ab0B在973 K下增大壓強(qiáng),K2增大CabD在常溫下反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行4某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A2v(NH3)v(CO2)B密閉容器中總壓強(qiáng)不變C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0 時的分解平衡常數(shù):_。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25.0 下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將_(填“增加”、“減少”或“不變”)。氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H_0(填“”、“”或“”、“”或“(2)0.05 molL1min125 時反應(yīng)物的起始濃度較小,但06 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0 時的大 - 5 -- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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