《人教版選修4 第三章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 第2課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離平衡》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版選修4 第三章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 第2課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離平衡（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 下列關(guān)于稀的乙酸水溶液的說(shuō)法中 不正確的是 A 存在乙酸分子B 存在氫離子C 乙酸完全電離D 存在乙酸根離子 C 2 下列溶液中 不存在弱電解質(zhì)電離平衡的是 A 碳酸溶液C 亞硫酸溶液 B 稀硝酸D 氨水 3 在一定條件 如溫度 濃度一定 下 弱電解質(zhì)在溶液中 的速率和 的速率 時(shí) 電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài) 稱為 B 電離成離子 離子結(jié)合成分子 相等 電離平衡 4 電離常數(shù)是指 1 醋酸是 元弱酸 其電離常數(shù)可表示為 K 2 氫硫酸是 元弱酸 電離分步進(jìn)行 第一步電離的 電離常數(shù)可表示為 K 5 相同條件下 弱電解質(zhì)的電離常數(shù)的值越大 其電離程度就越 也越 多元弱酸第一步電離的電離常數(shù)最大 故計(jì)算多元弱酸溶液c H 及比較弱酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱時(shí) 通常只考慮 電離 電離平衡的平衡常數(shù) 一 二 大 易電離 第一步 6 根據(jù)下表的電離常數(shù) 比較弱酸的酸性 弱酸的酸性 HC HA H2B HD 一 電離平衡 1 電離平衡的概念 在一定條件 如溫度 濃度一定 下 弱電解質(zhì)在溶液中電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí) 電離過(guò)程達(dá)到了平衡狀態(tài) 2 電離平衡的建立 3 電離平衡的特征 類似化學(xué)平衡 電離平衡有以下特征 1 逆 研究的對(duì)象是弱電解質(zhì)的可逆電離過(guò)程 2 等 弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電 解質(zhì)分子的速率相等 3 動(dòng) 電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡 4 定 平衡時(shí) 溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度都保 持不變 5 變 影響電離平衡的條件改變 則電離平衡發(fā)生移動(dòng) 相關(guān)粒子的濃度發(fā)生改變 4 電離平衡的特性 1 電離過(guò)程是吸熱過(guò)程 2 平衡時(shí) 弱電解質(zhì)的電離程度都是微弱的 主要以分子 形式存在 分子與離子共存 3 多元弱酸分步電離 電離程度逐步減弱 以第一步電離 為主 例1 下列有關(guān)弱電解質(zhì)電離平衡的敘述正確的是 A 達(dá)到電離平衡后 各種離子的濃度相等B 達(dá)到電離平衡后 只有弱電解質(zhì)分子的電離C 外界條件改變時(shí) 電離平衡可能發(fā)生移動(dòng)D 達(dá)到電離平衡后 弱電解質(zhì)的分子和離子濃度相等點(diǎn)撥 弱電解質(zhì)電離平衡的本質(zhì)是其分子電離出離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率 兩種速率均大于零 外界條件改變 電離平衡就可能被破壞 答案 C 答案 D 二 電離平衡的影響因素 1 內(nèi)因 弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定其電離程度的大小 這 是影響電離平衡的決定因素 2 外因 影響電離平衡的外界因素有溫度 濃度 外加物質(zhì)等因素 可以利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理 勒夏特列原理 處理弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)問(wèn)題 1 溫度 弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的 故升溫可促進(jìn)電 離 2 濃度 根據(jù)勒夏特列原理可知 適當(dāng)增大弱電解質(zhì)的濃度 促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離 但弱電解質(zhì)的電離程度反而減小 3 外加物質(zhì) 同離子效應(yīng) 加入含弱電解質(zhì)電離出的離子的強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)電離平衡逆向移動(dòng) 電離被抑制 電離程度減小 加入的物質(zhì)與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng) 則促進(jìn) 弱電解質(zhì)的電離 加水或其他不與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的溶液 稀釋了弱電解質(zhì)分子和離子的濃度 且離子濃度減小產(chǎn)生的變化更大 可從電離常數(shù)表達(dá)式理解 故將促進(jìn)電離 3 實(shí)例 以稀氨水為例 H HS 例3 H2S在溶液中的電離方程式為 第一步 H2S第二步 HS H S2 下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A 以第一步電離為主 故加入Na2S不影響平衡B 加入較濃的稀硫酸 將抑制H2S的電離C 加入氯化鐵固體 將促進(jìn)H2S的電離D 加水稀釋溶液 H2S濃度減小 但電離程度增大點(diǎn)撥 改變影響電離平衡的一個(gè)條件 電離平衡將被破壞 電離平衡移動(dòng)的方向可根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷 答案 A c2 A c B2 三 電離常數(shù)1 概念 電離平衡的平衡常數(shù) 叫做電離常數(shù) 2 表達(dá)式 類似平衡常數(shù)的表達(dá)式 如對(duì)于電離方程式 A2B 2A B2 其電離常數(shù)為 K c A2B 3 意義 表明了弱電解質(zhì)的電離能力 一定溫度下 電離常數(shù)K的值越大 弱電解質(zhì)越易電離 4 影響因素 與化學(xué)平衡常數(shù)類似 電離常數(shù)只與弱電解質(zhì)本身和溫度有關(guān) 由電離過(guò)程吸熱可知 同一弱電解質(zhì) 溫度越高 電離常數(shù)越大 例4 雙選 下列說(shuō)法正確的是 點(diǎn)撥 電離常數(shù)只與弱電解質(zhì)本身和溫度有關(guān) 答案 BD 易混易錯(cuò)對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡掌握不清 理解弱電解質(zhì)的電離平衡通常借助勒夏特列原理 確定弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)方向 即可確定其電離程度的變化趨勢(shì) 而對(duì)勒夏特列原理的運(yùn)用 關(guān)鍵是正確理解 減弱 平衡移動(dòng)是減弱條件改變所造成的影響 而不是抵消 更不會(huì)加強(qiáng) 例5 已知HA是一種酸性很弱的弱酸 對(duì)0 5mol L的HA 溶液 下列敘述正確的是 A 加入少量NaOH固體 平衡正向移動(dòng)B 加水 平衡不移動(dòng)C 滴加少量0 1mol LHCl溶液 溶液中c H 減小D 加入少量NaA固體 平衡正向移動(dòng) 錯(cuò)誤解答 選B或C錯(cuò)因分析 錯(cuò)選B的主要原因是 認(rèn)為加水稀釋使弱電解質(zhì)HA及其電離出的離子的濃度減小相同倍數(shù) 平衡不移動(dòng) 錯(cuò)選C的主要原因是 未考慮到弱電解質(zhì)的電離程度很小 僅憑給出的溶液濃度做判斷 正確解答 選A解析 加水稀釋時(shí) 離子濃度減小產(chǎn)生的變化更大 平衡向電離方向移動(dòng) B錯(cuò) 弱電解質(zhì)的電離程度很小 0 5mol L的HA溶液與0 1mol L的HCl溶液相比 后者的c H 更大 故所得混合液中c H 仍增大 C錯(cuò) 加入NaA固體 溶液c A 增大 平衡逆向移動(dòng) D錯(cuò) 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全