《高二化學(xué)：2.3.2《化學(xué)平衡常數(shù)》知識(shí)梳理課件（人教版選修4）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)：2.3.2《化學(xué)平衡常數(shù)》知識(shí)梳理課件（人教版選修4）（57頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù) 如何求一個(gè)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)呢 1 理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義 能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 2 了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義 3 了解等效平衡的含義 類(lèi)型和分析方法 4 了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活 生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用 1 定義 在下 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到時(shí) 生成物與反應(yīng)物的比值是一個(gè)常數(shù) 這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù) 用符號(hào)表示 一定溫度 化學(xué)平衡 濃度冪之積 濃度冪之積 K 3 特點(diǎn) K只受影響 與反應(yīng)物或生成物的無(wú)關(guān) 4 意義K值越大 說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例 它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度 即該反應(yīng)進(jìn)行得越 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 反之 就越 轉(zhuǎn)化率就 一般地說(shuō) 時(shí) 該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了 溫度 濃度變化 越大 越大 完全 越大 不完全 越小 K 105 1 判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度K值越大 說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大 正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大 反之 就越不完全 轉(zhuǎn)化率就越小 2 利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度 K值增大 則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若升高溫度 K值減小 則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 當(dāng)Q K時(shí) 反應(yīng)處于平衡狀態(tài) 當(dāng)QK時(shí) 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 回答下列問(wèn)題 1 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 2 該反應(yīng)為 反應(yīng) 填 吸熱 或 放熱 3 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 A 容器中壓強(qiáng)不變B 混合氣體中c CO 不變C v正 H2 v逆 H2O D c CO2 c CO 4 某溫度下 平衡濃度符合下式 c CO2 c H2 c CO c H2O 試判斷此時(shí)的溫度為 3 該反應(yīng)為物質(zhì)的量不變的反應(yīng) 反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終不變 與平衡與否無(wú)關(guān) 4 當(dāng)c CO2 c H2 c CO c H2O 時(shí) K 1 此時(shí)的溫度由表中數(shù)據(jù)可知為830 3 根據(jù)反應(yīng) 與 可推導(dǎo)出K1 K2與K3之間的關(guān)系式 據(jù)此關(guān)系及上表數(shù)據(jù) 也能推斷出反應(yīng) 是 填 吸熱 或 放熱 反應(yīng) 要使反應(yīng) 在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 可采取的措施有 填寫(xiě)序號(hào) A 縮小反應(yīng)容器容積B 擴(kuò)大反應(yīng)容器容積C 降低溫度D 升高溫度E 使用合適的催化劑F 設(shè)法減少CO的量 4 圖甲 乙分別表示反應(yīng) 在t1時(shí)刻達(dá)到平衡 在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況 圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 1 K1 973K時(shí) 0 反應(yīng) 為放熱反應(yīng) H20 即反應(yīng) 為吸熱反應(yīng) 所以升高溫度 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 4 從圖甲可以看出 t2時(shí)刻平衡方向沒(méi)有移動(dòng) 變化的是化學(xué)反應(yīng)速率 所以其條件是使用了催化劑 又因?yàn)榉磻?yīng) 是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng) 所以增大壓強(qiáng) 平衡不移動(dòng) 但因?yàn)閴簭?qiáng)增大 致使體系內(nèi)物質(zhì)濃度同等增大 所以反應(yīng)速率也提高 圖乙中t2時(shí)刻后 CO2濃度增大 CO濃度減小 所以可以通過(guò)使平衡左移來(lái)達(dá)到 條件可以是降低溫度 也可以采用增加水蒸氣的量或者減少氫氣的量 化學(xué)平衡應(yīng)用中應(yīng)注意 1 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) 與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān) 2 反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí) 由于其濃度可看做 1 而不代入公式 3 化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù) 若反應(yīng)方向改變 則平衡常數(shù)改變 若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小 盡管是同一反應(yīng) 平衡常數(shù)也會(huì)改變 3 若反應(yīng)溫度不變 反應(yīng)物的起始濃度分別為 c M 4mol L 1 c N amol L 1 達(dá)到平衡后 c P 2mol L 1 a 4 若反應(yīng)溫度不變 反應(yīng)物的起始濃度為 c M c N bmol L 1 達(dá)到平衡后 M的轉(zhuǎn)化率為 思路指引 解答本題要把握以下兩點(diǎn) 1 運(yùn)用三段式求出平衡轉(zhuǎn)化率 2 溫度不變平衡常數(shù)不變 2 解題基本思路 設(shè)未知數(shù) 具體題目要具體分析 靈活設(shè)立 一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x 確定三個(gè)量 根據(jù)反應(yīng)物 生成物及變化量的三者關(guān)系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量 變化量 平衡量并按 1 中 模式 列表 解答題設(shè)問(wèn)題 明確了 始 變 平 三個(gè)量的具體數(shù)值 再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 混合氣體的密度 平均相對(duì)分子質(zhì)量等 給出題目答案 答案 93 8 2009 北京理綜 已知 H2 g I2 g 2HI g H 0 有相同容積的定容密閉容器甲和乙 甲中加入H2和I2各0 1mol 乙中加入HI0 2mol 相同溫度下分別達(dá)到平衡 欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度 應(yīng)采取的措施是 A 甲 乙提高相同溫度B 甲中加入0 1molHe 乙不變C 甲降低溫度 乙不變D 甲增加0 1molH2 乙增加0 1molI2 0 2molHI相當(dāng)于H2 I2各0 1mol 所以甲 乙在題述情況下達(dá)到的平衡是等效的 A項(xiàng) 甲 乙提高相同溫度 仍等效 B項(xiàng) 甲中加入0 1molHe對(duì)反應(yīng)無(wú)影響 C項(xiàng) 甲降低溫度 平衡右移 HI的濃度增大 D項(xiàng) 甲增加0 1molH2 乙增加0 1molI2 平衡都向右移動(dòng) HI的濃度都增大 具體結(jié)果不能斷定 答案 C 等效平衡的含義及應(yīng)用 1 含義在一定條件下 定T V或T p 對(duì)同一可逆反應(yīng) 不管從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始 達(dá)到平衡時(shí) 反應(yīng)混合物中各組分的百分含量 體積分?jǐn)?shù) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 均相同的化學(xué)平衡互稱(chēng)為等效平衡 2 分類(lèi) 對(duì)于恒溫 恒容條件下反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì) 其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量相同 則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的 對(duì)于恒溫 恒容條件下的反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)以及恒溫 恒壓條件下的可逆反應(yīng) 無(wú)論體積可變或不變 如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì) 其物質(zhì)的量比與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量比相同 則建立的化學(xué)平衡是等效的 例如 恒溫 恒容條件下 對(duì)于可逆反應(yīng) 上述三種配比 按方程式中化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物 三種情況下 N2與H2的物質(zhì)的量比均為1 3 因此上述三種情況建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的 3 分析等效平衡的關(guān)鍵是分清全等平衡和等比平衡 分析化學(xué)平衡有關(guān)問(wèn)題時(shí)常用以下兩種方法 極限思維法 任何可逆反應(yīng)均可以看成完全不反應(yīng)和完全反應(yīng)的中間狀態(tài) 我們?cè)谇竽骋晃镔|(zhì)在平衡狀態(tài)的濃度取值范圍時(shí) 常采用極限思維法 讓正反應(yīng) 或逆反應(yīng) 完全進(jìn)行 可以求得其取值范圍或取值 虛擬法 任何一個(gè)可逆反應(yīng)體系 在相同條件下從不同的狀態(tài)開(kāi)始 只要達(dá)到平衡時(shí)的條件 溫度 壓強(qiáng) 濃度 完全相同 則可以形成等效平衡 我們?cè)诮忸}中若遇到將兩個(gè)狀態(tài)進(jìn)行比較這類(lèi)問(wèn)題 可以 虛擬 一個(gè)中間過(guò)程 如一個(gè)容器 一個(gè)隔板等 然后再進(jìn)行比較 3 若開(kāi)始時(shí)放入xmolA 2molB和1molC 達(dá)到平衡后 A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol 則x y 平衡時(shí) n B 選填一個(gè)編號(hào) 作出此判斷的理由是 甲 大于2mol 乙 等于2mol 丙 小于2mol 丁 可能大于 等于或小于2mol 4 若在 3 的平衡混合物中再加入3molC 待再次到達(dá)平衡后 C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 答案 A 答案 A 答案 C 2 1100 時(shí)測(cè)得高爐中c CO2 0 025mol L c CO 0 1mol L 在這種情況下 該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) 填 是 或 否 此時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率是v 正 v 逆 填 大于 小于 或 等于 其原因是 解析 1 反應(yīng)的正方向是吸熱反應(yīng) 升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) c CO2 增大 c CO 減小 所以平衡常數(shù)K c CO2 c CO 增大 答案 1 增大增大 2 否大于因溫度不變 K值不變 此時(shí)c CO2 c CO v 逆 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全