《人教版選修4 第一章 第一節(jié) 化學反應與能量的變化》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版選修4 第一章 第一節(jié) 化學反應與能量的變化（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學課堂 第一章 化學反應與能量 第一節(jié)化學反應與能量的變化 1 下列反應既屬于氧化還原反應 又屬于吸熱反應的是 A 鋁片和稀鹽酸反應B Ba OH 2 8H2O與NH4Cl的反應C 灼熱的碳與二氧化碳的反應D 甲烷在氧氣中的燃燒 C 2 下列有關(guān)焓變與反應熱的說法中 錯誤的是 A 吸熱反應的焓變由生成物的焓值決定B 生成物與反應物的焓值差決定反應熱C 生成物釋放的總能量比反應物吸收的總能量大 反應放熱D 生成物釋放的總能量比反應物吸收的總能量小 反應吸熱 A 3 已知反應 2H2 g O2 g 2H2O l H 0 該反應 屬于 填 吸熱 或 放熱 反應 據(jù)此完成下列各題 1 H的單位是 且在 條件下等于反應熱 2 該反應中 H2和O2 化學鍵 的能量小于H2O 化學鍵 的能量 3 該反應體系的能量 填 降低 或 升高 放熱 kJ mol 或kJ mol 1 恒壓 斷裂 吸收 形成 釋放 降低 4 熱化學方程式能表示參加反應的物質(zhì)的 和 的關(guān)系 書寫熱化學方程式需要注意以下四點 1 需要注明反應的 和 2 需要注明反應物和生成物的 3 在化學方程式右邊標出 H的 4 反應的化學計量數(shù)只表示 而不表示分 子數(shù) 故可為分數(shù) 量 反應熱 溫度 壓強 狀態(tài) 符號 數(shù)值和單位 物質(zhì)的量 H OH 計算 使酸堿恰好完全反應 那么實驗測得的中和熱 5 中和熱是指在 中 強酸跟強堿發(fā)生中和反應而 生成 時的反應熱 有下列實驗用品 燒杯 溫度計 量筒 碎泡沫 硬紙板 0 50mol L鹽酸 0 55mol L燒堿溶液 1 測定中和熱實驗 還缺少的玻璃儀器是 該玻璃儀器的作用是 2 因為NaOH溶液極易吸收空氣中的CO2 小明按關(guān)系式 將 填 偏高 或 偏低 稀溶液 1molH2O 環(huán)形玻璃攪拌棒 使溶液混合均勻且各部分溫度一致 偏低 一 放熱反應 吸熱反應與焓變 1 焓變與反應熱的關(guān)系 焓變是生成物和反應物的焓值差 符號 H 單位kJ mol 或kJ mol 1 恒壓條件下的反應熱等于焓變 2 放熱反應 吸熱反應與焓變 3 常見的放熱反應與吸熱反應 1 放熱反應 多數(shù)化合反應 CaO H2O Ca OH 2 金屬與酸 活潑金屬與水的置換反應 2Na 2H2O 2NaOH H2 酸堿中和反應 NaOH HCl NaCl H2O 燃燒反應 C O2 CO2 2 吸熱反應 多數(shù)的分解反應 2KClO3 2KCl 3O2 Ba OH 2 8H2O 2NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 大多數(shù)需持續(xù)加熱或高溫條件下進行的反應 制水煤氣 C H2O g CO H2高爐煉鐵 C CO2 2CO 化合反應 例1 雙選 科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子 其結(jié)構(gòu)為正四面體 如下圖所示 與白磷分子相似 已知斷裂1molN N鍵吸收193kJ熱量 形成1molN N鍵放出941kJ 熱量 下列有關(guān)說法正確的是 A N4的熔點比P4高B 1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收724kJ能量C N4和N2互為同素異形體 D 1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2的 H 724kJ mol 1 點撥 比較組成和結(jié)構(gòu)相似的兩種分子的熔沸點高低 相對分子質(zhì)量越大 分子間作用力也越大 熔沸點就越高 反之 則熔沸點越低 根據(jù)給出的N4分子結(jié)構(gòu) 分析每個N4所含N N的數(shù)目 再依據(jù)反應 N4 2N2 結(jié)合已知的鍵能數(shù)據(jù)計算反應的熱效應 注意 H的符號 或 和單位 答案 CD 例2 下列有關(guān)吸熱反應和放熱反應的說法中 正確的是 A 置換反應都是吸熱反應B 氧化還原反應都是放熱反應C 化合反應不都是放熱反應D 分解反應都是吸熱反應點撥 反應的熱效應與四大基本反應類型 氧化還原反應沒有必然的聯(lián)系 記住一些常見的反應有助于解答此類題目 如 復分解反應中的中和反應通常為放熱反應 而Ba OH 2 8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應 大多數(shù)分解反應為吸熱反應 而某些易爆物的分解反應為放熱反應 答案 C 二 熱化學方程式 1 標明溫度和壓強條件 溫度或壓強不同 則 H不同 故需標明溫度和壓強條件 若為25 101kPa 不是標準狀況 可不標明 2 H的書寫 H只寫在熱化學方程式的右邊 且中間留空格 放熱反應 H為 吸熱反應 H為 單位一般為kJ mol或kJ mol 1 3 標明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 反應物 生成物的聚集狀態(tài)不同 則 H不同 故書寫熱化學方程式時 需標明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 氣體為 g 液體為 l 固體為 s 溶液為 aq 但無須標 高溫 高壓 等反應條件 這一點與化學方程式不同 4 化學計量數(shù)與 H 熱化學方程式的化學計量數(shù) 只表示物質(zhì)的量 故可以是分數(shù)或小數(shù) 必須與 H相對應 可同時增大或減小相同倍數(shù) 例3 下列說法正確的是 A 書寫熱化學方程式時 只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可B 凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應C 表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式D 氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是 2H2 g O2 g 2H2O l H 483 6kJ點撥 熱化學方程式的書寫 需要注意的有 溫度和壓強條件 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 焓變的符號 單位及與化學計量數(shù)的對應關(guān)系 答案 C 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全