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粒子的模型與符號 1 模型 1 模型的作用 用來反映和代替客觀對象 提示客觀對象的形態(tài) 特征和本質(zhì) 幫助人們了解一些不能直接觀察到或復(fù)雜的事物 2 模型類型 1 物體放大或縮小的復(fù)制品 地球儀 細胞模型 2 一幅圖 一張表 一個計算機圖像 一條曲線 3 表示一個復(fù)雜的過程 水的三態(tài)變化模型 化學(xué)反應(yīng)模型 4 數(shù)學(xué)公式 二 符號的作用和意義 1 用符號能簡單明了地表示事物 2 用符號可避免由于外形不同引起的混亂 3 用符號可避免表達的文字語言不同而引起的混亂 2 符號 1 作用 幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的事物或過程 質(zhì)量m體積v力F重力G面積S壓強P 一 符號 指有一定意義的圖形 文字等 速度 暖鋒 電流 科學(xué)符號 電阻單位 溫度單位 質(zhì)量單位 V 單位符號 I 1 下列所示的代表符號的是 代表模型的是 A 地球儀 B t C D 細胞模式圖 E 地圖 F S vt G W C H O2 BCGH ADEF 2 仔細觀察下列四幅圖片 屬于符號的正確選項是 A 3 用符號能簡單明了地表示事物 你知道下列符號所代表的含義嗎 禁止吸煙 易燃物品 由分子構(gòu)成的物質(zhì) 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒 3 在化學(xué)變化中 分子可再分 而原子不能再分 即原子是化學(xué)變化中的最小微粒 第二節(jié)物質(zhì)與微觀粒子模型 1 分子是由原子構(gòu)成的 2 化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分裂成原子 原子重新組合構(gòu)成新的分子 從上述水的兩種變化的模型中你能歸納出物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別嗎 還能說出分子和原子的根本區(qū)別嗎 分子本身不變 可以是分子間的距離變化 分子本身發(fā)生變化 變成更小的微粒 原子 在化學(xué)變化中可以再分 是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒 在化學(xué)變化中不能再分 是化學(xué)變化中的最小微粒 物理變化 化學(xué)變化 分子 原子 三 物質(zhì)的構(gòu)成微粒 物質(zhì) 分子 原子 離子 自然界中的物質(zhì)大多數(shù)是由分子構(gòu)成的 可見分子的種類也有很多種 但科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的原子卻只有幾百種 這幾百種原子是如何組合出這么多種分子的呢 原子 五 分子與原子的比較 在化學(xué)反應(yīng)中可分裂 重新構(gòu)成新的分子 化學(xué)變化中的最小粒子 在化學(xué)反應(yīng)中不可再分 微粒 有間隙 運動 有質(zhì)量 分子分裂成原子 原子構(gòu)成分子 都可以構(gòu)成物質(zhì) 分子比構(gòu)成分子本身的原子大 但不能說原子一定比分子小 1 用 分子 原子 或 離子 填寫下列空格 1 蔗糖是由 構(gòu)成 2 水銀溫度計中的水銀是由 直接構(gòu)成的 3 食鹽是由 構(gòu)成的 4 氧分子是由氧 構(gòu)成的 分子 原子 離子 原子 原子的種類決定分子種類 原子的數(shù)目決定分子種類 A原子 B原子 分子不同是由于構(gòu)成分子的原子 或 不同 種類 數(shù)目 氧氣和二氧化碳氣體的化學(xué)性質(zhì)不同 其本質(zhì)差異在于它們的 不同 分子結(jié)構(gòu) 金剛石和石墨都是由 構(gòu)成 它們的物理性質(zhì)不同 其本質(zhì)差異在于它們 不同 碳原子 原子排列方式 下圖是不同物質(zhì)內(nèi)部的分子模型 屬于單質(zhì)的是 屬于化合物的是 屬于混合物的是 C D A B E 原子的種類決定分子種類 原子的數(shù)目決定分子種類 A原子 B原子 4 下列變化中 分子本身不發(fā)生變化的是 A鎂帶在空氣中燃燒B木材在空氣中燃燒C電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣D從空氣中分離出氧氣 D 關(guān)于下列四種分子 注 黑圓圈代表氫分子 有紅色的小圓圈代表氧原子 紫色小圓圈代表氮原子 藍圓圈代表碳原子 的分析不正確的是 水分子氮分子氫分二氧化碳分子 A一個水分子和一個二氧化碳分子都由三個原子構(gòu)成B由水分子和二氧化碳分子比較能說明分子可以由不同種類的原子構(gòu)成C氮氣和氫氣分別由兩個氮原子和兩個氫原子構(gòu)成D由氮氣分子和氫氣分子的比較能說明一個分子可以由種類相同的原子構(gòu)成 C 人們把石墨加熱到20000C 并加熱到5萬至10萬標準大氣壓下 就可以使之轉(zhuǎn)化為金剛石 這是由于 A石墨分子變成金剛石分子B石墨原子變成金剛石原子C石墨中碳原子的排列方式在高溫高壓下發(fā)生了變化D石墨 金剛石是同一物質(zhì)的不同存在狀態(tài) C 實心球模型 西瓜模型 核式結(jié)構(gòu)模型 分層模型 電子云模型 一 原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展史 1911年盧瑟福用 粒子 一種帶正電的微粒 去轟擊金屬箔 實驗發(fā)現(xiàn) 1 大多數(shù) 粒子能穿過金屬箔 2 少數(shù) 粒子發(fā)生較大角度的偏轉(zhuǎn)3 及少數(shù) 粒子被反彈回去 思考 爭對這一實驗現(xiàn)象你可以得到什么結(jié)論呢 3 粒子可能被質(zhì)量很大但體積很小的核碰撞回來 原子核帶正電荷 位于原子的中心 1 原子大部分空間是空心的 2 原子的中心存在一種體積很小的帶正電的微粒 六 粒子的大小與質(zhì)量 分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積 原子的體積很小 半徑一般在10 10米數(shù)量級 原子的質(zhì)量也很小 一般在10 26千克數(shù)量級 不同種類的原子質(zhì)量不同 體積也不同 七 原子核的結(jié)構(gòu) 物質(zhì) 分子 原子 原子核 電子 質(zhì)子 中子 帶正電荷 帶負電荷 1 6726 10 27千克 不帶電 1 6748 10 27千克 9 1176 10 31千克 不帶電 1 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 但原子核很小 2 在同一個原子中 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù) 中子數(shù) 3 質(zhì)子和中子是由更小的微粒 夸克 構(gòu)成 在一個原子中哪些項目的數(shù)目總是相等的 1 在原子中 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 思考 2 原子中 中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù) 3 不是所有原子的原子核內(nèi)都有中子 4 原子的種類不同 質(zhì)子數(shù)一定不同 八 元素和同位素 1 元素的定義 具有相同核電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù) 的同一類原子總稱為元素 2 同位素原子 1 概念 同類元素中質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的原子稱為同位素原子 e 鈉原子 氯原子 氯化鈉 根據(jù)圖你能得出哪些結(jié)論 結(jié)論1 原子得失電子后會帶上電荷顯電性 變成離子結(jié)論2 失去電子的原子變成陽離子 得到電子的原子變成陰離子 結(jié)論3 離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 e 鈉原子 氯原子 氯化鈉 1 我們把帶電的原子 或原子團 叫離子 2 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 3 構(gòu)成物質(zhì)微粒共有分子 原子 離子 陽離子 帶正電的原子或原子團 陰離子 帶負電的原子或原子團 離子 九 區(qū)分元素與原子 元素 物質(zhì) 組成 分子 構(gòu)成 原子 構(gòu)成 構(gòu)成 同一類 宏觀只講種類不講個數(shù) 微觀既講種類又講個數(shù) 思考 如何來描述水的組成和構(gòu)成呢 宏觀 水是由氫元素和氧元素 二種元素 組成 不能說 水是由二個氫元素和一個氧元素組成 水是由 許許多多的 水分子構(gòu)成 每一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成 或每一個水分子是由一種氫原子和一種氧原子構(gòu)成 不能說 一個水分子是由二個氫元素和一個氧元素構(gòu)成 微觀 三 元素的分布 地殼中的分布 人體中的分布 海水中的分布 氧 硅 鋁 鐵 氧 碳 氫 氧 氫 氯 鈉 單質(zhì) 由同種元素組成的純凈物 氫氣 化合物 由不同種元素組成的純凈物 物質(zhì)的分類 混合物 純凈物 單質(zhì) 化合物 同種元素組成的純凈物 由不同種元素組成的純凈物 十 物質(zhì)分類 幾種物質(zhì) 一種物質(zhì) 思考 能否說 同種元素組成的物質(zhì)叫單質(zhì) 金屬元素 稀有元素非金屬元素 元素的種類 共110多種 2 元素 110多種 1 元素的存在狀態(tài) 游離態(tài) 化合態(tài) 存在單質(zhì)中 存在化合物中 用 钅 作偏旁 固體 用 石 作偏旁 液體 用 氵 作偏旁 氣體 用 氣 作偏旁 1 貧血引起的原因一般是血液中缺少 A 鈣元素B 磷元素C 鐵元素D 碳元素2 垃圾是放錯了位置的資源 應(yīng)該分類回收 生活中廢棄的鐵鍋 鋁質(zhì)易拉罐 銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收 它們屬于 A 化合物B 非金屬C 有機物D 金屬或合金 C D 3 經(jīng)分析得知 某物質(zhì)中只含有一種元素 則該物質(zhì) A 一定是單質(zhì)B 一定是純凈物C 不可能是混合物D 不可能是化合物 4 下圖是表示氣體分子得示意圖 圖中 分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子 1 代表混合物的是 2 代表單質(zhì)的 2 代表化合物的是 4 代表純凈物的是 ABCD BC A D AD 5 下列各物質(zhì) A澄清石灰水 B 冰水混合物C四氧化三鐵 D水銀 E純凈的鹽酸 F液氧 屬于混合物的是 屬于單質(zhì)的是 屬于化合物的是 屬于純凈物的是 A E DF CB 6 據(jù)報道 日本科學(xué)家確認世界上存在一種與足球稀的結(jié)構(gòu)非常相似的分子N60 它在高溫或機械撞擊后 其中的能量會在一瞬間釋放出來 N60屬于 單質(zhì) BCDF 7 在以下相應(yīng)的橫線上 填入符合條件的粒子名稱的相應(yīng)序號 分子 原子 原子核 質(zhì)子 中子 電子 離子 1 顯電性的有 2 跟其他粒子相比 質(zhì)量很小的是 3 在同種原子中 粒子數(shù)目一定相同的是 4 用化學(xué)方法能再分的是 5 原子的質(zhì)量主要集中在 6 構(gòu)成水的最小粒子是 構(gòu)成金屬銅的最小粒子是 構(gòu)成食鹽晶體的最小粒子是 8 核外電子數(shù)相同 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子 它們可能是 一種元素的原子和另一種元素的離子 同種元素的原子和離子 兩種不同元素的原子 兩種不同元素的離子A B C D B 9 關(guān)于下表所列的四種粒子的說法中 正確的是 A和B屬于同種元素 B為帶正電荷的離子 C和D互為同位素 A和D互為同位素 A B C D A 10 原子核經(jīng)高能粒子撞擊后是可以發(fā)生變化的 1919年 盧瑟福用 粒子轟擊原子核 關(guān)于這一物質(zhì)變化過程的有關(guān)描述 正確的是 A這是一個化學(xué)變化 因為有新的物質(zhì)生成B這不是化學(xué)變化 因為化學(xué)變化的最小微粒是原子 而這個變化中原子核也發(fā)生了變化C既是化學(xué)變化 也是物理變化D屬于物理變化 B 表示元素的符號 一 元素符號 國際上統(tǒng)一采用的表示元素的符號 1 定義 用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示 若第一個字母相同 則附加第二個字母用小寫來區(qū)別 2 表示方法 默寫元素符號或名稱 4 元素符號表示的意義 1 表示一種元素 2 表示該元素的一個原子 4 元素符號前的數(shù)字 表示原子個數(shù) 例 H 表示氫元素 表示1個氫原子 表示5個氯原子 5Cl 3 如果物質(zhì)直接由原子構(gòu)成 元素符號還可表示一種物質(zhì) 例 Fe還表示金屬鐵這種物質(zhì) Ca 表示鈣元素 表示1個鈣原子 表示鈣這種物質(zhì) 2NFe5PK3Ca表示什么意義 這些符號中 哪幾個只表示微粒意義 不表示宏觀意義 答 2N表示 Fe表示 5P表示 K表示 3Ca表示 用符號與數(shù)字表達含義 5個鋁原子 1個氧原子 氧元素 3個銀原子 4個氟原子 金屬鋇 氬氣 氯氣 練習(xí) Ba 2個氮原子 鐵元素或一個鐵原子 5個磷原子 鉀元素或一個鉀原子或鉀這種物質(zhì) 3個鈣原子 5Al O O 3Ag 4F Ar Cl2 指出下列符號中 2 表示的意義 2SO3 二 元素周期表 1 元素周期表的發(fā)現(xiàn) 門捷列夫 2 元素周期表是按原子序數(shù) 即質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù) 從小到大有序排列的 3 元素周期表共有7個橫行為7個周期 18個縱列分為16個族 7個主族 7個副族 一個零族 一個第八族 4 元素周期表的排列規(guī)律 1 同一周期主族元素從左到右 元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加 電子層數(shù)相同且等于周期數(shù) 最外層電子數(shù)逐漸增加 原子半徑逐漸減小 除稀有氣體外 2 同一族元素從上到下 最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似 原子半徑逐漸增大 2 化學(xué)式由實驗確定 一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式 不能隨意寫出 上述提到的分子式就是一種化學(xué)式 化學(xué)式定義 1 用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 單質(zhì)化學(xué)式的寫法 單質(zhì) 金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 直接用元素符號表示 稀有氣體 固態(tài) 液 氣態(tài) 除I外 多數(shù)為雙原子分子如 氯氣 氫氣 氧氣 氮氣 碘Cl2 H2 O2 N2 I2 先寫組成單質(zhì)的元素符號 再在元素符號右下角用數(shù)字寫出構(gòu)成一個單質(zhì)分子的原子個數(shù) 1 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì) 2 由分子構(gòu)成的單質(zhì) 練一練 根據(jù)以上規(guī)則寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 氦氣 氖氣 氬氣氧氣 氮氣 液氯氫氣溴碘臭氧金屬鋁金屬銅金剛石紅磷 He Ne Ar O2 N2 Cl2 O3 Al Cu C P H2 I2 Br2 化合物化學(xué)式的寫法 元素符號順序 左邊右邊 一般規(guī)律 氧在右 氫在左 CH4 NH3除外 金屬元素在左 如 一氧化碳CO 如 水H2O 如 氧化銅CuO B 5 意義 宏觀 一種物質(zhì) 組成物質(zhì)的元素微觀 物質(zhì)的一個分子 物質(zhì)一個分子中各元素的原子個數(shù) 表示一個水分子 表示水這種物質(zhì) 表示一個水分子由此2個氫原子和1個氧原子組成 表示水由氫元素和氧元素組成 三一個化學(xué)式給你傳遞了什么信息 化合價的含義 1 含義 各種元素在相互化合時 原子之間都有固定的化合數(shù)目 用化合價表示這種性質(zhì) 3 化合價的種類 有正價和負價之分 2 化合價的表示方法 在元素符號正上方用帶 的小數(shù)字表示 例 鐵的化合價為 3價表示為 常見元素化合價記憶口訣 鉀鈉氫銀 1價 鈣鎂鋅鋇 2價 氟氯溴碘 1價 通常氧氣 2價 銅 1 2鋁 3價 鐵有 2和 3價碳 氮 2和 4價硫有 2 2 4和 6價氮磷最低 3價 單質(zhì)化合價為零還有其他可變價 比較化合價與離子符號 標在元素符號的正上方 標在元素符號的右上角 Al Al3 3 同種元素的化合價與離子的電荷 通常數(shù)值相等 正負相同 位置不同 寫法相反 化合價的一般規(guī)律 1 單質(zhì)里元素的化合價為 3 同一元素在不同的化合物里 可能顯示的化合價 如SO2CO2有些元素在相同的化合物里可顯示的化合價 如NH4NO3 2 2 3 5 零 相同 不同 2 在任何化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為零 注 不是一種物質(zhì) 它不能獨立存在 2 常見的原子團和化合價 OH氫氧根NO3硝酸根CO3碳酸根SO4硫酸根PO4磷酸根NH4銨根 1 1 2 3 2 1 5 原子團 1 含義 由多個原子構(gòu)成 在化學(xué)反應(yīng)中作為一個整體的集團 看圖 探究原子團的化合價有什么規(guī)律 1 1 1 2 2 2 3 標出下列物質(zhì)中帶點元素的化合價 HClHClOHClO3HClO4HnRO2n 1 1 1 5 7 3n 2 5 化合價的應(yīng)用 練一練 1 2N 表示的意義是 A 表示氮元素B 表示氮分子C 只表示兩個氮原子D 既表示氮元素 又表示兩個氮原子 C 2 地殼里含有多種元素 按含量多少下列排列順序正確是 A Al Fe OB Fe Si OC Si Fe AlD Si O Al B 5 氯元素和氧元素組成的一種物質(zhì) 它的一個分子由7個氧原子和2個氯原子構(gòu)成 這種氧化物的分子式是 Cl2O7 6 在化學(xué)式為HNO3和H2CO3的一個分子中 具有相同的 A 氫元素和氧元素B 氧原子個數(shù)C 氫原子和氧原子D 氫原子和氧原子的個數(shù) 變式 在化學(xué)式為HNO3和H2CO3的兩種物質(zhì)中 具有相同的 B A 分子 物質(zhì) 7 地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的化合物是 Al NO3 3 8 判斷下列化學(xué)符號中數(shù)值 2 所代表的意義 并將其序號填在相應(yīng)的橫線上 1 Mg2 2 H2O3 2CO4 Ca5 2H 表示分子個數(shù)的是 表示離子個數(shù)的是 表示離子所帶電荷數(shù)的是 表示元素化合價的是 表示一個分子中某原子個數(shù)的是 2 3 5 1 4 2 9 分析P N2 P2O3 N2O3 X 的排列規(guī)律 推理X的化學(xué)式是 A P2O5B NO2C PH3D HNO3 D 4 下列化學(xué)用語中 表示的意義 最多的 A 3H2B OC CD 5SO42 C 10 用 分子 原子 質(zhì)子 中子 電子 原子核 離子 元素 填空 1 能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 2 能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有 3 顯示電中性的粒子有 4 帶正電的粒子有 5 帶負電的粒子有 6 決定原子質(zhì)量大小的是 7 在同一原子里數(shù)目一定相等的是 8 參加化學(xué)反應(yīng)時 一定發(fā)生變化的是 分子 原子 離子 分子 原子 離子 分子 原子 中子 質(zhì)子 原子核 電子 原子核 質(zhì)子 電子 分子 用 分子 原子 質(zhì)子 中子 電子 原子核 離子 元素 填空 9 物質(zhì)由 組成 10 構(gòu)成原子的粒子是 11 構(gòu)成原子核的粒子有 12 構(gòu)成原子核的粒子一定有 13 質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等的粒子是 14 質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定不相等的粒子是 元素 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 質(zhì)子 原子 離子 具有相同核電核數(shù)的微粒一定屬于同種元素 11 現(xiàn)代科學(xué)又發(fā)現(xiàn)了H3 C60 C90 C240 N5 N60 據(jù)此可做出的推測是 同一種元素可以形成多種單質(zhì) 單質(zhì)可能存在復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu) 單質(zhì)的研究具有廣闊的前景 同種元素形成的單質(zhì)之間可能存在更多的互相轉(zhuǎn)化A 只有 B 只有 C 只有 D 12 道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用 他的學(xué)說中 包含下述三個論點 原子是不能再分的粒子 同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同 原子是微小的實心球體 從現(xiàn)在的觀點看 你認為這三個論點中 不確切的是 A 只有 B 只有 C 只有 D D D 12 A B C三種元素的化合價分別為 1 2 2 這三種元素組成的化合物分子式可能是 A ABC4B A4BC3C A2BC3D A3BC3 B 13 VCD光盤上的光記錄材料記錄和儲存信號的原理為 在激光照射下該材料的化學(xué)或物理性能發(fā)生某種改變 從而記錄儲存信號 碲的化合物是常用的VCD光記錄材料中的一種 對于碲及其化合物的敘述錯誤的是 A 碲是一種非金屬元素B TeO2和SO2都是氧化物C H2Te中碲元素的化合價為 2價D H2TeO4中碲元素化合價為 6價 C 14 科學(xué)家1996年在宇宙中發(fā)現(xiàn)一種由氫元素組成的新微粒 化學(xué)式為H3 H3 粒子是屬于 填原子 分子或離子 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 3 2 離子 15 當今 化學(xué)家在環(huán)境問題問題上的最新構(gòu)想是變廢為寶 實現(xiàn)物質(zhì)資源的循環(huán) 例如 燃料 CH4 CH3OH等 燃燒 燃燒產(chǎn)物 CO2 H2O 太陽能或生物內(nèi)能 燃料 CH4 CH3OH 等 此構(gòu)想一旦實現(xiàn) 即可以解決能源危機 又可達到消除大氣污染的目的 上述構(gòu)想中的 兩個過程 A 都是物理變化B 為物理變化 為化學(xué)變化C 都是化學(xué)變化D 為化學(xué)變化 為物理變化 C 如圖所示是元素周期表中 第一至第三周期元素原子半徑有規(guī)律的變化模型 請你據(jù)此寫出元素原子半徑變化的規(guī)律 寫出二條 同一周期中原子的半徑隨原子序數(shù)的增大而減小 同一族中原子的半徑隨原子序數(shù)的增大而增大 有粒子M結(jié)構(gòu)示意圖 1 X表示 y表示 2 當y 8時 若該粒子為中性原子 則M的名稱是 3 當y 8時 該粒子帶有兩個單位負電荷 則該粒子符號為 最外層電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 氬 S2 構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方式 小李同學(xué)對物質(zhì)組成的結(jié)構(gòu)方面的知識進行了歸納 請你填寫空白 完成他的設(shè)計 最近 上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路 磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性 高溫超導(dǎo)物質(zhì) 是以YmOn BaCO3和CuO為原料 經(jīng)研磨燒結(jié)合成 此過程中所有元素的化合價均不變 1 高溫超導(dǎo)物質(zhì) Y2Ba4Cu6O13 由種元素組成 其中Y呈價 YmOn的化學(xué)式是 2 在合成該高溫超導(dǎo)物質(zhì)的同時 還生成了一種氧化物 該物質(zhì)是 3 Y2O3 CO2 4 一 如何求相對原子質(zhì)量 1 定義 某原子的質(zhì)量與碳原子的1 12進行比較 所得比值就是相對原子質(zhì)量 一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和 二 相對分子質(zhì)量 即 相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)之和 概念 3 原子個數(shù)的計算 4 分子個數(shù)的計算 題1 H2 O2 CO H2O NH3氣體各1克 按其分子個數(shù)由少到多的排列順序是 變化2 最近科學(xué)家在地殼中發(fā)現(xiàn)了一種新型的礦物質(zhì) 經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為16200 其中含鋁的質(zhì)量分數(shù)為0 5 則每個礦物質(zhì)分子中鋁原子的個數(shù)為多少 三 有關(guān)化學(xué)式的計算 掌握五種基本題型 1 求相對分子質(zhì)量 2 求化合物中各元素的質(zhì)量比 3 求化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù) 4 求一定質(zhì)量的化合物中某元素的質(zhì)量 5 求一定質(zhì)量的混合物 不純物質(zhì) 中某元素的質(zhì)量 題3 人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中 以羥基磷酸鈣晶體 Ca10 PO4 6 OH 2 形式存在 牛奶含鈣豐富又易吸收 且牛奶中鈣和磷比例合適 是健骨的理想食品 如圖是某乳業(yè)公司生產(chǎn)的純牛奶標簽上的部分文字 請仔細閱讀后回答下列問題 1 羥基磷酸鈣的相對分子質(zhì)量 2 羥基磷酸鈣中鈣 氧 氫的質(zhì)量比 3 標簽上的 鈣 O 11g 是指100mL牛奶中鈣的質(zhì)量至少為0 11g 那么 一盒這種純牛奶至少含 g鈣 精確到0 01g 4 求羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù) 精確到0 l 5 若人體每天至少需要攝入0 6g鈣 且這些鈣有90 來自牛奶 則一個人每天至少要喝多少盒這種純牛奶 四 有關(guān)不純物質(zhì)的計算 題4 需要含氧化鐵80 的鐵礦石多少噸 才能冶煉出含鐵95 的生鐵100噸 變化4 經(jīng)檢測一份尿樣中氮元素的質(zhì)量分數(shù)0 93 假定其他成分不含氮 求 尿樣含尿素的質(zhì)量分數(shù)為 尿素的化學(xué)式 尿樣中尿素的質(zhì)量分數(shù) 尿素中含氮元素的質(zhì)量分數(shù) CO NH2 2 變化5 在CO與X的混合氣體中 氧元素的質(zhì)量分數(shù)是50 則 X可能是 A O2B CuOC N2D SO2 C 有一種由氮元素和氧元素組成的化合物 已知氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7 16 則該化合物的化學(xué)式為 五 確定化學(xué)式 2 X Y兩種元素的相對原子質(zhì)量之比為7 2 它們形成的一種化合物中X元素的質(zhì)量分數(shù)為70 求這種化合物的化學(xué)式 題 相同質(zhì)量的SO2和SO3中 氧元素的質(zhì)量比是 六 其它題型 5 6 變題1 當SO2和SO3中氧元素質(zhì)量相等時 則SO2和SO3的質(zhì)量比為 有一含SiO2雜質(zhì)的石灰石樣品 如測得其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為35 則此樣品中含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為 A35 B65 C87 5 D12 5 C 3 計算組成化合物中各元素的質(zhì)量分數(shù) 某元素的質(zhì)量分數(shù) 100