《化學：《化學反應的限度》課件8（21張PPT）（魯科版選修4）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學：《化學反應的限度》課件8（21張PPT）（魯科版選修4）（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進入化學課堂,2,第三節(jié)化學反應的限度,,,2-3-1可逆反應與化學平衡,可逆反應和不可逆反應,,僅有少數(shù)的化學反應為不可逆反應。,4,,,如當p=100kPa、T=773K,SO2與O2以2:l體積比在密閉容器內(nèi)進行反應時,SO2轉化為SO3的最大轉化率為90％。,,因為SO2與O2生成SO3的同時,部分SO3在相同條件下又分解為SO2和O2。,5,化學平衡:一定溫度下,在密閉容器內(nèi)進行的可逆反應,進行到一定程度時,正反應速率和逆反應速率相等,各反應物、生成物的濃度不再變化,這時反應體系所處的狀態(tài)稱為“化學平衡”。,,,υ正＝υ逆,υ正,υ逆,υ/(molL-1s-1),t/s,6,,,化學平衡的特征,,,2-3-2化學平衡常數(shù)**,1.實驗平衡常數(shù),,Kc、Kp數(shù)值和量綱隨分壓或濃度所用的單位不同而異(?n=0除外)。,?n=(y+x)-(c+d),,,,例,,9,平衡分壓p(CO)=p(H2)=6.3104Pa,p(H2O)=3.8104Pa,,,,,,氣相反應:Kp=Kc(RT)?n,10,,,R的取值和量綱隨壓力所取單位而有所不同：,≈,過去：p=1atm=101.325kPa現(xiàn)在：p=1bar=100kPa,2.標準平衡常數(shù),對任一可逆反應：cC+dDyY+zZ,,對于氣體反應：{p(Y)/p}y{p(Z)/p}zK=—————————{p(C)/p}c{p(D)/p}d,,,,,水溶液中離子反應純固態(tài)或液態(tài)處于標準態(tài)，在式中不出現(xiàn)。,,,12,,,,,,13,,如可逆反應：,,,,例,,,,3.多重平衡規(guī)則,,相同溫度下(1)N2(g)+O2(g)→2NO(g)(2)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)(3)N2(g)+2O2(g)→2NO2(g),根據(jù)赫斯定律:反應(1)+反應(2)＝反應(3),多重平衡規(guī)則：當幾個反應式相加得到另一個反應式時，其平衡常數(shù)等于幾個反應平衡常數(shù)之積。,某反應物已轉化的量α=────────────100%反應開始時該反應物的總量,化學反應達平衡后，反應物轉化為生成物，從理論上能達到的最大轉化率。,,2-3-3化學平衡的計算,平衡轉化率,,18,,,,例,已知763.8K時,反應H2(g)+I2(g)→2HI(g)Kc=45.7反應開始時H2和I2的濃度均為l.00molL-1,求反應達平衡時各物質的平衡濃度及I2的平衡轉化率。假定平衡時要求有90％I2轉化為HI,問開始時I2和H2應按怎樣的濃度比混合?,,,例,,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,