化學(xué)：《化學(xué)能與熱能》課件24（41張PPT）（人教版必修2）
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二章化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié)化學(xué)能與熱能,（1）,可燃物燃燒產(chǎn)生的能量是從哪里來的？,學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步認(rèn)識和感受化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。2、了解熱化學(xué)方程式的意義和書寫方法。3、了解常見能量轉(zhuǎn)化的形式和人類利用能源的歷史。重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識和感受化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。難點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的意義和書寫方法。,實(shí)驗(yàn)2－1,產(chǎn)生無色無味氣體，溶液溫度升高。,Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，同時放出大量熱量。,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；?H＜0,實(shí)驗(yàn)2－2,產(chǎn)生無色、有剌激性氣味的氣體，杯底的水結(jié)冰，溫度降低許多。,Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；?H＞0,反應(yīng)產(chǎn)生NH3，同時吸收大量熱量。,結(jié)論：H+＋OH－＝H2O;?H=-56.80KJ/mol,實(shí)驗(yàn)2－3,現(xiàn)象：溶液溫度升高3.4℃,實(shí)際應(yīng)為-57.3KJ/mol,在化學(xué)方程式右端標(biāo)明反應(yīng)過程中熱量變化的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式,熱化學(xué)方程式的書寫方法和意義,（1）書寫方法,①?H寫在方程式的右邊，并用“；”隔開②注明?H的“＋”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“＋”。,③必須標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣態(tài)用“g”，液態(tài)用“l(fā)”,固態(tài)用“s”,溶液用“aq），物質(zhì)的狀態(tài)不同反應(yīng)熱不同。,C(s)＋O2(g)＝CO2(g);?H＝－393.5kJ/molH2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g);?H＝－183.9kJ/mol,H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l);?H=－57.3kJ/mol,CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g);?H=＋168.87kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g);?H＝－483.2kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l);?H＝－571.6kJ/mol,④各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，可用分?jǐn)?shù)。?H與計(jì)量數(shù)成正比，同樣的反應(yīng)，計(jì)量數(shù)不同，?H也不同。,2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g);?H＝－483.2kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g);?H＝－241.6kJ/mol,化學(xué)能,熱能,,,煤、石油等可燃物燃燒產(chǎn)生,化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的動力如CaCO3分解成CaO,（2）意義：熱化學(xué)方程式不但可以表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)間的變化關(guān)系，還可以表示物質(zhì)的計(jì)量數(shù)、聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱（?H）之間的關(guān)系。,化學(xué)能與其它能量能否相互轉(zhuǎn)化呢？,閱讀課本31頁～33頁：,三、生物體中的能量轉(zhuǎn)化：,四、社會的發(fā)展與能源的利用：,1、通過生物體的作用可以實(shí)現(xiàn)各種能量的相互轉(zhuǎn)化；,2、通過生物體的作用實(shí)現(xiàn)的各種能量的相互轉(zhuǎn)化和利用更為合理、有效；,1、人對科學(xué)知識的掌握越多，對能源的利用（人均耗能）越多；,2、人類利用能源的三個時期：,3、能源的分類：一次能源、二次能源,作業(yè),第一節(jié)化學(xué)能與熱能（2）,什么是化學(xué)能？化學(xué)反應(yīng)中吸收或者釋放的能量就叫做化學(xué)能化學(xué)反應(yīng)中到底是吸收能量還是放出能量呢？,能量的轉(zhuǎn)化必須遵守：,1、能量守恒定律：一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量,但總能量保持不變。2、質(zhì)量守恒定律：自然界的物質(zhì)可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，但是總質(zhì)量保持不變。（質(zhì)量與能量是相互聯(lián)系的E=mc2,故又稱質(zhì)能守恒定律）,,一、化學(xué)鍵與化學(xué)能的關(guān)系,當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要（）；,例如：斷開1molH－H鍵要吸收436kJ的能量。形成1molH－H鍵要放出436kJ的能量。,從化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)鍵的斷開與形成來考慮,吸收能量,放出能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要（）,,,,,,,從反應(yīng)物和生成物的總能量來考慮,先看實(shí)例：,反應(yīng)物的總能量高,,生成物的總能量低,生成物的總能量高,反應(yīng)物的總能量低,,能量,﹢,﹢,,能量,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),,那么一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？,取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。,或者從斷開化學(xué)鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵放出的能量的相對大小考慮,或者……,反應(yīng)物的能量之和E反(斷開化學(xué)鍵E斷),生成物的能量之和E生(生成化學(xué)鍵E成),（1）若E反>E生，放出能量。,（2）若E反E成，吸收能量。,（2）若E斷生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)能量。若反應(yīng)物的總能量,放出能量,形成化學(xué)鍵斷開化學(xué)鍵放出的能量吸收的能量,4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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