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,歡迎進入化學課堂,第二單元化學反應的方向和限度,化學平衡狀態(tài),高爐煉鐵的主要反應為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2從煉鐵爐口排出的尾氣中含有一定量的CO。100多年前，人們曾認為這是由于CO與鐵礦石接觸時間不夠的緣故。為使反應進行的完全，當時曾耗巨資改建高爐，以延長CO和Fe2O3的接觸時間，結(jié)果尾氣中CO的含量并未減少。你知道這是為什么嗎？,反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2為什么不能進行到底？,討論、小結(jié)：,反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的特點是高溫下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行，是可逆反應。,1.可逆反應,（1）在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應稱可逆反應。,3H2+N22NH3,2SO2+O22SO3,不可逆反應：在一定條件下，進行得很徹底或可逆程度很小的反應。,可逆反應的概念及其特點,下列說法是否正確：1.氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時生成氫氣和氧氣，H2+O2=H2O是可逆反應。2.硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍色，所以無水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應是可逆反應。3.氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨，氯化銨的分解是可逆反應。,可逆反應的概念及其特點,(1)可逆反應的普遍性：大部分化學反應都是可逆反應。(2)可逆反應的特點：①相同條件下，正反應和逆反應同時發(fā)生②反應物、生成物共同存在③可逆反應有一定的限度(反應不能進行到底),2.可逆反應特點,可逆反應的概念及其特點,1.下列為可逆反應的是（）氫氣與氧氣點燃可化合成水,水電解可生成氫氣和氧氣,因此氫氣與氧氣的反應是可逆反應。B.在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的同時，三氧化硫又有分解。C.合成氨的反應，在現(xiàn)有技術條件下，其轉(zhuǎn)化率總是達不到百分百。D.碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這二個反應是可逆反應。,練習,BC,在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molNO2進行反應：2NO22NO+O2，一段時間后測得NO2、NO、O2的物質(zhì)的量可能是（）A.2molNO、0.75molO2B.1molNO2、1.2molNOC.2molNOD.0.7molO2,D,練習,硫酸銅晶體,飽和硫酸銅溶液,,,,,以前是否接觸過其他的可逆過程？有何特點？,飽和溶液中溶質(zhì)的溶解與結(jié)晶是一對可逆過程。其中溶質(zhì)溶解的速率與結(jié)晶速率相等，處于一個動態(tài)平衡。,討論、小結(jié)：,固體溶質(zhì),溶液中的溶質(zhì),溶解,結(jié)晶,,,溶解平衡是動態(tài)平衡,化學平衡的概念,可逆反應的情況,CO+H2OCO2+H2,高溫,化學平衡的概念,,時間,速率,O,時間,濃度,O,t1,t1,,,,以小組為單位進行P43頁的交流與討論：,反應物,生成物,化學平衡的概念,1.化學平衡狀態(tài)的定義,指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,注意,對象,條件,狀態(tài),結(jié)果,可逆反應,一定,v正=v逆,C(B)不變,,,,,化學平衡是動態(tài)平衡,2.化學平衡狀態(tài)的特征,動,動態(tài)平衡：v(正)≠0；v(逆)≠0,等,定,變,v(正)＝v(逆)≠0,c(B)或n(B)或ω(B)一定,條件改變→平衡改變,逆,化學平衡的研究對象是可逆反應,17,3.在一定的溫度下，可逆反應：A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變D.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2E.容器中氣體的密度保持不變F.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變G.容器中氣體的總壓強保持不變,ACF,練習,(1)v正=v逆（本質(zhì)特征）①同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。,化學平衡是動態(tài)平衡,3.化學平衡狀態(tài)的標志,(2)反應混合物中各組成成分的含量保持不變（濃度標志）：,①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)均保持不變。③若反應前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。④反應物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。,化學平衡是動態(tài)平衡,4.下列說法中可以充分說明反應:P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）A.反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.P和S的生成速率相等C.反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化,B,練習,5.下列說法可以證明反應N2+3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成,AC,練習,6.在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量,BC,練習,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),平衡,平衡,平衡,不一定,小結(jié),mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),不一定,不一定,平衡,平衡,小結(jié),mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),不一定,不一定,平衡,平衡,小結(jié),不一定,不一定,平衡,小結(jié),同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,