化學(xué)②必修《元素周期律》.ppt
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元素周期律,一、原子核外電子的排布,請畫出元素周期表，只填入1-20號元素原子序數(shù)及元素符號,請畫出1—18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,總結(jié)元素核外電子排布規(guī)律,Br,,原子核外電子是排布的,第一層最多排個第二層最多排個每層不超過個第三層最多排個最外層不超過個,分層,2,,,8,18,2n2,8,核外電子如何運動？能量如何？,歸納總結(jié)：,2.電子按能量高低在核外分層排布。,,1.核外電子圍繞著原子核在不同區(qū)域(電子層)作不規(guī)則的高速運動,,,,,核外電子總是盡先排布在的電子層里，排滿一層后再排下一層；第三層后情況復(fù)雜。每層電子不能超過個；最外層電子不能超過個(K層是最外層時不超過個)，次外層電子不能超過個，倒數(shù)第三層電子不能超過個。,核外電子排布的一般規(guī)律,能量較低,2n2,8,18,32,2,一低四不超,以上各項是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解、應(yīng)用其中的某一部分。,1→2→3→,K→L→M→,,探究：,(28183232183),2818325032188,113號元素原子核外有幾個電子層？最外層電子數(shù)？此元素在周期表中何位置？屬于金屬元素還是非金屬元素？（7、3；第七周期，第ⅢA族；金屬）如果將來填滿第八周期，此周期將有多少種元素？(50種）,請閱讀并比較下表中1-18號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？,二、元素周期律,+1,0,H,He,1,2,第一周期,2,1,2,2,2,3,2,4,2,5,2,6,2,7,2,8,第二周期,,2,8,1,2,8,2,2,8,3,2,8,4,2,8,5,2,8,6,2,8,7,2,8,8,第三周期,主族元素的最高正化合價與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？,,最高正價==最外層電子數(shù),最低負(fù)化合價數(shù)=最外層電子數(shù)-8,1.核外電子排布的周期性變化,同周期從左到右：最外層電子數(shù)由1-8隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布呈規(guī)律性變化2.化合價的周期性變化,同周期從左到右，最高正價由+1--+7，負(fù)價由-4-----1（氧氟除外），隨著原子序數(shù)的遞增，主要化合價呈規(guī)律性變化,,對主族元素：最外層電子數(shù)==最高正價==主族族數(shù)（氧、氟除外因為沒有正價）負(fù)價=最外層電子數(shù)—8最高正價和負(fù)價的絕對值之和=8,,3、原子半徑的周期性變化同周期從左到右：原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外）同主族從上到下：原子半徑逐漸增大影響因素：電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越小最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大,小結(jié)：離子半徑大小比較規(guī)律,,1、陽離子半徑相應(yīng)的原子半徑；如：Cl->Cl3、同一主族元素，從上到下，離子半徑逐漸增大；如：Li+F->Na+>Mg2+,4、元素性質(zhì)的變化規(guī)律,,科學(xué)探究,現(xiàn)象,化學(xué)方程式,鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。而鎂與沸水反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。,鎂的金屬性比鈉弱,結(jié)論,與金屬鈉對比,鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。,鎂的金屬性比鋁強,科學(xué)探究,現(xiàn)象,化學(xué)方程式,結(jié)論,列表總結(jié)：,,,,NaOH強堿,Mg(OH)2中強堿,Al(OH)3兩性氫氧化物,劇烈,,迅速,,可見：同周期從左到右金屬性逐漸減弱,小結(jié)：元素金屬性強弱判斷依據(jù),（1）根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易,則金屬性越強。（2）根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱。堿性越強,則金屬元素的金屬性越強。（3）根據(jù)對應(yīng)陽離子氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。,非金屬性：Si下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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