《2019屆中考化學一輪復習《基礎理論和基本概念》第4講 質量守恒定律 化學方程式課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019屆中考化學一輪復習《基礎理論和基本概念》第4講 質量守恒定律 化學方程式課件.ppt（23頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第4講：質量守恒定律化學方程式2018屆中考一輪,1.概念:的各物質的,等于反應后生成的各物質的,這個規(guī)律叫做質量守恒定律。,考點1質量守恒定律,考點解析,注意：質量守恒定律中“參加化學反應的各物質的質量總和”不是指各反應物質量的簡單相加,而是指真正參與化學反應的那一部分反應物的質量總和,反應物中剩余部分的質量不應計算在內。,參加化學反應,質量總和,質量總和,2.質量守恒定律的適用范圍:一切化學變化,只針對質量。3.質量守恒定律中的“各物質”包括氣體、固體和液體。,5.質量守恒定律的微觀解釋:一切化學反應過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。,4.質量守恒定律的應用(1)求某種反應物或生成物的質量。(2)推斷反應物或生成物的組成(化學式)。(3)判斷反應物是否全部參加了反應。,6.化學反應前后的“變”與“不變”,（1）六個不變,（2）兩個改變,（3）兩個可能變,,宏觀,微觀,,元素的種類不變,反應前后物質總質量不變,元素的質量不變,,原子的個數不變,原子的種類不變,原子的質量不變,宏觀：物質的種類改變,微觀：分子的種類改變,,分子的數目可能改變,元素的化合價可能改變,,（1）驗證質量守恒定律的條件和要求,7.質量守恒定律的實驗驗證,實驗后,天平不平衡的可能原因(有氣體參加或生成)(1)裝置沒有形成密封,生成的氣體逸出。(2)裝置氣密性不好,使得氣體等進入或逸散。,方案一:紅磷燃燒前后質量的測定1.實驗裝置2.實驗現象:紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰,放出熱量,產生大量白煙,氣球膨脹,冷卻后氣球變癟,反應后天平仍保持平衡。4.實驗結論:在密閉容器中,參加反應的紅磷的質量和氧氣的質量之和等于生成的五氧化二磷的質量。,（2）實驗方案的設計,5.實驗分析(1)氣球的作用:①起緩沖作用;②起密封作用。(2)紅磷燃燒放出熱量,使錐形瓶內氣壓增大,故開始時氣球膨脹;紅磷燃燒消耗了錐形瓶內的氧氣,會導致瓶內氣壓小于初始時瓶內氣壓,故冷卻后氣球更癟。6.注意事項(1)錐形瓶底部需鋪一層細沙:防止紅磷燃燒時錐形瓶底部局部受熱而炸裂。(2)裝置冷卻后再稱量質量,以避免(氣球膨脹)浮力對實驗結果的干擾。,方案二:鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定1.實驗裝置2.實驗現象:鐵釘表面逐漸覆蓋一層紅色物質,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色,反應后天平仍平衡。3.反應的化學方程式:Fe+CuSO4Cu+FeSO4。4.實驗結論:參加反應的物質的質量總和等于生成的物質的質量總和。,方案三:鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定1.實驗裝置2.實驗現象:碳酸鈉粉末逐漸溶解,有大量氣泡產生。反應后天平指針向右偏轉。3.反應的化學方程式:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。4.實驗分析:反應后天平指針向右偏轉是因為反應生成的CO2氣體逸散到空氣中。,方案四:鎂條燃燒前后質量的測定1.實驗現象:劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,產生大量白煙。2.反應的化學方程式:2Mg+O22MgO。3.實驗分析:該實驗中的部分生成物會以白煙的形式逸散到空氣中,如果參加反應的氣體的質量和逸出的白煙的質量相等,則反應后天平仍平衡;如果參加反應的氣體的質量大于(或小于)逸出的白煙的質量,則反應后天平指針會向左(或向右)偏轉。,1.如圖是某反應的微觀示意圖,已知:2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子,則下列關于該反應的判斷不正確的是()A.乙物質的化學式為N2B.該反應屬于分解反應C.該化學反應中原子的數目、種類沒有改變D.該反應前后分子總數改變了,典型例題,A,2.2017年5月，中國科學家取得了將二氧化碳在一定條件下轉化為化工原料的重大突破。二氧化碳和氫氣反應制取乙烯，其反應的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是（）A.生成物分子數之比是1：2：4B.乙烯的化學式為C2H4C.反應前后分子種類、數目均不變D.無機物不能轉化為有機物,B,3.如圖為某化學反應在催化劑作用下的微觀模擬示意圖，其中“”和“”分別表示氫原子和氧原子．（1）虛線框內應填的微觀示意圖是______________（填序號）．A．B．C．D．（2）結合如圖，從原子、分子的角度分析，在化學反應過程中，______可分，而______不能再分．（3）請寫出該反應的化學方程式_________________________________．,1.化學方程式的含義:從宏觀角度表明;從微觀角度表示反應前各微粒及反應后各微粒的相對數量關系;從量的方面表示。2.化學方程式在書寫時需遵循兩個原則:①;②。,考點2化學方程式的含義和書寫,考點解析,反應物、生成物及反應條件,參加反應的各物質之間的質量比,以客觀事實為基礎,遵守質量守恒定律,3.化學方程式的意義及讀法,4.化學方程式的書寫步驟(1)寫:根據實驗事實,在短線(——)的左邊寫出反應物的化學式,右邊寫出生成物的化學式。,(3)注:注明反應條件、標出生成物中的氣體符號(↑)、沉淀符號(↓)。(4)等:將短線改為等號。(5)查:檢查式子左、右兩邊各元素原子種類及個數是否相等。5.書寫化學方程式時需注意:反應物無論是固體還是氣體都不能標“↓”“↑”;若反應物中有氣體或固體,則生成物中的固體和氣體都不能標“↓”“↑”。,1.為適應火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌。工程技術人員常用點燃鋁熱劑(鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，能釋放大量的熱量)的方法來生成熔融狀態(tài)的鐵，從而焊接鋼軌間的縫隙。寫出有關的化學方程式_____________________________，其中還原劑是________，其基本反應類型是____________。,置換反應,Al,典型例題,2.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+2O2CO2+2H2O，,下列關于X的說法正確的是（）A．X由碳、氫、氧三種元素組成B．X的相對分子質量為10C．X中碳、氫元素的質量比為1：4D．X屬于有機化合物,3.下列方程式能正確表示所述內容的是(),D,根據化學方程式計算的一般解題步驟:(1)設:根據題意設未知量。注意未知量不帶單位,常用x表示。(2)寫:正確寫出相關反應的化學方程式。(3)找:找出相關量(未知量、已知量)之間的關系。(4)列:列出比例式。(5)求:根據比例式求出未知量。(6)答:簡明地寫出答案。,考點3根據化學方程式的簡單計算,考點解析,1.實驗室加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混合物28.0g制取氧氣,完全反應后剩余固體的質量為18.4g。請計算:(1)生成氧氣的質量;(2)原混合物中氯酸鉀的質量。,典型例題,請回答以下問題:（1）該50g鋁制品中含有g銅。（2）求所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？,2.某鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200gNaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數據（已知金屬鋁既可以跟強酸反應也可以與強堿反應，而金屬銅不能與強堿反應，鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）,再見,