化學:《化學反應速率和化學平衡 歸納與整理》課件5(30張PPT)(人教版選修4)
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,歡迎進入化學課堂,化學反應速率和化學平衡,復習,一、化學反應速率,1、概念,(1)表示方法:,=,(2)單位:mol/(Ls);mol/(Lmin),(3)相互關系:4NH3+5O2=4NO+6H2O(g),V(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6,2、影響化學反應速率的因素,(1)內(nèi)因:反應物本身的性質,(2)外因:,濃度、溫度、壓強、催化劑,二、化學平衡,1、可逆反應:同時、同一條件,2、動態(tài)平衡特征:等、定、平、動、變,3、影響平衡移動的因素:,濃度、溫度、壓強,4、勒沙特列原理:,如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。,生成物濃度增大,但比原來小,向正反應方向移動,減小生成物濃度,生成物濃度減小,但比原來大,向逆反應方向移動,增大生成物濃度,反應物濃度增大,但比原來小,向逆反應方向移動,減小反應物濃度,反應物濃度減小,但比原來大,向正反應方向移動,增大反應物濃度,化學平衡移動的結果,化學平衡的移動,改變影響條件,外界條件對化學平衡的影響,體系溫度升高,但比原來低,向放熱方向移動,降低溫度,體系溫度降低,但比原來高,向吸熱方向移動,升高溫度,體積壓強增大,但比原來小,向氣體體積增大的方向移動,減小體系壓強,體系壓強減小,但比原來大,向氣體體積減小的方向移動,增大體系壓強,化學平衡移動的結果,化學平衡的移動,改變影響條件,外界條件對化學平衡的影響,三、化學平衡的有關計算有關化學平衡的計算包括:求平衡常數(shù)、平衡時各組分含量,平衡濃度、起始濃度、反應物轉化率、混合氣體的密度或平均相對分子質量,某物質的化學計量數(shù)等。解這類試題時要用到下列方法或規(guī)律:,(1)化學平衡計算的基本方法是“始”、“變”、“平”三段分析法,(2)化學平衡計算中用到的基本關系與定律:各物質變化濃度之比反應式中的化學計量數(shù)之比;反應物轉化率其消耗濃度與起始濃度之比;,四、幾種平衡圖像,轉化率時間,對于反應,Q0,m+np+q,m+n=p+q,m+np+q,含量時間圖,Qp+q,轉化率溫度壓強圖,m+np+q,Q0,m+np+q,Qp+q,Qp+q,Q0,m+n0,m+np+q,Q0Tv,加入催化劑,可以降低反應所需的活化能,等于提高了活化分子的百分數(shù),有效碰撞次數(shù)增加,故而反應速率加快,縮短到達平衡的時間,但對平衡無影響。熟悉運用以上知識分析影響速率和平衡移動方向!,平衡向,H0,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,- 配套講稿:
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