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,歡迎進入化學課堂,化學反應與能量變化,能源是國民經(jīng)濟發(fā)展和人民生活所必須的重要物質基礎。從人類利用能源的發(fā)展史中可以清楚的看到，每一種能源的發(fā)現(xiàn)和利用都把人類支配自然的能力提高到一個新的水平；能源科學技術的每一次重大突破，都引起一場技術革命。正是基于這一認識，新課程突出了化學反應與能量轉化這一教學。,生活中哪些事實說明了在化學反應中伴隨著能量的變化？請說出能量轉化的方式。,生活實例能量轉化方式綠色植物的光合作用把光能—→化學能動植物維系生命活動把化學能—→熱能人們烤火（燃料燃燒）把化學能—→熱能電池發(fā)電把化學能—→電能,,,,“神州”六號發(fā)射升空精彩瞬間,化學反應總是伴隨著各種能量的變化，而其中最常見的是以熱量的形式吸收和釋放。,化學反應中的熱量變化,實驗1鎂條與鹽酸反應(鋁片)向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁，有什么感覺？,實驗2氫氧化鋇晶體與氯化銨反應向燒杯中加入約7g氫氧化鈣，再加入約10g氯化銨晶體，再將固體混勻，使之充分反應。反應混合物的溫度有什么變化？,實驗3過氧化鈉與水及二氧化碳的反應,一.化學反應中的熱量變化,2.常見的放(吸)熱反應,(1)金屬與酸的反應(2)所有的燃燒反應(3)酸堿中和反應(4)大多數(shù)化合反應,,,判斷下列反應是放熱反應還是吸熱反應：1.鎂條的燃燒。2.高溫煅燒石灰石。3.氧化鈣與水的反應。4.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應,交流與討論,放熱,吸熱,放熱,放熱,放熱,放熱,吸熱,吸熱,吸熱,,5.高溫下木炭與二氧化碳反應生成一氧化碳。6.炸藥爆炸7.Ca(OH)2和NH4Cl的反應8.熾熱的碳與H2O的反應9.甲烷在氧氣中的燃燒,,放出熱量,3.放(吸)熱反應中的能量變化,放熱反應:,吸熱反應:,∑E(反應物)＞∑E(生成物),∑E(反應物)＜∑E(生成物),∑E(反應物)=∑E(生成物)+放出的熱量,∑E(生成物)=∑E(反應物)+吸收的熱量,,4.反應熱,(1)定義：在化學反應中放出或吸收的熱量叫反應熱。(2)符號：(3)單位：,△H,kJ?mol－1,放熱反應,△H取負值（△H0）,∑E(反應物)＜∑E(生成物),吸熱反應,,練習,關于吸熱反應和放熱反應，下列說法錯誤的是（）A.需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應B.放熱反應在常溫下一定能發(fā)生C.吸熱反應在常溫下不一定不能發(fā)生D.反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應E.吸熱反應中的反應熱(△H)為正值F.C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=393.6kJ,ABF,小結,一.化學反應中的熱量變化,2.常見的放(吸)熱反應,3.放(吸)熱反應中的能量變化,4.反應熱,放熱反應:,吸熱反應:,∑E(反應物)＞∑E(生成物),∑E(反應物)＜∑E(生成物),【課后作業(yè)】課本:P381、2、4；課課練：課時14,再見,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,