《化學：《金屬的電化學腐蝕與防護》課件一（16張PPT）（新人教選修4）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學：《金屬的電化學腐蝕與防護》課件一（16張PPT）（新人教選修4）（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進入化學課堂,電解池與原電池有哪些異同,①兩電極接直流電源②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路,①活潑性不同的兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路,形成條件,將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置,將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置,定義,,,裝置實例,電解池,原電池,裝置,,,,,,,,,,④自發(fā)進行的氧化還原反應,電解池與原電池有哪些異同(續(xù)),電源負極→電解池陰極電解池陽極→電源正極,電子流向,陽極：氧化反應，溶液中陰離子失電子或電極金屬失電子2Cl--2e-=Cl2↑陰極：還原反應，溶液中的陽離子得電子Cu2++2e-=Cu,負極：氧化反應，金屬失電子Zn-2e-=Zn2+正極：還原反應，溶液中的陽離子得電子2H++2e-=H2↑,電極反應,陽極：與電源正極相連陰極：與電源負極相連,負極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導電的非金屬）,電極名稱,電解池,原電池,裝置,,,,,,,,,,,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,冶煉方法,關于金屬冶煉的補充知識,1、電解法(K—Al),2、還原法(Zn—Cu),常用還原劑有：C、CO、H2、Al等,3、熱分解法(Hg—Ag),第四章電化學基礎,第4節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護,請比較下列現(xiàn)象的差異？,鐵與酸反應，鐵被腐蝕。腐蝕速率較慢。,鐵作負極被腐蝕，腐蝕速率較快。,銅板上的鐵鉚釘為什么特別容易生銹？,金屬制品的腐蝕,金屬腐蝕給生產(chǎn)生活帶來很多不便，造成了巨大的經(jīng)濟損失。全世界每年因為金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟損失約達7000億美元，是地震、水災、臺風等自然災害造成損失總和的6倍。我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產(chǎn)總值(GNP)的4%，鋼鐵因腐蝕而報廢的數(shù)量約占鋼鐵當年產(chǎn)量的25%-30%。金屬腐蝕還可能造成環(huán)境污染。,資料在線,一、金屬腐蝕的本質(zhì)：是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。M-ne-=Mn+二、金屬腐蝕的類型：（1）化學腐蝕金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕叫做化學腐蝕。（2）電化學腐蝕不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕叫做電化學腐蝕。,化學腐蝕和電化學腐蝕的比較,化學腐蝕和電化學腐蝕同時發(fā)生，但電化學腐蝕更普遍,鋼鐵的析氫腐蝕示意圖,鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖,鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的電化學腐蝕的原理：負極（Fe）：Fe—2e—=Fe2+正極（C）：2H++2e—=H2↑析氫腐蝕或2H2O+O2+4e—=4OH—吸氧腐蝕,電化學腐蝕,鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較,Fe2O3nH2O,（鐵銹）,水膜呈酸性,水膜呈中性或酸性很弱,Fe-2e-=Fe2+,2Fe-4e-=2Fe2+,2H2O+2e-=H2↑+2OH-,O2+2H2O+4e-=4OH-,Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑,2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,金屬的腐蝕以電化腐蝕為主，電化腐蝕又以吸氧腐蝕為主(pH≥5.6時)若pH(2)>(1)>(3)>(4),練習,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,