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,歡迎進入化學課堂,第二章化學反應速率和化學平衡,化學反應進行的方向化學反應的快慢（速率）化學反應的限度（反應物轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率）,第4節(jié)第1、2節(jié)第3節(jié),第一節(jié)化學反應速率,化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的一個物理量。,回憶在物理學中對運動速率的定義,單位時間、某物理量的變化,1、概念：化學反應速率是用來表示化學反應快慢的物理量。,2、表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。（物質(zhì)的量濃度）,3、數(shù)學表達式：化學反應速率=反應物（或生成物）濃度的變化／反應時間v=Δc/Δt,4、單位：mol/（L﹒S）ormol/（L﹒min）等,5、計算化學反應速率的步驟:起始濃度c（起始）變化濃度Δc終了濃度c（終了）----三部曲,在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮氣與1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應。4min后，測得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol，求：①用NH3的濃度變化表示的反應速率。②分別用H2N2的濃度變化表示的反應速率。,例1:,例２．向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的條件下,2s末測得容器內(nèi)有0.8molSO2,求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的平均反應速率和反應速率比,上述兩例用不同物質(zhì)表示的化學反應速率不同，有何規(guī)律？,▲一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來表示，數(shù)值可能不同但含意是一致的,速率之比等于該反應方程式中對應物質(zhì)的系數(shù)之比。所以：在表示某反應速率時應注明是用哪種物質(zhì)表示的。,試證明對于反應aA＋bB=cC＋dD，v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d,(1)化學反應速率是標量，無正負號。(2)一般來說,化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢.因此,某一段時間內(nèi)的反應速率,是平均速率,而不是指瞬時速率。(3)在同一反應中用不同物質(zhì)來表示時,其數(shù)值可以不同,但都表示同一個反應的速率。因此,表示化學反應的速率時,必須說明反應物中哪種物質(zhì)做標準。不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比。(4)化學反應速率一般不能用固體或純液體表示。,6、幾點說明,比較反應速率大小時，不僅要看反應速率數(shù)值本身的大小，還要結合化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)的大小來說明。,對于反應A+3B=2C+2D，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應速率，其中反應進行得最快的是()v(A)=0.15mol/(LS)B.v(B)=0.6mol/(LS)C.v(C)=1mol/(LS)D.v(D)=2mol/(Lmin),標準一致，單位統(tǒng)一,例1：,例2:將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后測得C（D）=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C的平均反應速率為0.125mol/(Lmin)，求：(1)此時A的物質(zhì)的量濃度?(2)B的平均反應速率?(3)x的值是多少?,,例4：根據(jù)右圖填空：（1）反應物是；生成物是；（2）在2min內(nèi)A、B、C三者的反應速率值各是多少？該反應的化學方程式.,,,二、化學反應的速率是通過實驗測定的。,測定方法有∶１、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；２、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導電能力等）；３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。,掌握化學反應速率的概念,數(shù)學表達式及計算步驟;理解化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均速率,不同物質(zhì)表示的同一反應的反應速率之比等于化學方程式的計量數(shù)之比。比較化學反應的快慢應以同一種物質(zhì)表示的化學反應速率為標準，還應注意單位的統(tǒng)一。,小結：,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,