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,歡迎進入化學課堂,物質(zhì)的檢驗,一、物質(zhì)的檢驗：1、基本概念：鑒別：根據(jù)物質(zhì)的特性對多種物質(zhì)作區(qū)分性判斷。鑒定：對物質(zhì)組成的元素、離子或原子團以及組成相關(guān)的性質(zhì)進行全方位的判斷。推斷：通過實驗步驟和現(xiàn)象進行分析、推理、判斷。,2、物質(zhì)檢驗的方法：一般是根據(jù)物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或利用化學性質(zhì)。在做題時必須交待操作步驟、觀察到的現(xiàn)象以及根據(jù)現(xiàn)象而得的結(jié)論。同時要注意共有現(xiàn)象的干擾。,,如：（1）和Na2SO4均能與酸化的Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀，CO2和通入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入則都可變澄清。（2）檢驗SO42-離子存在的正確方法是：先用鹽酸酸化，這樣可排除CO32-、SO32-、PO43-和Ag+干擾，再加溶液，若有沉淀生成，則證明一定有SO42-離子存在。,[例1]貯氣瓶中貯有有色氣體，可能是由NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2(蒸氣)等氣體的幾種混和而成。進行如實驗：①通少許于水中得無色溶液；②通少許AgNO3溶液中有沉淀生成；③通少許于澄清石灰水中，無渾濁現(xiàn)象；④通過盛水的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。則：由①可判斷一定存在.由②可判斷一定存在.由③④可判斷一定存在.,,二、物質(zhì)的分離和提純1、基本原理：混和物的分離是指用物理、化學方法將混和物中各組分分開，并恢復到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。物質(zhì)的提純則只要將雜質(zhì)除去即可。物質(zhì)提純的原則為：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不變、易分離。,2、常見的分離方法的選擇：（1）固體與固體的混和物：①雜質(zhì)易分解、易升華時，用法，如碳酸鈉中混有NaHCO3；②一種易溶，一種難溶，用法，如NaCl中混有泥砂；③二者均易溶，但其溶解度隨溫度的影響不同，用法，如NaCl中混有KNO3。（,（3）氣體與氣體的混和物：洗氣吸收法。,3、提純的方法可歸納為：雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，即可將雜質(zhì)除去,[例2]用Na2CO3、NaOH、BaCl2和鹽酸作試劑，除去NaCl溶液中含有的少量Ca2+、Mg2+和SO42-離子。（每種試劑只能使用一次）。寫出簡要的操作步驟和有關(guān)離子反應方程式。,4、化學方法分離和提純物質(zhì)對物質(zhì)的分離可一般先用化學方法對物質(zhì)進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法（見化學基本操作）進行分離。,用化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意：①最好不引入新的雜質(zhì)；②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。,對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純,（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質(zhì)，可加入過量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀（但引入新的雜質(zhì)OH－），過濾除去Mg(OH)2，然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。,（2）生成氣體法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO42－，可加入適量的稀H2SO4，將CO32－轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除,（3）氧化還原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2雜質(zhì)，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。,（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質(zhì)。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。,(5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質(zhì)，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強堿溶液反應，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。,（6）離子交換法例如用磺化煤（NaR）做陽離子交換劑，與硬水里的Ca2+、Mg2+進行交換，而使硬水軟化。,5．幾種重要陽離子的檢驗,（l）H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。,（2）Na+、K+用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。,（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。,（4）Mg2+能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。,（5）Al3+能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。,（6）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。,（7）NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。,（8）Fe2+能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－,（9）Fe3+能與KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。,（10）Cu2+藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。,6．幾種重要的陰離子的檢驗,（1）OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。,（2）Cl－能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。,（3）Br－能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。,（4）I－能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。,（5）SO42－能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸,（6）SO32－濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。,（7）S2－能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。,（8）CO32－能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。,（9）HCO3－取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時放出CO2氣體。,,（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。,（11）NO3－濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,