《化學(xué)：《離子晶體》：課件一（25張PPT）（人教版選修3）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《離子晶體》：課件一（25張PPT）（人教版選修3）（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進入化學(xué)課堂,復(fù)習(xí)：三種晶體類型與性質(zhì)的比較,,,,,,,離子晶體,,,,《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第三章第四節(jié),,,,材料：,思考：為什么氯化鈉的性質(zhì)與干冰、金剛石的不同？,2Na+Cl2==2NaCl,,,,,氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu),返回原處,氯化鈉的晶格擴展,討論,仔細觀察NaCl晶胞，計算一個晶胞實際擁有的Na+和Cl-各是多少個？,,,,,NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型,離子晶體,由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。成鍵粒子：陰、陽離子相互作用力：離子鍵,氯化銫的晶體結(jié)構(gòu),返回原處,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,CsCl的晶體結(jié)構(gòu)模型,,,,CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,返回原處,科學(xué)探究：,找出CsCl、NaCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？,6,6,8,8,科學(xué)探究：,你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)表3—5、表3—6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。,決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素,幾何因素晶體中正負離子的半徑比電荷因素晶體中正負離子的電荷比鍵性因素離子鍵的純粹因素,二、晶格能,定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時釋放的能量。晶格能的大小與陰、陽離子所帶電荷的乘積成正比，與陰、陽離子間的距離成反比。晶格能越大：形成的離子晶體越穩(wěn)定；（離子鍵越強）熔點越高；硬度越大。,仔細閱讀表3—8，分析晶格能的大小與離子晶體的熔點有什么關(guān)系？離子晶體的晶格能與哪些因素有關(guān)？,總結(jié),離子晶體有什么特點？無單個分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸點較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，晶格能增大，熔點升高。一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。哪些物質(zhì)屬于離子晶體？強堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。,三種晶體的熔點,金剛石,食鹽,干冰,,,,,結(jié)束,返回原處,,,晶體的硬度,金剛石,食鹽,石墨,,,,,結(jié)束,返回原處,,,CaF2的晶胞,返回原處,NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù),返回原處,ZnS型離子晶體,返回原處,氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu),返回原處,某些離子晶體的晶格能,返回原處,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,