《高中化學(xué) 第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》章末歸納整合課件 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》章末歸納整合課件 新人教版必修2（67頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,說明下列敘述中，正確的在括號內(nèi)打“√”，錯誤的在括號內(nèi)打“”。1．常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、活潑金屬與酸或水的置換反應(yīng)、緩慢氧化、鋁熱反應(yīng)等。()2．常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)、Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)等。()3．放熱反應(yīng)一定不需要加熱，吸熱反應(yīng)一定需要加熱。(),8．溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律：在其他條件相同時，升高溫度，吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率不變；降低溫度，放熱反應(yīng)速率減小，吸熱反應(yīng)速率不變。()9．催化劑對反應(yīng)速率的影響規(guī)律：在其他條件相同時，使用催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同倍加快。()10．可逆反應(yīng)是指在相同條件下，既可以向正方向進(jìn)行，同時又可以向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)。一般從左到右的過程稱作正反應(yīng)，由右向左的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。(),吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)1．放熱或吸熱與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系物質(zhì)具有的總能量越低，其分子越穩(wěn)定，化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量越多，化學(xué)鍵形成時放出的能量越多；物質(zhì)具有的總能量越高，其分子越不穩(wěn)定，化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量越少，化學(xué)鍵形成時放出的能量越少。,2．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷方法(1)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量為E1，生成物化學(xué)鍵形成時放出的總能量為E2。若E1＞E2，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若E1＜E2，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反之，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。,(3)常見的放熱反應(yīng)和放熱過程①放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、原電池反應(yīng)、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、部分化合反應(yīng)等。②放熱過程：濃H2SO4溶于水、固體NaOH溶于水、新化學(xué)鍵的形成等。(4)常見的吸熱反應(yīng)和吸熱過程①吸熱反應(yīng)：Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)等。②吸熱過程：化學(xué)鍵的斷裂、多數(shù)銨鹽溶于水等。,【示例1】下列說法不正確的是()。A．在化學(xué)反應(yīng)中，伴隨著物質(zhì)的變化，既有化學(xué)鍵的斷裂又有化學(xué)鍵的形成，還有化學(xué)能的改變B．在化學(xué)反應(yīng)過程中是放出熱量還是吸收熱量，取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)過程一定是吸收能量D．物質(zhì)具有的能量越低，其穩(wěn)定性越大，反應(yīng)越難以發(fā)生；物質(zhì)具有的能量越高，其穩(wěn)定性越小，反應(yīng)越容易發(fā)生,解析需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)后不一定是吸收能量。如木炭在空氣中燃燒時需要加熱才能進(jìn)行，但是木炭的燃燒屬于放熱反應(yīng)。反應(yīng)放熱還是吸熱不能單純地看物質(zhì)反應(yīng)的條件，反應(yīng)開始后可以撤掉酒精燈等加熱熱源，還能持續(xù)進(jìn)行的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。答案C,【應(yīng)用1】對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是()。A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會放出能量C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng),解析若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項正確；斷開化學(xué)鍵的過程會吸收熱量，B項錯誤；判斷一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與是否需要加熱無關(guān)，如H2的燃燒反應(yīng)需要加熱來引發(fā)，但該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C項錯誤；氧化反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)，如燃燒反應(yīng)，D項錯誤。答案A,2．幾種燃料電池的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式(1)氫氧燃料電池在不同的介質(zhì)中發(fā)生的電極反應(yīng)歸納如下：,,,化學(xué)反應(yīng)速率要點點擊1．表示方法化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。即v＝Δc/Δt，化學(xué)反應(yīng)速率與時間、濃度的變化量有關(guān)。2．標(biāo)明具體物質(zhì)同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率選用不同的反應(yīng)物或生成物表示時，其數(shù)值可能不一樣，但其表示的意義是相同的。各物質(zhì)的反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于該化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。,6．影響因素,注意①對于有固體或純液體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變它們的量不會引起濃度的變化，對它們的反應(yīng)速率無影響。②壓強(qiáng)只對有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)的速率有影響，若一個化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、產(chǎn)物中均無氣體，則壓強(qiáng)對此反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響。壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變相關(guān)物質(zhì)的濃度實現(xiàn)的。,【示例3】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別是()。,A．4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－3,解析化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積大小有關(guān)，實驗1的鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最?。晃镔|(zhì)狀態(tài)相同時由于實驗3的反應(yīng)溫度比實驗2的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實驗3的大于實驗2的；而實驗4和實驗3鹽酸的濃度相同，反應(yīng)的溫度也相同，但物質(zhì)的狀態(tài)不相同，所以實驗4的反應(yīng)速率大于實驗3的。答案A,,控制變量法在探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響中的應(yīng)用在研究影響化學(xué)平衡的因素時，由于外界影響因素較多，故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變時，再進(jìn)行實驗。因此，控制變量法在這部分體現(xiàn)較為充分，在高考題中近幾年也考查較多，且多以探究型實驗題的形式出現(xiàn)。其中控制變量法思路如下：,【示例】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。,(1)請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；(2)反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；(3)該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________。,解析由于是研究CuSO4的量對氫氣生成速率的影響，其他條件應(yīng)該相同，所以硫酸的總量、總濃度要相同，①中一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的總體積相同，故V1～V5均為30mL；再由F組數(shù)據(jù)可知，溶液總共50mL，從而得V6＝10mL、V9＝17.5mL。②A中無銅生成，銀白色的單質(zhì)鋅被腐蝕后，因表面高低凸凹，會吸收光線而呈灰黑色；E中生成較多的銅，同理，因表面不平將呈暗紅色。此題是③的提示，有較多的銅的生成，覆蓋在鋅表面，減少了鋅與酸的接觸面積。答案(1)301017.5(2)灰黑暗紅(3)當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積,(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：,表中Vx＝________mL，理由是_______________。,對接高考一化學(xué)能與熱能考慮到本部分內(nèi)容在選修《化學(xué)反應(yīng)原理》中將有進(jìn)一步的拓展加深，在高考中，作為必修2的該部分內(nèi)容主要停留在對有關(guān)概念的理解及放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的判斷分析上，多以選擇題形式考查。,,,,,3．(2013北京理綜，6)下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()。,,對接高考二電化學(xué)原理考慮到本部分內(nèi)容在選修《化學(xué)反應(yīng)原理》中將進(jìn)一步的拓展和加深，在高考中作為必修2的該部分內(nèi)容主要考查：原電池的工作原理，能量轉(zhuǎn)化，原電池的構(gòu)成條件，電極的判斷，電子和離子的流動方向，簡單電極反應(yīng)式的書寫，以及利用原電池的電極反應(yīng)判斷金屬活動性的大小順序等，多以選擇題形式考查。,【典例2】(2013江蘇化學(xué)，9)MgH2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是()。,,,體驗真題4．(2013江蘇化學(xué)，1)燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是()。A．甲醇B．天然氣C．液化石油氣D．氫氣解析甲醇、天然氣(CH4)、液化石油氣(氣態(tài)烴)燃燒均生成CO2和H2O，CO2會造成溫室效應(yīng)，氫氣燃燒只生成H2O，因此最環(huán)保的是氫氣，D項正確。答案D,5．(2012大綱全國)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是()。A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④,解析①②相連時，外電路電流從②流向①，說明①為負(fù)極，金屬活動性：①＞②；①③相連時，③為正極，金屬活動性：①＞③；②④相連時，②上有氣泡逸出，說明④為負(fù)極，金屬活動性：④＞②；③④相連時，③的質(zhì)量減少，說明③為負(fù)極，金屬活動性：③＞④。綜上所述可知，這四種金屬活動性由大到小的順序為①③④②，B項正確。答案B,,對接高考三化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)速率是高考的必考內(nèi)容之一，題型有選擇題和綜合題。本部分主要考查：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及有關(guān)反應(yīng)速率的簡單計算；外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及特征，化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。,,,,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,