2019年秋九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律(2)導學導練課件 新人教版.ppt
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1,目標導學,導學導練,隨堂檢測,課后作業(yè),課題1質(zhì)量守恒定律(二),化學用語天天練,2,目標導學,3,用化學式表達下列反應(yīng)的表達式和實驗現(xiàn)象:鎂在空氣中燃燒:_,發(fā)出_,生成_.鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng):_,鐵表面覆蓋_,溶液由_.碳酸鈉固體與鹽酸反應(yīng):_,固體溶解,有_生成。,2Mg+O2(點)(燃)2MgO,耀眼白光,白色固體,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,一層紅色固體,藍色變成淺綠色,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,氣體,化學用語天天練,4,導學導練,知識點1.化學方程式,【小組討論】請學生閱讀教材P96,認識化學反應(yīng)。(1)化學方程式的定義:用_來表示化學反應(yīng)的式子?;瘜W方程式不僅表明了_、_、_,也可以通過相對分子質(zhì)量表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,即_。(2)認識化學方程式,反應(yīng)物,化學式,生成物,反應(yīng)條件,各物質(zhì)間的質(zhì)量比,5,導學導練,知識點1.化學方程式,1,點燃,無,C和O,Fe與CuSO4,Cu+FeSO4,CO,56,160,64,152,1,1,1,1,6,導學導練,知識點1.化學方程式,【練習】1.(2015靜安區(qū)一模)根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是()A該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B反應(yīng)發(fā)生所需要的條件C化學反應(yīng)的快慢D參加反應(yīng)的分子、原子的相對數(shù)目,C,7,導學導練,知識點1.化學方程式,2.(2015廣州)從中獲取的信息錯誤的是()A.在反應(yīng)前后,元素的種類沒有變化B.常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C.4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng),可以生成36g水D.在反應(yīng)前后,氫原子和氧原子的數(shù)目的沒有改變,B,8,導學導練,知識點2.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,【練習】3.(2016蘇州)硝酸銀受熱時會發(fā)生如下反應(yīng):2AgNO32Ag+2X+O2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,推測X是()AN2OBNO2CN2O5DNO4.(2016荊州)植物光合作用可表示為CO2+H2O淀粉+O2,下列關(guān)于說法中正確的是()A淀粉中一定含C、H兩種元素B淀粉中一定只含C、H兩種元素C淀粉中不可能含有三種以上的元素D淀粉可能是一種單質(zhì)或一種化合物,B,A,9,隨堂檢測,1.(2012廣東)關(guān)于2CO+O2=(點燃)2CO2的敘述正確的是()A.一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳B.一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳C.兩個一氧化碳分子加一個氧分子等于兩個二氧化碳分子D.2g一氧化碳和1g氧氣反應(yīng)生成2g二氧化碳,B,10,隨堂檢測,2.(2017濱州)在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),使之充分反應(yīng),反應(yīng)前后測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表:下列說法中,不正確的是()A反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB乙是反應(yīng)物C反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5:4D物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑,B,11,隨堂檢測,3(2016河北)“氣體烙鐵”是一種氣體X為燃料的加熱儀器,加熱溫度可達1300,反應(yīng)的化學方程式為2X+13O28CO2+10H2O,燃料X的化學式為()AC3H8BC4H10CCH3OHDC2H5OH4.(2014呼倫貝爾)NH4HCO3發(fā)生分解反應(yīng)時,不能生成的物質(zhì)是()ACO2BCl2CH2ODNH3,B,B,12,隨堂檢測,5.以下是某化學反應(yīng)的微觀示意圖,回答下列問題。“”表示氧原子,“”表示氫原子,“”表示碳原子(C12,O16,H1)(1)參加反應(yīng)的反應(yīng)物的種類為,它們的分子個數(shù)比為。(2)生成物屬物,且每個分子中原子的個數(shù)為。(3)從該示意圖可得出的結(jié)論有(1條)。,兩種,1:2,氧化,3,甲烷燃燒生成水和二氧化碳,13,隨堂檢測,6.(2017廣東)微觀示意圖可形象地表示微粒發(fā)生的變化。(1)請在如圖第二、三個方框中,把NH3在純氧中燃燒的微觀粒子圖補充完整:(2)第三個方框中的物質(zhì)屬于(填:“單質(zhì)”“化合物”“純凈物”或”混合物”)。,混合物,14,基礎(chǔ)過關(guān),1.下列說法錯誤的是()A一切化學反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的B鎂在空氣中燃燒,雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大,但這個反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律C氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小,但這個反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的D水蒸發(fā)為水蒸氣,質(zhì)量沒有改變,由此可說明化學變化是符合質(zhì)量守恒定律的,D,課后作業(yè),15,基礎(chǔ)過關(guān),2.下列關(guān)于化學方程式4P+5O22P2O5的讀法,錯誤的是()A.磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B.在點燃的條件下,每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng),生成五氧化二磷C.在點燃的條件下,每4個磷原子和5個氧氣分子結(jié)合生成2個五氧化二磷分子D.在點燃的條件下,每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成284份質(zhì)量的五氧化二磷,B,課后作業(yè),16,基礎(chǔ)過關(guān),3.從2H2+O22H2O中獲取的信息錯誤的是()A.在反應(yīng)前后,元素的種類沒有變化B.常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C.4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng),可以生成36g水D.在反應(yīng)前后,氫原子和氧原子的數(shù)目沒有改變,B,課后作業(yè),17,基礎(chǔ)過關(guān),4.(2018云南)如圖為某化學反應(yīng)的微觀示意圖。圖中相同的球表示同種元素的原子。下列說法錯誤的是()A該反應(yīng)生成物的分子個數(shù)比為1:1B在化學反應(yīng)中,分子可以分為原子,而原子不能再分C反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變D該反應(yīng)屬于化合反應(yīng),D,課后作業(yè),18,基礎(chǔ)過關(guān),5.圖是某反應(yīng)的微觀粒子示意圖。(1)根據(jù)化學反應(yīng)的本質(zhì),反應(yīng)物的方框內(nèi)還應(yīng)補充的粒子及數(shù)目是_。,C,課后作業(yè),19,基礎(chǔ)過關(guān),(2)兩種生成物分子的相同之處是_該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)。,每個分子由二個原子構(gòu)成,課后作業(yè),分解,20,能力提升,6.僅僅根據(jù)化學方程式Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O,不能獲得的信息是()A反應(yīng)進行得非??霣生成的CO2是氣態(tài)的C反應(yīng)在常溫下可以進行D反應(yīng)物是Na2CO3和HCl,A,課后作業(yè),21,能力提升,7.金屬鎂在氧氣中燃燒生成白色固體氧化鎂,則各物質(zhì)間的質(zhì)量比為()3:2:5B.4:3:5C.2:1:2D.2:1:3,A,課后作業(yè),22,能力提升,8.物質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為X+3O2RO2+2SO2,測得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g,下列判斷中正確的是()A參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3gBX的相對分子質(zhì)量為76CX中含有R元素、S元素和O元素D產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物,B,課后作業(yè),23,能力提升,9.下圖是四種物質(zhì)a、b、c、d在化學反應(yīng)過程中的微觀示意圖,下列說法中正確的是()A.生成物中c與d的分子個數(shù)比為12B.反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C.反應(yīng)前后原子的種類改變D.物質(zhì)c可能是一氧化碳,A,課后作業(yè),24,能力提升,10.一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示,下列說法正確的是()A.丁一定是該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)C.該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為317D.該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為74,C,課后作業(yè),25,能力提升,11.如圖是某化學反應(yīng)前后的微觀過程示意圖,其中表示兩種不同的原子。請根據(jù)圖示回答:(1)該反應(yīng)的基本類型是。(2)反應(yīng)前的物質(zhì)(填“可能”或“不可能”)是氧化物。,課后作業(yè),分解反應(yīng),可能,26,能力提升,(3)反應(yīng)前后三種粒子的個數(shù)比是.(4)從圖中還可獲得的一條信息是.。,221,課后作業(yè),化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量均不變化或在化學變化中分子可分,原子不能再分,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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