2019秋九年級化學下冊 期末復習精煉 第九單元 溶液 專題一 本章知識梳理課件 新人教版.ppt
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下冊,期末復習精練,第九單元溶液,專題一本章知識梳理,思維導圖,考綱要求,1.溶解現象(認識);2.溶液是由溶質和溶劑組成的(知道);3.水是重要的溶劑,酒精、汽油也是常見的溶劑(知道);4.飽和溶液和溶解度的含義(認識);5.溶質質量分數的簡單計算(理解);6.配制一定溶質質量分數的溶液(獨立操作);7.結晶現象(知道);8.一些常見的乳化現象(知道);9.溶液在生產、生活中的重要意義(認識)。,知識梳理,一、溶液的形成1.溶液(1)溶液的概念:_或_分散到_里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液;(2)溶液的基本特征:_性、_性、混合物。2.溶液的組成:溶質和溶劑,溶質可以有_種,溶劑_種。3.溶質和溶劑的判斷(1)液態(tài)的為_,固態(tài)或氣態(tài)的為_;,溶質,一種,幾種物質,另一種物質,均一,穩(wěn)定,多,只能有一,溶劑,(2)都為液態(tài)時_的為溶劑,_的為溶質;(3)有水時,_一定是溶劑,其他的為溶質;(4)不知道量的多少時可以根據名稱判斷,溶液名稱_的為溶質,_的為溶劑,如碘酒溶液中,碘為溶質,酒精為溶劑。注意:溶液不一定無色,如CuSO4為_色;FeSO4溶液為_色;Fe2(SO4)3溶液為_色;溶質可以是_、_或_,_是最常用的溶劑;溶液的質量_溶質的質量溶劑的質量;溶液的體積_溶質的體積溶劑的體積。,量多,量少,水,前面,后面,藍,淺綠,黃,固體,液體,氣體,水,4.乳濁液:不溶性小液滴分散到_里形成的_叫做乳濁液。5.乳化:由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現象稱為乳化現象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。6.懸濁液:固體小顆粒懸浮于_里形成的_叫懸濁液。,混合物,液體,混合物,液體,7.溶解時的放熱、吸熱現象:溶解過程包括擴散和水合兩個過程,其中擴散吸熱、水合放熱。當溶解時擴散的吸熱量大于水合的放熱量時,表現為吸熱,如NH4NO3溶解時吸熱;當溶解時擴散的吸熱量小于水合的放熱量時,表現為放熱,如NaOH溶解時放熱;當溶解時擴散的吸熱量與水合的放熱量接近,溶液溫度無明顯變化,如NaCl的溶解。,二、溶解度1.飽和溶液、不飽和溶液(1)概念:在_下,向_溶劑里加入_溶質,當溶質_溶解時,所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液,還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液;(2)判斷方法:繼續(xù)加入_,看能否繼續(xù)溶解;(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化(一般情況):,該溶質,一定溫度,一定量,某種,不能繼續(xù),(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系:飽和溶液_是濃溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液;不飽和溶液_是稀溶液;在_時,同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液_。2.固體物質的溶解度(1)溶解度的定義:在_下,某_在_溶劑里達到_時所溶解的質量;,飽和狀態(tài),不一定,不一定,一定溫度,濃,一定溫度,固態(tài)物質,100g,(2)溶解度的四要素:條件:_;標準:_;狀態(tài):_;溶解度的單位:_;(3)溶解度的含義:20時NaCl的溶解度為36g,表示在20時,在100g水中最多能溶解36gNaCl或在20時,NaCl在100g水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36g;(4)影響固體物質溶解度的因素:內因:_、_的性質(種類);外因:溫度,大多數固體物的溶解度隨_升高而增大,如KNO3;少數固體物質的溶解度受溫度的影響_,如NaCl;_物質溶解度隨溫度升高而_,如Ca(OH)2;,一定溫度,100g溶劑,達到飽和,g,溶質,溶劑,溫度,很小,極少數,減小,(5)溶解度曲線:用縱坐標表示_,橫坐標表示_,得到_的曲線(如圖Z9-1-1);t3時的溶解度為_g;點的含義:在對應溫度時,和的溶解度_;點為t3時的_溶液,可通過_的方法使它變?yōu)轱柡腿芤?;t1時、溶解度由大到小的順序_;,溶解度,溫度,物質溶解度隨溫度變化,a,相同,不飽和,加入物質、降溫、蒸發(fā)溶劑,t2時、的飽和溶液各wg,降溫到t1會析出晶體的有_,無晶體析出的有_,所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為_;從A的溶液中獲取A晶體,可采用_A的熱飽和溶液的方法;分離與(B含量少,要得到A)的混合物,用_熱飽和溶液的方法;從B的溶液中獲取B晶體,可采用_的方法;分離與(A含量少,要得到B)的混合物,用_的方法。,蒸發(fā)結晶,A和B,C,冷卻,冷卻,蒸發(fā)結晶,3.氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義:在壓強為_kPa和_時,氣體溶解在_水里達到_時所溶解的氣體_;(2)影響因素:氣體的性質;溫度越高,氣體溶解度越?。粔簭娫酱?,氣體溶解度越大。4.混合物的分離(1)過濾法:分離可溶物和難溶物;(2)結晶法:分離幾種可溶性物質。結晶的兩種方法:蒸發(fā)溶劑,如NaCl(夏天曬鹽);降低溫度,即冷卻熱的飽和溶液,如KNO3(冬天撈堿)。,101,一定溫度,1體積,飽和狀態(tài),體積,三、溶質的質量分數1.公式:溶質的質量分數=100%;溶液的質量溶質的質量溶劑的質量。2.在飽和溶液中:溶質質量分數%=100%(S,S表示溶解度)。四、溶液的稀釋或濃縮的有關計算1.原理:溶液稀釋前后,溶質的質量不變。2.計算公式:m(濃)濃溶液溶質質量分數=m(稀)稀溶液溶質質量分數。,五、配制一定溶質質量分數的溶液(一)用固體配制1.配制溶液常用的儀器有_、_、_、_、_、藥匙等。2.操作步驟(1)計算:按配制要求計算出所需_和_的質量。溶質質量=_溶液的溶質質量分數;溶劑質量=溶液質量-_;(2)稱量:“稱”是指用_稱取所需溶質的質量;“量”是指用_量取所需液體的體積;(3)溶解:把溶質和溶劑混合,攪拌至充分溶解即可;,量筒,托盤天平,量筒,膠頭滴管,燒杯,玻璃棒,溶質,溶液,溶劑質量,溶質質量,托盤天平,(4)貯存:把配制好的溶液裝入試劑瓶,貼好標簽,放入試劑柜中。標簽上應注明試劑的名稱、質量分數。注意:若量取水時俯視讀數,實際量取的水的體積小于需要量取的水的體積,所以實際所配溶液的溶質質量分數偏大;若仰視讀數,實際量取的水的體積大于要量取的水的體積,則實際所配溶液的溶質質量分數偏??;如需將不純物質溶于水配制成一定溶質質量分數的溶液,首先要將不純物質提純。(二)用濃溶液稀釋(稀釋前后,溶質的質量不變)步驟:計算、量取、稀釋。2.儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。,六、溶液的溶解度與溶質質量分數的關系,- 配套講稿:
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